第六单元碳和碳的氧化物复习课件2

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第六单元 碳和碳的氧化物复习课,复习目标,（,1,）、了解金刚石、石墨等碳单质的物理性质和 用途。,（,2,）、知道碳单质的化学性质。,（,3,）、理解二氧化碳的主要性质（物理性质，与水、可溶性碱等的反应）。了解二氧化碳的用途。,（,4,）、初步学会实验室制备二氧化碳的方法（反应原理、实验步骤、收集与检验方法等）。,（,5,）、了解一氧化碳的物理性质、化学性质及用途。,知识整合,1,、碳单质的性质和用途,碳,单,质,结构,主要物理性质,用途,金刚石,坚硬,钻头、,琢磨后光彩夺目,刻刀装饰品,石墨,质软、有滑腻感,铅笔芯、润滑剂,导电性能好,电极,C,60,化学性质,a,、常温下化学性质稳定。,b,、可燃性。,c,、还原性：,C+O,2,CO,2,点燃,(,充分燃烧）,2C+O,2,2CO,点燃,（不充分燃烧）,2CuO +C 2Cu+CO,2,高温,材料科学、超导体,2,、碳的氧化物,一氧化碳,二氧化碳,物理性质,色味态,密度,溶解性,化学性质,可燃性,还原性,毒性,与水反应,与石灰水反,应,用途,无色无味的气体,比空气密度略小,比空气密度大,难溶于水,能溶于水,2CO+O,2,点燃,2CO,2,一般不燃烧也不支持燃烧,CO+,CuO,加热,Cu+CO,2,不具有还原性,有毒,无毒,不反应,H,2,O+CO,2,=H,2,CO,3,不反应,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,燃料、冶炼金属,灭火、光合作用、气体肥料、化工原料等。,无色无味的气体,3,、二氧化碳的制法,二,氧,化,碳,的,制,取,工业制法,实,验,室,制,法,反应原理,实验装置,收集方法,检验,验满,煅烧石灰石,CaCO,3,高温,CaO+CO,2,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,向上排空气法,将产生的气体通入到澄清石灰水中，振荡，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。,把一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已满。,4,、本单元的化学方程式,CO,2,CO,C,CaCO,3,H,2,CO,3,2C+O,2,=,2CO,点燃,2 2,CO+O,2,=CO,2,点燃,C+O,2,=,CO,2,点燃,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,H,2,CO,3,H,2,O+CO,2,疑点辨析,1,、碳单质物理性质差异的原因是什么？,碳原子的排列方式不同,2,、如何证明石墨和金刚石都是有碳元素组成的单质？,3,、吸附性是化学性质吗？,物质在吸附的过程中并没有生成新物质，也就没有发生化学变化，所以吸附性不是化学性质而是物理性质,把它们放在纯氧中燃烧，发现生成唯一的产物是二氧化碳。,5,、二氧化碳的利与弊,利：二氧化碳可以灭火，是化工原料。,弊：二氧化碳增多会引发温室效应。,4,、二氧化碳使紫色石蕊变红了吗？,把二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸是一种酸，使紫色石蕊溶液变成了红色。,6,、实验室制取二氧化碳为什么不能用浓盐酸或稀硫酸,稀盐酸有强烈的挥发性，易挥发出氯化氢气体，使制的的二氧化碳不纯。不用稀硫酸与石灰石反应的理由是：二者反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石的表面，阻止了酸与大理石的接触，使反应不能持续进行。,7,、二氧化碳和一氧化碳都可致人死亡，其原因是否相同？,不相同，二氧化碳能致人死亡是因为二氧化碳不能供给呼吸，其本身没有毒性。而一氧化碳有剧毒，能与血液里的血红蛋白结合，使人缺氧而死亡。,8,、二氧化碳和一氧化碳的性质不同的原因是什么？,是因为他们的分子构成不同,9,、二氧化碳是空气污染物吗？