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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,专题三 氧化复原反响,2021高考二轮复习,考纲要求,1.了解氧化复原反响的本质是电子的转移。,2.了解常见的氧化复原反响，会判断有关概念。,3.掌握常见氧化复原反响的配平和相关计算。,考情数据,考点,考例,考频,命题角度,氧化还原反应的相关概念及其关系,2016,课标全国I，28（4）,2015课标全国I，28（1）,2015课标全国II，28（1）,高频考点,考法：考查氧化还原反应的相关概念及其关系,氧化还原反应的规律及应用,2016,课标全国I，28（5）,2016课标全国II，26（5）,2016课标全国III，28（2）,2014课标全国I，27（2）,高频考点,考法：考查氧化还原反应的规律及应用,考点1：氧化复原反响概念,知识梳理,1 氧化复原反响有关概念和本质,1概念：有元素化合价升降的化学反响。,2特征：反响前后元素的化合价发生了改变。,3实质：反响过程中有电子得失或电子转移。,知识梳理,2氧化复原反响与其他反响间的关系,(1)与四种根本类型的关系,(2)与电极反响的关系：,原电池：负极氧化反响，正极复原反响；,电解池：阳极氧化反响，阴极复原反响。,知识梳理,典例精析,例1：对4FeCl24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl，以下说法错误的选项是(),AFe(OH)3既是氧化产物又是复原产物,B氧气是氧化产物,C作氧化剂的过氧化钠和作复原剂的过氧化钠物质的量之比为31,D过氧化钠只作氧化剂,典例精析,解析：D在题给的化学反响4FeCl24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl中，铁元素由23价，故可知Fe(OH)3既是氧化,产物又是复原产物，氧气是氧化产物，氧化剂是Na2O2，复原剂为FeCl2和Na2O2，A、B正确，D错误；由得失电子守恒可知，作氧化剂的Na2O2与作复原剂的Na2O2物质的量之比为31，C正确。,解此类题的方法可分为以下三步：,第一步，找变价、分升降；,第二步，判类型、定其他；,第三步，纵横比，下结论。,即根据氧化复原反响特征进行判断，首先标明元素的化合价，判断哪些元素的化合价升高，哪些元素的化合价降低；然后判断是否是氧化复原反响，或者判断哪些物质是氧化剂(或复原剂)，哪些物质被氧化(或被复原)，哪些物质是氧化产物(或复原产物)等；最后根据题意，得出相关结论。,方法总结,1某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被复原。因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。,2在氧化复原反响中，非金属单质不一定作氧化剂。大局部非金属单质往往既具有氧化性又具有复原性，只是以氧化性为主。,3氧化复原反响中的反响物不一定都是氧化剂或复原剂，有的反响物可能既不是氧化剂也不是复原剂。,4在氧化复原反响中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被复原，也可能是同一元素既被氧化又被复原。,特别提醒,练习稳固,1.对反响HNH3=H2NH2的不正确说法是(),A只有氢元素化合价发生变化 BH是复原剂,CNH3是复原剂 D氧化产物和复原产物都是H2,解析：C该反响只有氢元素的化合价发生变化，所以A正确；H失去电子作复原剂，所以B正确；NH3中氢元素化合价降低，NH3是氧化剂，所以C错误；氢气中两个氢原子分别由1价的氢和1价的氢生成，因此氢气既是氧化产物又是复原产物，所以D正确。,考点2：常见的氧化剂、复原剂及其产物,1常见氧化剂,(1)某些活泼的非金属单质：如O2、Cl2。Cl2。,(2)元素处于高价态的物质：如浓硫酸、硝酸、KMnO4、FeCl3等。浓,(3)过氧化物：如H2O2、Na2O2。H2O2。,2常见复原剂,(1)活泼的金属单质：如Al、Fe、Zn。Zn。,(2)某些活泼的非金属单质：如H2、C。,(3)元素处于低价态的物质：如CO、H2S。,知识梳理,知识梳理,3电子转移的表示方法,(1)单线桥法,用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被复原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。