化学键--晶体类型概要课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章 化学物质及其变化,第,1,节,物质的组成、性质及分类,第二章 化学物质及其变化第1节,考点一 物质的组成,大本,P13,考点一 物质的组成 大本P13,化学里面四同：,2,、同系物结构式相似具有相同官能团,（化学性质基本相同），分子式相差,-CH,2,-,的整数倍,1,、同位素 质子数相同，中子数不同；,同种元素不同核素之间的,关系,，如,H D T,，,互称为同位素,3,、同素异型体,由,同种元素,组成的不同的,单质,4,、同分异构体,分子式相同，结构式不同,化学里面四同：2、同系物结构式相似具有相同官能团1、同位素,物质晶体类型：,1,、分子晶体,2,、离子晶体,3,、原子晶体,4,、金属晶体,原子晶体是由原子通过,共价键,相互成键形成的晶体，,熔沸点较高,！,金刚石、二氧化硅、硅、碳化硅,分子之间通过范德华力形成的一种晶体，部分物质有氢键。,微粒是以分子形式存在。,H,2,O CO,2,NH,3,HF,由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体。离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体，,不能称为分子。,NaCl,晶体,物质晶体类型：1、分子晶体2、离子晶体3、原子晶体4、金属晶,熔沸点的比较一般规律：,2,、,原子晶体,离子晶体,分子晶体,1,、常温下物质的状态分析,3,、分子晶体沸点比较,a.,看分子量，分子量越大沸点越高,b.,看是否有氢键，一般氢键影响比分子量影响要大,熔沸点的比较一般规律：2、原子晶体离子晶体分子晶体1、常,化学键-晶体类型概要课件,考点二 物质的分类,混合物,有固定的组成和结构,有一定的熔、沸点,无固定的组成和结构,无一定的熔、沸点,大本,P14,考点二 物质的分类混合物有固定的组成和结构有一定的熔、沸点,常见的气体混合物：,常见的液体混合物：,常见的固体混合物：,大本,P13-14,常见的气体混合物：常见的液体混合物：常见的固体混合物：大本,考点二 物质的分类,混合物,有固定的组成和结构,有一定的熔、沸点,无固定的组成和结构,无一定的熔、沸点,大本,P14,考点二 物质的分类混合物有固定的组成和结构有一定的熔、沸点,判断正误,只有正确,判断正误只有正确,例（,2014,全国,卷,27,）,次磷酸（,H,3,PO,2,）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：,（,1,）,H,3,PO,2,是一种,一元中强酸,，写出其电离方程式,。,（,2,）,H,3,PO,2,及,NaH,2,PO,2,均可将溶液中的,Ag,+,还原为银,，从而可用于化学镀银。,(H,3,PO,2,),中，,P,元素的化合价为,。,利用,(H,3,PO,2,),进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为,4,1,，则氧化产物为：,（填化学式）。,NaH,2,PO,2,为,（,填,“,正盐,”,或,“,酸式盐,”,），其溶液显,（填,“,弱酸性,”,、,“,中性,”,或,“,弱碱性,”,）。,+,+1,H,3,PO,4,正盐,弱碱性,例（2014全国卷27）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化,(2015北京高考)下列我国古代的技术应用中，其工作原理,不涉及化学反应,的是,考点三 物质的性质与变化,(2015北京高考)下列我国古代的技术应用中，其工作原理,大本,P15,大本P15,化学键-晶体类型概要课件,大本,P16,大本P16,化学键-晶体类型概要课件,单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系,大本,P15,单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系大本P15,B,B,把一种,(,或多种,),物质分散在另一种,(,或,多种,),物质中,分散质：被分散的物质,分散剂：能分散分散质的物质,考点四 胶体,把一种(或多种)物质分散在另一种(或 多种)物质中 分散质：,胶体的分类：,气溶胶,以气体作为分散剂的分散体系。其分散质可以是液态或固态。（如烟、雾等）,液溶胶,以液体作为分散剂的分散体系。其分散质可以是气态、液态或固态。（如Fe(OH)3胶体、,Al,(,OH),3,胶体）,固溶胶,以固体作为分散剂的分散体系。其分散质可以是气态、液态或固态。（如有色玻璃、烟水晶）,胶体的分类：气溶胶以气体作为分散剂的分散体系。其分散质可,FeCl,3,3H,2,O=Fe(OH),3,(,胶体,),3HCl,。,FeCl,3,饱和溶液,红褐色,FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl,氢氧化铁胶团结构示意,氢氧化铁胶团结构示意,光亮的“通路”,散射,光亮的“通路”散射,普遍存在的现象,（,2,）布朗运动,在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。,胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。,普遍存在的现象 （2）布朗运动在超显微镜下观察胶体溶液可,（,3,）渗析,利用,半透膜,把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做,渗析,。,其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。,应用：,胶体净化、提纯使胶体和溶液分离,（3）渗析利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离,在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极,(,阴极或阳极,),作定向移动的现象。,（,4,）电泳现象,在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极(,重要胶粒带电的一般规律,:,胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是,胶体具有稳定性的主要因素,。,不是所以的胶体都会有电泳现象，,淀粉胶体和蛋白质胶体中的胶粒都不带电！,重要胶粒带电的一般规律:胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作,5,、胶体的聚,沉,要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。,问,1,：,胶体为什么能够稳定存在？,胶粒带电、布朗运动,问,2,：,如何破坏胶体的稳定状态？,使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。,方法,:,(1),加入电解质,(3),加入胶粒带相反电荷的胶体,(2),加热,5、胶体的聚沉要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒,B,B,D,D,