,虽然二氧化碳的增多会导致“温室效应”，但是它没有毒，不能算作大气污染物,1,、,下图是金刚石、石墨、,C,60,、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是,(),金刚石 石墨,C,60,碳纳米管,A.,这四种物质都很软，可作润滑剂,B.,这四种物质碳原子的排列方式相同,C.,这四种物质完全燃烧后的产物都是,CO,2,D.,这四种物质的结构中都是每个碳原子连接,3,个碳原子,能力提升,C,2,、在日常生活和农业生产中，下列物质用途是由化学性质决定的是：,(),A.,用活性炭除去冰箱内的异味,B.,用天然气作燃料,C.,用金属铜制作电线,D.,用金刚石刻划玻璃,B,3,、下图分别二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图。其中错误的是,(),C,4,、用四种方法鉴别二氧化碳和一氧化碳,分别点燃，能燃烧的是一氧化碳，不能燃烧的是二氧化碳。,分别到入澄清石灰水，变浑浊的是二氧化碳，不变的是一氧化碳。,分别到入紫色的石蕊试液变红的是二氧化碳，不变的是一氧化碳。,分别通过加热的氧化铜，能使氧化铜变为,红色,的是一氧化碳，另一瓶是二氧化碳。,5.,把二氧化碳、一氧化碳、氮气的混合物依次通过：炽热的炭层 炽热的氧化铜 浓硫酸（起干燥作用）经充分反应后，最后得到的气体是,。,CO,2,、,N,2,6,、根据此试验证明二氧化碳的哪条化学性质,和物理性质？,不能燃烧，不能支持燃烧，密度大于空气,7,、某化学兴趣小组用下图所示的装置做有关,CO,2,气体的实验：,(1),甲同学将收集满,CO,2,气体,的试管倒插入紫色石蕊试液,中,(,见装置,A),，并轻轻振荡,试管。,描述产生的现象：,。,写出反应的化学方程式：,。,(2),乙同学挤压装置,B,中滴管的胶头，使其中的,Na0H,溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导气管一端的气球慢慢胀大。产生这一现象的原因是：,。,紫色石蕊试液变红，试管内水面上升,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,NaOH,与,CO,2,反应，使内部压强变小，气球慢慢胀大,8.,装置制取二氧化碳，并检验它的性质。回答下列问题：,（,1,）用装置,A,来制取二氧化碳，所用药品的名称是,。,（,2,）若用装置,B,检验二氧化碳，装置,B,中发生反应的化学方程式是：,。,（,3,）若用,C,证明二氧化碳与水反应生成碳酸，装置,C,中可盛放的试液是,，观察到的现象是,；,（,4,）检验集气瓶里的二氧化碳已经收集满的方法是：,。,石灰石和稀盐酸,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,紫色石蕊溶液,石蕊溶液变红,将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭，则已满,。,9.,硫化氢,(H,2,S),是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁,(FeS),与稀硫酸,(H,2,SO,4,),在常温下反应制取硫化氢气体，同时生成硫酸亚铁,(FeSO,4,),。实验室可选择下图中,的,和,组成制取硫化氢气体的装置，若改变装置中的药品，还可以制取,。若用,F,收集硫化氢气体，气体从,端进入。,F,B,c,CO,2,A,10,、,由于实验室检验二氧化碳用澄清的石灰水，而不用氢氧化钠溶液，因此小亮同学认为氢氧化钠溶液与二氧化碳不反应，小丽同学不同意小亮同学的观点，认为能反应。请你与他们一起探究，验证小丽同学的观点。,（提出假设）氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。,（实验验证）,实验步骤,实验现象,结论,向集满二氧化碳的塑料瓶中倒入适量氢氧化钠溶液，立即拧紧瓶盖，振荡。,氢氧化钠溶液吸收了塑料瓶中的二氧化碳气体,取上一步骤中所得的溶液，加入盐酸,化学方程式为：,塑料瓶变瘪,有气泡产生,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,