如,(2)双线桥法,用双线箭头按被氧化和被复原的元素分别从反响物指向生成物(同种元素)，并注明得失及电子数目。如,知识梳理,典例精析,例2.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反响：,14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。以下说法正确的选项是 (),A.Cu2S既是氧化产物又是复原产物,B.5 mol FeS2发生反响，有10 mol电子转移,C.产物中SO42-有一局部是氧化产物,D.FeS2只作复原剂,解析：分析反响,可知，FeS2中S的化合价降低生成Cu2S，升高生成FeSO4，故FeS2既是氧化剂又是复原剂，D错误；CuSO4中Cu的化合价降低生成Cu2S，FeS2中S的化合价也降低生成Cu2S，故Cu2S只是复原产物，非氧化产物，A错误；5 mol FeS2发生反响，有21 mol 电子转移，B错误；产物中SO42-有一局部是氧化产物，另一局部由CuSO4提供，C正确。,典例精析,知识梳理,考点3：氧化性、复原性强弱判断,1.根据反响原理判断,氧化性：氧化剂 氧化产物；复原性：复原剂 复原产物。,2.根据物质活动性顺序判断,1金属活动性顺序(常见元素)KCaNaFeCuHgAg,单质的复原性减弱，对应阳离子的氧化性增强,2非金属活动性顺序(常见元素)FClBrIS,单质的氧化性减弱，对应阴离子的复原性增强,3.根据氧化产物的价态上下判断,同一复原剂在相同的条件下被不同的氧化剂氧化时，复原剂价态升高越大，氧化剂氧化性越强。,4.根据反响的难易程度,不同的复原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或复原剂)反响时，条件越强，那么复原剂(或氧化剂)的复原性(或氧化性)就越弱。,5.根据原电池、电解池的电极反响判断,两种不同的金属构成原电池的两极，其复原性：负极 正极。,用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性 越强，而在阳极先放电的阴离子的复原性越强。,知识梳理,例3：2BrO3Cl2=Br22ClO3；5Cl2I26H2O=2HIO310HCl；ClO3 5Cl6H=3Cl23H2O。,以下物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的选项是(),ACl2BrO3ClO3IO3 BBrO3ClO3Cl2IO3,CClO3BrO3IO3Cl2 DBrO3Cl2ClO3IO3,典例精析,典例精析,解析：B由氧化复原反响中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，中氧化性BrO3ClO3，中氧化性Cl2HIO3，中氧化性ClO3Cl2，综合分析后判断B项正确。,氧化性、复原性强弱的正向判断和逆向应用,1正向判断。对于上述例题中出现多个反响的判断时，解题一般分为三步：第一步，首先通过化合价的变化情况，确定哪种反响物是氧化剂或复原剂，哪种生成物是氧化产物或复原产物；第二步，利用强弱规律，判断各个反响得到的强弱关系；第三步，综合比较分析，对强弱关系进行排序。,2逆向应用。也可以通过强弱规律判断未知反响能否发生。如果符合强弱规律那么能够发生，如果违背强弱规律，那么不能发生。,方法总结,2.X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，以下氧化复原反响能发生的是(),A2NaWZ2=2NaZW2 B2NaXZ2=2NaZX2,C2NaWY2=2NaYW2 D2NaZX2=2NaXZ2,练习稳固,答案：BA项中反响要能发生的前提是氧化性：Z2W2，不符合实际情况，所以不能发生；B项中反响要能发生的前提是氧化性：Z2X2，符合实际情况，所以能发生；C项中反响要能发生的前提是氧化性：Y2W2，不符合实际情况，所以不能发生；D项中反响要能发生的前提是氧化性：X2Z2，不符合实际情况，所以不能发生。,练习稳固,知识梳理,考点4：氧化复原反响配平及应用,1氧化复原反响方程式的配平,(1)配平方法：化合价升降法。,(2)配平原那么：在氧化复原反响元素间化合价变化相等。,(3)配平步骤：标、等、定、平、查,知识梳理,2氧化复原反响的计算,(1)解题方法：电子得失守恒法。,氧化剂得到的电子总数=复原剂失去的电子总数。,(2)解题的一般步骤：,找出氧化剂、复原剂及相应的复原产物和氧化产物。