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,加试强化练,(,一,),1.硫酸锌是一种重要的工业原料。在实验室从粗锌(含有少量的铅)与稀硫酸反响后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：,步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体。,步骤2：在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解。停止加热，让其自然冷却、结晶。抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体l2次，得精制晶体。,(1)废液中含有的不溶性杂质是_。,解析粗锌中含有Pb杂质，与稀H2SO4反响时会有难溶性的PbSO4生成。,PbSO,4,解析答案,1,2,3,4,5,(2)步骤1中调节滤液pH约为2，可参加的物质是_。(填字母),a.NH3H2Ob.ZnO c.ZnCO3 d.NaOH,解析参加ZnO、ZnCO3均可以与H中和，而不引入新杂质。,bc,(3),步骤,1,中对滤液加热浓缩时，当,_,时，停止加热。,解析,蒸发浓缩时，溶液中出现晶膜时就要停止加热，以用余热蒸发。,溶液外表出现晶膜,(4),步骤,2,中滴加少量稀硫酸的目的是,_,。,解析Zn2水解显酸性，参加H2SO4可以抑制ZnSO4的水解。,抑制硫酸锌水解,解析答案,1,2,3,4,5,(5)抽滤装置如下图，仪器B的名称是_，仪器C的作用是_。,解析装置C为平安瓶，作用是可以储存倒吸液。,吸滤瓶,防止倒吸,解析答案,1,2,3,4,5,(6),用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是,_,。,解析ZnSO4在乙醇中的溶解度小，且乙醇易挥发，可以快速带走晶体外表的水分。,利用乙醇挥发性除去晶体外表的水分,解析答案,1,2,3,4,5,2.,己二酸为白色晶体，熔点为,153.0,153.1,，易溶于酒精，主要用于制造尼龙、泡沫塑料及润滑剂和增塑剂等，用途十分广泛。生产原理如下：,1,2,3,4,5,绿色合成流程如下：,在100 mL三颈烧瓶中参加2.00 g催化剂(由乌酸钠和草酸合成)，34.0 mL 30%的H2O2 溶液和磁子；室温下搅拌1520 min后，参加8.20 g环己烯；连接好装置(如下图，固定夹持仪器已略去)，继续快速剧烈搅拌并加热回流，反响1.5 h后，得到热的合成液。,1,2,3,4,5,把热的合成液在一定温度下冷却，抽滤得到己二酸晶体(己二酸溶解度随温度变化较大，而环己烯的溶解度随温度变化不大)。,用重结晶法提纯晶体，洗涤、枯燥、称量得产品的质量为12.41 g。,答复以下问题：,(1)传统法中硝酸和绿色法中H2O2在反响中起_作用，与绿色制备的原理相比，传统制法被淘汰的主要原因是_,_。,氧化剂,浓硝酸有强腐蚀性，且反响过,程中会产生有毒的氮氧化物，污染环境,答案,1,2,3,4,5,(2)绿色法中仪器a的名称为_，其作用是_,_。,(3)绿色合成时，请解释必须快速剧烈搅拌的原因是_,_。,(4)回收未反响的环己烯的方法是_，所用的主要仪器的名称为_,_。,(5)洗涤晶体时应选择的适宜的洗涤剂为_(填字母序号)。,A.蒸馏水B.冰水混合物C.乙醇D.滤液,(6)本实验中，己二酸的产率为 _。,球形冷凝管,冷凝回流、提高原料,的转化率,环己烯不溶于水，,快速搅拌有利于反响物充分接触，加快反响速率,分液,分液,漏斗,B,85%,答案,1,2,3,4,5,3.硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂或氯磺化剂，如芳香族化合物的氯化、羧酸的氯化及其他各种有机和无机化合物的氯化。也用于制造药品、染料、外表活性剂等。硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中易“发烟。100 以上便开始分解为二氧化硫和氯气。工业上常采用氧化法合成硫酰氯，将枯燥的二氧化硫和氯气在一定条件下进行反响。其反响原理和实验装置如下：,1,2,3,4,5,请答复以下问题：,(1)仪器A的名称是_。,解析,依据题意，仪器,A,为冷凝管。,冷凝管,(2)枯燥管B中盛放的药品是_，作用是_。,解析因为题意中硫酰氯在潮湿空气中易“发烟，所以必须防止外界水蒸气进入，同时又要防止SO2和Cl2尾气排放到大气中污染环境。所以放碱性枯燥剂如碱石灰。,碱石灰,吸收,SO,2,、,Cl,2,及空气中的水蒸气,解析答案,1,2,3,4,5,(3),实验时从仪器,C,中放出液体的操作方法是,_,_,。,解析分液漏斗加液体的方法为翻开分液漏斗玻璃塞，再旋转玻璃活塞使液体流下。,翻开分液漏斗玻璃塞，再旋,转玻璃活塞使液体流下,(4)装置乙中盛放的物质为_，假设缺少装置乙，对实验结果有什么影响？_,_。,解析氯气也必须枯燥，所以乙中盛放浓硫酸，假设缺少枯燥装置，硫酰氯会水解，或者发生SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl，影响产量。