—金属的化学性质课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题2 金 属 的 化 学 性 质,1.,镁条和铝片：在,常温,下就能氧气发生反应,一、金属与氧气的反应,2.,铜片和铁丝,:,在,常温下,几乎不与氧气反应，在,高温时,能与氧气反应,3.,金不能和氧气反应,高 温 炼 金,（真金不怕火炼）,4Al+3O,2,2Al,2,O,3,=,2Mg+O,2,2MgO,=,点燃,3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,=,点燃,2Cu+O,2,2CuO,=,加热,1.,大多数金属都能与氧气反应，反应剧烈程度,不相同,2.,金属的活动性：说明,_,较活泼,_,次之,_,很不活泼,Au,Al,、,Mg,Fe,、,Cu,致密的氧化物薄膜,结论,（,1,）,铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？,金属在常温下发生缓慢氧化：,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,；形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。,（,2,）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用,。,思考：,二、金属和酸的反应,【,活动探究,】,：在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁钉，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡以及产生气泡的快慢，有没有放热现象，完成表格。,铁钉和稀盐酸,镁和稀盐酸,锌和稀盐酸,铜和稀盐酸,很快,较快,较慢,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Zn +H,2,SO,4,=Zn SO,4,+H,2,Zn +2HCl =ZnCl,2,+H,2,Fe +H,2,SO,4,=Fe SO,4,+H,2,Fe +2HCl =FeCl,2,+H,2,剧烈反应，产生大量气泡,较剧烈反应，产生大量气泡,反应缓慢，有气泡产生，溶液由,无色变为浅绿色,无现象,1.,金属的活动性：,结论,2.,金属,+,酸 盐,+,氢气,Mg,Zn,Fe,Cu,思考：它们属于化合反应吗？属于分解反应吗？,观察六个反应有哪些特征呢？,单质,单质,化合物,化合物,置换反应：,由,单质,和,化合物,反应，生成另一种,单质,和另一种,化合物,的反应,(,属于化学反应的基本类型之一）,Mg +2HCl =MgCl,2,+H,2,Zn +2HCl =ZnCl,2,+H,2,Fe +H,2,SO,4,=Fe SO,4,+H,2,Fe +2HCl =FeCl,2,+H,2,A +BC,AC +B,82金属的化学性质,化学反应的基本类型,化合反应：,A+B+,AB,分解反应：,AB,A+B+,置换反应：,A+BC,AC+B,金属,+,酸 新盐,+H,2,金属,+,盐 新盐,+,新金属,水溶液,H,2,+CuO=Cu+H,2,O,高,温,C+2CuO=2Cu+CO,2,3CO+Fe,2,O,3,2Fe+3CO,2,高 温,判断：下列反应属于置换反应吗？,（）,（）,（）,甲,乙,丙,方法一：根据反应快慢程度,判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。,Mg,Zn,Fe,反应时间,0,产生,H,2,质量,将,等质量的镁（,24,）、锌（,65,）、铁（,56,）三种金属,投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中，请判断甲乙丙各属于哪种金属？,结论,（,1,）,等质量的同价金属,与足量的酸反应，相对原子质量小的产生的氢气反而多,方法二：根据产生,H,2,的多少判断,（,2,）,等质量的金属,与足量的酸反应，产生的氢气的质量为：,金属的相对原子质量,金属的化合价,金属的质量,小 结,一,.,金属与氧气的反应,二,.,金属与酸反应,Fe +2HCl =FeCl,2,+H,2,Zn +H,2,SO,4,=Zn SO,4,+H,2,（都是化合反应）,（都是置换反应）,4Al+3O,2,2Al,2,O,3,=,点燃,致密的氧化物薄膜,2Cu+O,2,2CuO,=,加热,置换反应：,由,单质,和,化合物,反应，生成另一种,单质,和另一种,化合物,的反应,A+BC,AC+B,(1),、,哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？