,找准一个原子或离子化合价变化值。,根据题中物质的物质的量和化合价变化值列出等式。,n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值 =n(复原剂)变价原子个数化合价变化值,典例精析,例4.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作复原剂。NaBH4极易溶于水并与水反响产生H2，反响后硼以BO2()形式存在，且反响前后硼元素化合价不变。,(1)写出NaBH4与水反响的离子方程式：_。,(2)在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子复原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3的废液。完成以下离子方程式(将系数及化学式填于空格内)：,Au3_BH4()_=_Au_BO2()_H2O,(3)如果用1 mol NaBH4与足量的水反响生成的氢气来复原氧化铜，最多可生成铜的物质的量为_。,典例精析,【解析】(1)由题意知，B的化合价没有发生变化，因此NaBH4中的H为1价，失电子生成氢气，水中的氢得电子，生成氢气，配平后的离子方程式为BH4()2H2O=4H2BO2()。(2)利用化合价升降法可进行配平，再利用守恒法可判断缺少的微粒为OH，其离子方程式为8Au33BH4()24OH=8Au3BO2()18H2O。(3)NaBH4与水反响生成氢气，氢气与氧化铜反响生成铜和水，因此NaBH4中H元素可以看作是由1价变为1价，转移2个电子，因此1 mol NaBH4失去8 mol电子，根据电子得失守恒知，铜元素应该得到8 mol电子，所以生成4 mol铜。,典例精析,答案：(1)BH,4,()2H,2,O=4H,2,BO,2,(),(2)8324OH,8318 (3)4 mol,方法总结,1根据题给新信息书写氧化复原反响方程式的方法,第一步：根据价态变化规律写出反响物和生成物；,第二步：根据化合价升降法进行配平；,第三步：根据守恒规律补充完善。,2缺项配平的解题方法,一般先确定氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的化学计量系数，再通过比较反响物与生成物，确定缺项(一般为H2O、H或OH)，最后观察配平,方法总结,3始终态法定量计算,对于多步连续进行的氧化复原反响，只要中间各步反响过程中电子没有损耗，可利用始终态法，列出关系，直接找出起始物和最终产物量的关系，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解,练习稳固,3.高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。,(1)有以下变化：CO32CO2、C2O42CO2、Fe3Fe2，找出其中一个变化与“MnO4()Mn2组成一个反响，写出该反响的离子方程式：,_ _。,(2)不同条件下高锰酸钾可发生如下反响：,MnO4()5e8H=Mn24H2O,MnO4()3e2H2O=MnO24OH,MnO4()e=MnO42,由此可知，高锰酸根离子(MnO4)反响后的产物与_有关。,练习稳固,(3)高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反响：10FeS6KMnO424H2SO4=3K2SO46MnSO45Fe2(SO4)310S24H2O,假设上述反响前后固体的质量减少了2.8 g，那么硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为_个。,解析：(1)MnO4()Mn2，锰元素化合价降低，故另一反响物化合价升高，只能是C2O42CO2，然后根据化合价升降法配平氧化复原反响。(3)固体质量的减少是反响进入溶液中铁的质量，减少560 g时，硫元素失去电子数为20 mol，故固体的质量减少2.8 g时硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为0.1NA。,练习稳固,答案：(1)5C,2,O,4,2,2MnO,4,16H,=10CO,2,2Mn,2,8H,2,O,(2)溶液酸碱性(3)0.1,N,A,(或6.0210,22,),1.2条反响线：,
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