元素周期表课件23-苏教版

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,元素周期律,元素周期律,元素周期表课件23-苏教版,1 2 3 4 5 6 7 8,核外电子排布,第一行,1,2,1 2 3 4 5 6 7 8,第二行,第三行,稳定结构,稳定结构,稳定结构,结论：,随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布由,1,到,8,呈现,周期性,变化。,1 2 3 4 5 6 7 8核外电子排布第一行121 2,交流与讨论,P4,交流与讨论P4,原子的半径,结论：,随着原子序数的递增，元素原子半径,由大到小,呈现,周期性,变化。,原子的半径结论：随着原子序数的递增，元素原子半径由大到小呈现,元素主要化合价,结论：,随着原子序数的递增，元素主要化合价,(,正价由,+1,到,+7;,负价由,-4,到,-1,),呈现,周期性,变化。,最高正价+最低负价=8,F,元素无正价，,O,最高+2价,最高正价=最外层电子数,元素主要化合价结论：随着原子序数的递增，元素主要化合价(正价,小结：,随着原子序数的递增,原子半径,元素的主要化合价,（大,小）,（正价：+1,+7）,呈,周期性,变化的规律,元素原子核外电子排布,（最外层电子1,8）,（负价：-4,-1）,元素周期律的实质：,元素原子,核外电子排布,的周期性变化。,小结：随着原子序数的递增原子半径元素的主要化合价（大小）（,Ti=50,Zr=90,？=180,V=51,Nb=94,Ta=182,Cr=52,Mo=96,W=186,Mn=55,Rh=104.4,Pt=197.44,Fe=56,Ru=104.4,Ir=198,Ni=Co=59,Pd=106.6,Os=199,H=1,Cu=63.4,Ag=108,Hg=200,Be=9.4,Mg=24,Zn=65.2,Cd=112,B=11,Al=27.4,?=68,Ur=116,Au=197?,C=12,Si=28,?=70,Sn=118,N=14,P=31,As=75,Sb=122,Bi=210,O=16,S=32,Se=79.4,Te=128?,F=19,Cl=35.5,Br=80,I=127,Li=7,Na=23,K=39,Rb=85.4,Cs=133,Tl=204,Ca=40,Sr=87.6,Ba=137,Pb=207,?=45,Ce=92,?,Er=56,La=94,?,Yt=66,Di=95,In=75,Th=118?,门捷列夫的第一张周期表,Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182,元素周期律的发现者,门捷列夫,元素周期律是化学元素的第一个科学分类法,门捷列夫依据元素周期律大胆指出了当时某些元素相对原子质量的测定是不准确的,门捷列夫依据元素周期律还大胆预言了当时尚未发现的11种元素,元素周期律的发现者,门捷列夫,化学之父,恩格斯高度评价：,门捷列夫完成了科学,史上的一个勋业。,门捷列夫化学之父恩格斯高度评价：,【练习】,1,、在下列元素中，原子半径最小的是(),A.NB.FC.MgD.Cl,2.,在下列元素中，最高正化合价数值最大的是(),A.NaB.PC.ClD.Ar,3.,原子序数从39的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是(),A.,电子层数,B.,电子数,C.,原子半径,D.,化合价,B,C,B,【练习】1、在下列元素中，原子半径最小的是()2.,5,、某元素的最高价氧化物为,R,2,O,5,，,则其气态氢化物,化学式为_。,RH,3,6,、某非金属元素的最高价氧化物水化物为,H,n,RO,2n,，,则,R,元素的最低负价为_，其气态氢化物的分子式为_。,-(8-3,n),H,8-3n,R,或,RH,8-3n,4.,元素,X,原子的最外层有3个电子，元素,Y,原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是(),A.XY,2,B.X,2,Y,3,C.X,3,Y,2,D.X,2,Y,B,5、某元素的最高价氧化物为R2O5，则其气态氢化物RH36、,再见,再见,有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。,一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。,生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。,读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。,最聪明的人是最不愿浪费时间的人。,有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。,