,浓硫酸,硫酰氯可能会水解，也可能会发生,SO,2,Cl,2,2H,2,O=H,2,SO,4,2HCl,，影响产量,解析答案,1,2,3,4,5,(5)氯磺酸(ClSO3H)是一种无色的发烟液体，有刺激性臭味，沸点178，受热分解也能制得硫酰氯，同时还有另外一种物质生成，该反响的化学方程式为_，别离的产物的方法是_。,A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取,C,解析答案,1,2,3,4,5,(6)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_(填字母)。,A.控制气流速度，宜慢不宜快,B.水浴加热三颈烧瓶,C.假设三颈烧瓶发烫，可适当降温,AC,答案,1,2,3,4,5,4.醋酸亚铬水合物(Cr(CH3COO)2)22H2O，深红色晶体)是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如下图，涉及的化学方程式如下：,Zn(s)2HCl(aq)=ZnCl2(aq)H2(g),2CrCl3(aq)Zn(s)=2CrCl2(aq)ZnCl2(aq),2Cr2(aq)4CH3COO(aq)2H2O(l)=Cr(CH3COO)222H2O(s),1,2,3,4,5,请答复以下问题：,(1)检查虚框内装置气密性的方法是_,_。,(2)本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是_,_。装置4的作用是_。,(3)将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是_阀门A、_阀门B。(填“翻开或“关闭),将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，翻开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，说明装置气密性良好。反之，那么气密性不好,去除水中的溶解氧，防,止,Cr,2,被氧化,可以防止空气进入装置,3,翻开,关闭,答案,1,2,3,4,5,(4)本实验中锌粒须过量，其原因是_。,(5)为洗涤Cr(CH3COO)2)22H2O产品,以下方法中最适合的是_(填字母，下同)。,A.先用盐酸洗，后用冷水洗B.先用冷水洗，后用乙醇洗,C.先用冷水洗，后用乙醚洗D.先用乙醇洗涤，后用乙醚洗,(6)以下对产物进一步处理不正确的选项是_。,A.产物可采用减压过滤得到晶体,B.在适宜的温度下在烘箱内烘干,C.在室温下隔绝空气使其枯燥,D.产物需要密封保存,产生足够的H2；与CrCl3充分反响得到CrCl2,C,B,答案,1,2,3,4,5,5.,甲酸铜,Cu(HCOO),2,4H,2,O,是一种重要的化工原料，可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备。,实验步骤：,(,),碱式碳酸铜的制备,()甲酸铜的制备,碱式碳酸铜与甲酸反响制得蓝色四水甲酸铜：,Cu(OH)2CuCO34HCOOH5H2O=Cu(HCOO)24H2OCO2,1,2,3,4,5,将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，参加约20 mL蒸馏水，加热搅拌至323 K左右，逐滴参加适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3左右，冷却至室温，减压过滤，洗涤，得Cu(HCOO)24H2O产品，称量，计算产率。,答复以下问题：,(1)步骤()将研磨后混合物注入热水后的现象是_,_。,(2)步骤()的后续“操作有过滤、洗涤，其中检验沉淀已洗净的方法是_,_。,有大量气泡产生并有蓝,色沉淀产生,取最后一次洗涤后的溶液少许于试管，滴加BaCl2溶液，假设不产生,白色沉淀，说明沉淀已洗净,答案,1,2,3,4,5,(3)本实验涉及三种固液别离的方法。,倾析法使用到的仪器有_；,假设采用减压过滤的装置对步骤()中溶解后的溶液进行趁热过滤，操作的目的是_；,烧杯、玻璃棒,防止甲酸铜晶体析出,答案,1,2,3,4,5,步骤()的实验中，需用到以下装置_。,CDF,答案,1,2,3,4,5,以下选项中，不能采用减压过滤的方法进行别离的是_。,A.Na2SiO3与盐酸混合所得的胶状沉淀,B.实验室用水杨酸和乙酸酐制得的阿司匹林,C.纳米级超细碳酸钙与水的混合液,D.苯酚与浓溴水混合后产生的沉淀,(4)在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？_。,(5)用无水乙醇洗涤Cu(HCOO)24H2O晶体的目的是_,_。,(6)最终称量所得的产品为7.91 g，那么产率为_。,AC,温度过高导致,Cu(OH),2,CuCO,3,分解,除去甲酸并减少甲酸铜晶体,损失,70%,答案,1,2,3,4,5,
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