,(3),、由此推出，金属活动性顺序,_,镁、锌、铁能和稀盐酸或稀硫酸反应；铜不能,(2),、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。,_,反应最剧烈，其次是,_,，然后是,_,；,镁,锌,铁,Mg,Zn,Fe,Cu,（,4,）、写出,镁、铁、锌与稀盐酸反应的化学方程式,练习,课题2 金 属 的 化 学 性 质,2,课时,小 结,一,.,金属与氧气的反应,二,.,金属与酸反应,Fe +2HCl =FeCl,2,+H,2,Zn +H,2,SO,4,=Zn SO,4,+H,2,（都是化合反应）,（都是置换反应）,4Al+3O,2,2Al,2,O,3,=,点燃,致密的氧化物薄膜,2Cu+O,2,2CuO,=,加热,置换反应：,由,单质,和,化合物,反应，生成另一种,单质,和另一种,化合物,的反应,A+BC,AC+B,82金属的化学性质,探究,3,金属与金属化合物的溶液反应,1.,把一根用砂纸打磨过的,铝丝,浸入,硫酸铜溶液,中，过一会取出，观察，有什么现象？,2.,把一根洁净的,铜丝,浸入,硝酸银溶液,中，过一会取出，观察，有什么现象发生？,3.,把另一根洁净的,铜丝,浸入,硫酸铝溶液,中，过一会取出，观察有什么现象发生？,铝丝上附着,红色固体,溶液由,蓝色,变成,无色,铜丝上附着,银白色固体,溶液由,无色,变成,蓝色,实验一：说明,_,的活动性强于,_,铝丝表面覆盖一层,红色的固体，,溶液由,蓝色,变成,无色,铜丝表面覆盖一层,银白色固体，,溶液由,无色,逐渐变成,蓝色,2Al+3CuSO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3Cu,Cu +2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,+2Ag,无现象,实验二：说明,_,的活动性强于,_,实验三：说明,_,的,活动性弱于,_,Al,Cu,Cu,Ag,Cu,Al,结论：金属活动性顺序,_,AlCuAg,三、金属与,金属化合物的溶液,反应,（金属与盐溶液反应）,金属活动性顺序表,：,金属活动性顺序的意义：,1.,在金属活动性顺序里：金属的位置越,_ ,它的活动性就,越强,。,就越容易失去电子变成阳离子,2.,在金属活动性顺序里：位于,_,前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的,_,。,靠前,氢,氢,（注意,:,是氢元素）,金属活动性，由强逐渐减弱。,3.,在金属活动性顺序里：位于,_,的金属能把位于,_,的金属从,它们的化合物的,_,里置换出来。,后面,溶液,前面,（,K,、,Ca,、,Na,除外）,活动性,强,的金属能把活动性,弱,的金属从它们的化合物中,置换,出来,4.,在金属活动性顺序里：两种金属的位置相距越远，其金属与金属的溶液越容易发生置换反应。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb,(H),Cu Hg Ag Pt Au,锡 铅,铂 金,金属活动性顺序表及意义的应用,1,、判断反应能否发生,2,、判断或设计实验验证金属的活动性强弱顺序,3,、除杂质,4,、计算,（见书,13,：,2,、,4,、,5,；,),（见书,13,：,7;,）,（见书,13,：,6),B,练习,1,：下列反应的化学方程式中，正确的是,B.Fe +CuSO,4,=Cu +FeSO,4,C.Fe +H,2,SO,4,=H,2,+FeSO,4,A.Cu +2HCl =H,2,+CuCl,2,D.2Fe+6HCl,=2FeCl,3,+3H,2,温馨提示：为更好地满足您的学习和使用需求，课件在下载后可以自由编辑，请您根据实际情况进行调整！Thank you for watching and listening.I hope you can make great progress！,2,、判断下列各组物质能否发生反应？