化学：九年级下册课题1--生活中常见的盐-(ppt课件)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第十一单元 盐 化肥,课题1 生活中常见的盐,第十一单元 盐 化肥,1,1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途,2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法,3,.,能判断复分解反应的类型及发生条件,1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途2,2,日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl)，而化学中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物。如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐。,日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl)，而化学中,3,1.重要的调味品,2.人体正常生理活动中不可缺少的物质,3.日常生活中用来腌制食品,4.工业的原料:氯碱工业,一、氯化钠,1.重要的调味品 一、氯化钠,4,海南省东方盐场晒盐一景,海南省东方盐场晒盐一景,5,世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。,世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿,6,用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做,粗盐,。,粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得,精盐。,用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达,7,用溶解度知识解释海水晒盐的原因？,想一想,温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，溶剂的量减少，食盐晶体析出。,温故知新,用溶解度知识解释海水晒盐的原因？想一想温度不变，氯化钠的溶解,8,粗盐初步提纯：,（除去不溶性杂质）,（1）步骤：,溶解：,玻璃棒：搅拌，加速溶解,粗盐初步提纯：（除去不溶性杂质）,9,过滤,：“一贴、二低、三靠”,玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅,过滤：“一贴、二低、三靠”玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅,10,蒸发：,a.玻璃棒：,搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅,b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,蒸发：,11,（2）仪器,烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）,计算产率：,粗盐产率=100%,精盐质量,溶解粗盐质量,在此过程中玻璃棒的作用：转移固体,（2）仪器计算产率：粗盐产率=,12,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,13,化学：九年级下册课题1-生活中常见的盐-(ppt课件),14,1.碳酸钠（,Na,2,CO,3,）,（1）俗名：纯碱、苏打,（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）,（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,1.碳酸钠（Na2CO3）,15,2.碳酸氢钠（,NaHCO,3,）,（1）俗名：小苏打,（2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多,3.碳酸钙（,CaCO,3,）,（1）大理石、石灰石的主要成分,（2）用途：建筑材料、补钙剂,2.碳酸氢钠（NaHCO3）3.碳酸钙（CaCO3）,16,化学：九年级下册课题1-生活中常见的盐-(ppt课件),17,回顾二氧化碳的实验室制法,CaCO,3,+2HCl,=,CaCl,2,+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,CaCO,3,+2HCl,=,CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,回顾二氧化碳的实验室制法,18,出现大量气泡，,澄清石灰水变浑浊,迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,与酸反应：,出现大量气泡，迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生,19,Na,2,CO,3,+2HCl,=,2NaCl+H,2,CO,3,Na,2,CO,3,+2HCl,=,2NaCl+CO,2,+H,2,O,CO,2,+H,2,O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2,20,出现白色沉淀,二者发生反应，生成一种难溶物,与碱反应：,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=,CaCO,3,+2NaOH,出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物与碱反应：Na2CO,21,复分解反应,定义：,由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。,形式：,化合物+化合物 两种新化合物,特点：,相互交换成分,字母表达式：,AB+CDAD+CB,复分解反应定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物,22,复分解反应发生的条件,复分解反应发生的条件,23,我会判断,我会判断,24,CO,3,2-,的检验,CaCO,3,+2HCl,=,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+2HCl,=,2NaCl+H,2,O+CO,2,某物质,+,HCl,产生气体,变浑浊,+,Ca(OH),2,CO,2,CaCO,3,碳酸盐,CO32-的检验CaCO3+2HCl=CaCl2,25,基本反应类型比较：,基本反应类型比较：,26,盐的溶解性,a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水,b、盐酸盐中只有AgCl不溶于水,c、硫酸盐中只有BaSO,4,不溶于水,d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外,盐的溶解性 a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水,27,我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰,出的科学家，他为祖国的化学工业事,业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻,名于世界，他就像一块坚硬的基石，,托起了中国现代化学工业的大厦，这,位先驱者就是被称为“国宝”的侯德,榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺,侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。,我国制碱工业的先驱侯德榜 在中国化学工业史上，有一,28,CaCO,3,+H,2,O+CO,2,=,Ca(HCO,3,),2,Ca(HCO,3,),2,=,CaCO,3,+H,2,O+CO,2,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,29,解释水滴石穿,解释水滴石穿,30,知识点一、粗盐提纯,【典例1】,粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（）,C,知识点一、粗盐提纯【典例1】粗盐提纯实验的部分操作如图所示，,31,【典例2】根据复分解反应发生的条,件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）,A.Na,2,CO,3,溶液和CaCl,2,溶液,B.NaOH溶液和盐酸溶液,C.CuSO,4,溶液和BaCl,2,溶液,D.K,2,SO,4,溶液和NaCl溶液,D,知识点二、复分解反应,【典例2】根据复分解反应发生的条D知识点二、复分解反应,32,1.下列实验能观察到明显现象的,是（）,A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中,B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中,C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中,D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中,A,1.下列实验能观察到明显现象的A,33,2.下列反应，属于化合反应的是（），属于分解,反应的是（），属于置换反应的是（），属于,复分解反应的是（）属于中和反应的是（）,A、Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,B、H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,C、2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,D、S+O,2,=SO,2,E、2NaOH+CuSO,4,=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,D,B,A,C E,C,点燃,2.下列反应，属于化合反应的是（），属于分解DBAC,34,3.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl,2,溶液一次鉴别出来的是（）,AKCl溶液 BK,2,CO,3,溶液,NaNO,3,溶液 D稀盐酸,4.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（）,A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成,B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间,C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成,D.有盐和水生成的反应一定是中和反应,B,C,3.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴,35,5.除去下列物质中的杂质（写出所需物质的化学式）,（1）NaCl(CaCl,2,)_,（2）NaCl(MgCl,2,)_,（3）NaCl(Na,2,SO,4,)_,（4）NaCl(Na,2,CO,3,)_,Na,2,CO,3,NaOH,BaCl,2,HCl或CaCl,2,5.除去下列物质中的杂质（写出所需物质的化学式）Na2CO3,36,6.请根据下表回答有关问题（除第（1）、（5）外，其余各小题均用序号填空）,（1）写出纯碱的化学式,；,（2）表中物质属于氧化,物的是：,；,属于盐的是：,；,Na,2,CO,3,6.请根据下表回答有关问题（除第（1）、（5）外，其余各小题,37,（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中,pH,最小的是,；,（4）你认为,CH,3,COOH,（其性质类似于盐酸）可以与表中,物质发生化学反应；,（5）利用表中作反应物（可以加水或在水中进行），写出符合下列要求的化学方程式,、生石灰转化为熟石灰：,；,、制取氢氧化钠：_。,CaO+H,2,OCa(OH),2,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaOH,（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是,38,7.有一包固体粉末，可能由CaCO,3,、Na,2,SO,4,、KNO,3,、,CuSO,4,、BaCl,2,中的一种或几种组成，通过以下实验得到以下结果：,(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；,(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。,从实验中判断，该粉末中一定含有,，一定不含,，可能含有,。,Na,2,SO,4,和BaCl,2,CuSO,4,和CaCO,3,KNO,3,7.有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3,39,氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要,用途。,能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。,掌握盐的化学性质以及,CO,3,2-,或,HCO,3,-,的检验方法。,可以通过过滤、蒸发等方法分离混合物，如粗盐提纯。,氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要,40,