电化学计算的基本方法

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,关于电解计算的基本方法,解题思路及题型归纳,原电池和电解池的计算包括：两极产物的定量计算、溶液的计算、相对原子质量的计算和阿伏伽德罗常数测定的计算、根据电荷守恒量求产物的量与根据产物的量求电荷量。不论那类计算，均可以概括以下三类方法：,1,根据电子守恒法计算：依据是电路中转移的电子数目相等。用于串联电路、阴阳两极产物、正负极产物、电荷量等类型的计算。,2,根据总反应式计算：先写出电极反应在写出总反应式，根据总反应式比例计算。,3,根据关系式计算：由电子守恒关系建立已知量与未知量之间的笔记关系。,常见微粒间的计量关系式为：,4e,-,4H,+,4OH,-,4Cl,-,4Ag,+,2Cu,2+,2H,2,O,2,2Cl,2,4Ag2Cu2H,2,O,电解产物的计算是高考中可能考查的基本内容。解题思路通常有两种：一种是根据总的电解方程式，即根据化学方程式进行计算。另一种是根据电极反应，运用阳极与阴极的电子转移数相等进行计算。常见的题型有：,一、单一溶液的电解,用两个惰性电极插入500,mL AgNO,3,溶液中，通电电解。当电解液的,pH,从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气逸出，且电解液体积变化可以忽略），电极上析出的质量是,A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg,用惰性电极电解,AgNO3,溶液时，发生的反应为：,4 AgNO,3,+2H,2,O=4Ag+O,2,+4HNO,3,因为有,HNO,3,生成，所以,pH,要变小。,生成,HNO,3,的物质的量为,(10,-3,10,-6,)0.50.510,-3,mol,，,所以析出银的质量为,0.510,-3,mol108g/mol=54mg,一、单一溶液的电解,25,，电解一定量的硫酸钠饱和溶液。一段时间后，阴极析出,a,摩尔气体，同时有,m,克,Na,2,SO,4,.10H,2,O,晶体析出,.,若温度不变，此时溶液中溶质的质量分数是多少？,电解硫酸钠溶液实际上是电解水，阴极氢离子得电子，生成氢气,amol,，就有,amol,水被电解。析出,mg,硫酸钠晶体，那么晶体与,amol,水混合得到的是该温度下硫酸钠的饱和溶液。最终的还是饱和溶液，质量分数,(142m/322)/(m+18a)*100%,。,二、混合溶液的电解,在100,mL H,2,SO,4,和,CuSO,4,的混合液中用石墨做电极电解，两极均收集到2.24,L,气体（标况），则原混合液中,Cu,2+,的物质的量浓度为,1moL/L B.2moL/L,C.3moL/L D.4moL/L,二、混合溶液的电解,将0.2,moL AgNO,3,、0.4moLCu(NO,3,),2,、,0.6moLKCl,溶于水，配成100,mL,的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3,moLCu，,此时在另一极收集到气体体积为（标况）,4.48L B.5.6L C.6.72L D.7.84L,二、混合溶液的电解,在1,L K,2,SO,4,和,CuSO,4,的混合液中,c(SO,4,2-,)=2moL/L,用石墨做电极电解，两极均收集到22.4,L,气体（标况），则原混合液中,K,+,的物质的量浓度为？,三、非惰性电极做阳极的电解,用质量均为100,g,的铜做电极，电解,AgNO,3,溶液，一段时间后，两电极质量相差28,g,此时两电极质量分别为：,A.,阳极93.6,g,阴极121.6,g,阳极,100g,阴极,128g,阳极,91.0g,阴极,119.0g,阳极,86.0g,阴极,114.0g,Cu,2Ag,+,Cu,2+,2Ag 64216 216g,64g,280g,阳极每溶解,64g,铜，质量差,280g,现差,28g,，所以溶解了,6.4g,铜。阳极质量为：,100g,6.4g,93.6g,X,X,Cu,Cu,四、串联电路的电解：,把两个电解槽串联起来如图示，电解一段时间后，铜阴极的质量增加了0.192,g,金属,X,阴极质量增加了0.195,g,已知,X,的相对原子质量为65，求,X,离子所带电荷数？,X,的硫酸盐,CuSO,4,