,（,1,）,铜,和硫酸,锌,溶液,（,2,）,锌,和硫酸,铜,溶液,（,3,）,金,和硫酸,铜,溶液,（,4,）,铁,和氯化,银,K Ca Na Mg Al,Zn Fe Sn Pb(H),Cu Hg Ag Pt Au,不反应,不反应,能反应,难溶物,不反应,3,、判断下列物质能否发生反应？,若能，写出相关化学方程式。,银与稀盐酸 锌与硫酸铜溶液,铜与硫酸锌溶液 铝与硝酸银溶液,银与氯化铜溶液 镁与硫酸亚铁溶液,解答：,可发生反应的 ,Zn+CuSO,4,=Cu+ZnSO,4,Al+3AgNO,3,=Al(NO,3,),3,+3Ag,Mg+FeSO,4,=MgSO,4,+,Fe,课堂练习,1,、有,X,、,Y,、,Z,三种金属。,X,、,Y,、,Z,分别放入稀盐酸中，,X,溶解并放出氢气，,Y,、,Z,无变化；将,Y,放入,Z,的化合物溶液中无变化；,Z,放入,Y,的化合物溶液中有,Y,析出：则,X,、,Y,、,Z,的活动性顺序如何？,2,、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为,黄铜（铜、锌合金）,单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分。一天，,小刚母亲高兴的告诉他：“我在一个小贩那儿买了一只便宜的金戒指！”小刚马上做了一下实验，发现它是,黄铜,（,锌、铜混合物,）做成的。你知道小刚是怎么做的实验吗？,XZY,2.在以下四种金属中，有一种金属的化合物溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是 （）,A,.,Fe B,.,Ag C,.,Zn D,.,Cu,B,K Ca Na Mg Al,Zn Fe Sn Pb(H),Cu Hg Ag Pt Au,1.实验室的废酸液不能直接倒入铁质的下水道，是为,；,工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液在钢板上画线是因为,会腐蚀金属管道,Fe,CuSO,4,Cu,FeSO,4,3,、现有铁片、铜片、硝酸银溶液和盐酸四种物质，欲确定,Fe,、,Cu,、,Ag,的活动性顺序，有如下三种方案：,A.Fe+HCl Fe+Ag(NO,3,),2,Cu+HCl,B.Fe+HCl Cu+HCl Cu+Ag(NO,3,),2,C.Fe+HCl Fe+Ag(NO,3,),2,Cu+Ag(NO,3,),2,试评价这三种方案：,（,1,）不成功的方案是,，理由是,。,（,2,）最好的方案是,，理由是,。,A,、,C,A,方案无法确定铜和银的活动性强弱顺序,C,方案无法确定铜和银的活动性顺序在,H,前后的位置,B,方案能确定出,FeHCuAg,的顺序,B,设计实验验证金属的活动性强弱顺序,X,Y,Z,金属单质,化合物的溶液,化合物的溶液,X,Y,Z,化合物的溶液,金属单质,金属单质,金属单质与酸反应观察是否冒泡或观察产生气泡的速率。,（,1,）,（,2,）,（,3,）,3.,填写下列表格（括号内为杂质）,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Fe+CuCl,2,=FeCl,2,+Cu,加足量或过量的酸溶解、过滤、洗涤,加入足量或过量的铁粉、过滤,4,、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。,【,查阅资料,】(1),镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成,+2,价的可溶性金属硫酸盐和氢气。,(2),相对原子质量：,Mg24,、,Fe56,、,Zn65,【,实验步骤及数据,】,取该混合物粉末,8.0g,放入烧杯中，将,140.0g 14.0,的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：,通过计算,(,写出计算过程,),，求：,(1),该混合物粉末中铜的质量分数,?,(2),该混合物粉末中另一金属为何种金属,?,52.5,Mg,5.,某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。,试计算（,1,）黄铜中锌的质量分数,（,2,）所用稀硫酸中溶质的质量分数。,65,49,