原子结构与性质-复习ppt课件(人教版选修3)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,原子结构与性质,复习,原子结构与性质,1,、写出下列原子的电子排布式：,K,Fe,2,、写出下列原子的外围电子排布式：,Zn Cr,3,、写出下列离子的电子排布式：,S,2-,Cu,2+,复习巩固,复习巩固,考点三、元素的电离能和电负性,1,、电离能,第一电离能（,I,1,）：,气态,电中性,基态,原子,失去一个电子,转化为气态基态正离子所需要的,最低能量,。,第二电离能（,I,2,）：从气态基态一价正离子失去一个电子转化为气态基态二价正离子所需要的最低能量。,第三电离能（,I,3,）？,电离能的大小反映了原子,失去电子,的难易。,（,1,）概念：,kJ/mol,第一电离能越小，越易失电子，金属越活泼。,考点三、元素的电离能和电负性1、电离能第一电离能（I1）：气,（,2,）元素的第一电离能变化规律,【,思考,】,预测同主族元素原子的第一电离能随核电荷数递,增有何规律？,同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小。,（2）元素的第一电离能变化规律【思考】预测同主族元素原子的第,【,思考,】,预测同周期元素原子的第一电离能随核电荷数递,增有何规律？,同周期元素，从左往右第一电离能,总体,呈增大趋势。,等价轨道为全空、半满,、,全满时较相邻元素要大。,即第,A,族、第,A,族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。,【思考】预测同周期元素原子的第一电离能随核电荷数递同周期元,副族元素第一电离能变化缓慢，规律不明显。,最后的电子填入,(n-1)d,或,(n-2)f,，最外层基本相同,副族元素第一电离能变化缓慢，规律不明显。最后的电子填入(n-,同一周期：由左至右大致增大,同一主族：由上至下大致减小,同一周期：由左至右大致增大同一主族：由上至下大致减小,【,思考,】,观察分析下表电离能数据回答：,为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子,元素,I,1,KJmoL,-1,I,2,KJmoL,-1,I,3,KJmoL,-1,Na,496,4562,6912,Mg,738,1415,7733,从表中数据可知钠元素的第二电离能远大于第一电离能，因此钠容易失去第一个电子而不易失去第二个电子；即,Na,易形成,Na,+,而不易形成,Na,2+,。而,Mg,的第一第二电离能相差不大，第三电离能远大于第二电离能，因此镁易形成,+2,价镁离子。,【思考】观察分析下表电离能数据回答：元素I1 KJmoL,2,、电负性,电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。,键合电子：原子中用于形成化学键的电子。,（,1,）概念,鲍林,（美国，,1901-1994,）,描述不同元素的原子对,键合电子,吸引力的大小。,2、电负性 电负性越大的原子，对键合电子的吸引,Na Mg Al Si P S Cl,主族,电负性的周期性变化,Li Na K Rb Cs,F Cl Br I At,同一周期，从左到右电负性递增。,同一主族，从上到下，电负性递减。,（,2,）电负性的变化规律,Na Mg Al Si P S Cl,电负性逐渐,。,增 大,电负性逐渐,减小,电负性最大,电负性最小,电负性逐渐 。增 大电负性逐渐减小,（,3,）电负性的应用：,判断元素的金属性和非金属性的强弱,一般：,非金属,1.8,金属,1.8,判断化学键的类型,一般：成键元素原子的,电负性差,1.7,，离子键,成键元素原子的,电负性差,1.7,，共价键,判断化合物中元素化合价的正负,电负性大的显负价，电负性小的显正价,（3）电负性的应用：判断元素的金属性和非金属性的强弱一般：,例,3,根据信息回答下列问题：,A,第一电离能,I,1,是指气态原子,X(g),处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子,X,(g),所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能,I,1,随原子序数变化的曲线图,(,其中,12,号至,17,号元素的有关数据缺失,),。,例3根据信息回答下列问题：,B,不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于,1.7,，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于,1.7,，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：,元素,符号,Li,Be,B,C,O,F,Na,Al,Si,P,S,Cl,电负,性值,0.98,1.57,2.04,2.55,3.44,3.98,0.93,1.61,1.90,2.19,2.58,3.16,B不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该,(1),认真分析,A,图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断,Na,Ar,元素中，,Al,的第一电离能的大小范围为,_Al_(,填元素符号,),；,(2),从,A,图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能,I,1,变化规律是,_,_,；,(,3)A,图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第,_,周期,_,族；,(4),根据对角线规则，,Be,、,Al,元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有,_,性，其中,Be(OH),2,显示这种性质的离子方程式是：,_,_,。,(1)认真分析A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na,(5),通过分析电负性值变化规律，确定,Mg,元素电负性值的最小范围,_,；,(6),请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是,_,_,；,(7),从电负性角度，判断,AlCl,3,是离子化合物还是共价化合物？请说出理由,(,即写出判断的方法和结论,),，请设计一个实验方案证明上述所得到的结论。,(5)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范,原子结构与性质-复习ppt课件(人教版选修3),本节知识网络,原子结构,元素周期律,电子层结构,能层与能级,电子云与原子轨道,核外电子排布规律,原子半径 电离能 电负性,对角线规则,各周期元素数目,周期表中元素的分区,电子排布式 原子实 外围电子排布,能量最低原理,泡利原理,洪特规则,构造原理,基态与激发态,课堂小结,元素的金属性与非金属性,本节知识网络原子结构元素周期律电子层结构能层与能级电子云与原,E,E,D,B,A,A,D B A A,