《气体摩尔体积》ppt课件人教版高中化学必修一

第,2,课时 气体摩尔体积,第二节化学计量在实验中的应用,第2课时 气体摩尔体积 第二节化学计量在实验中的应用,1通过观看填空、计算探究、对比探究，知道相同条件下1mol不同气体的体积是相同的，而1mol固体和液体的体积是不同的。,2通过阅读填空、思考讨论，能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。,3通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。,核心素养发展目标,1通过观看填空、计算探究、对比探究，知道相同条件下1mol,化学家眼中的物质世界,物质的聚集状态,固体,(solid),液体,(liquid),气体,(gas),【情景导学】,【问题探究】,类比,“,摩尔质量,”,的概念，想一想，要将,物质的“,体积,”,与,“,物质的量,”,联系起来，需要用一个什么物理量进行衔接？,化学家眼中的物质世界物质的聚集状态固体(solid)液体(l,【视频】,电解水实验,二、气体摩尔体积,活动一、1mol物质的体积,【视频】电解水实验二、气体摩尔体积活动一、1mol物质的体积,质量,物质的量,H,2,和,O,2,物质的量之比,H,2,O,2,1.6g,(1)H,2,和,O,2,体积之比,:,2H,2,O=2H,2,+O,2,电解,(2),n,(O,2,),n,(H,2,),=,V,(H,2,),V,(O,2,),=,2,1,【结论】：,相同条件（,同温同压）,下，,1mol H,2,和,1mol O,2,的体积,相等,0.2g,1.6g,0.1mol,0.05mol,36,1.8g,4,0.2g,32,【讨论交流】,【温馨提示】,21,质量物质的量H2和O2物质的量之比H2O21.6g(1)H2,【讨论交流】,1,、计算在,0,，,101 KPa(,标况,)1 mol,氢气和,1 mol,氧气的体积？,物质,1 mol,物质的质量,(g),密度,(g/L),体积,(L),H,2,2.016g,0.0899,O,2,32g,1.429,【结论】,计算得出的数据可知它们的体积几乎相等,22.42,22.39,根据V=m/,，请计算1mol物质在20条件下固体、液体物质的体积。请同学们填写下列表格：,活动一、1mol物质的体积,1.2.2,气体摩尔体积,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,36,张,PPT),1.2.2,气体摩尔体积,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,36,张,PPT),【讨论交流】1、计算在0，101 KPa(标况)1 mo,2,、在相同的条件下,1 mol,固体、,1 mol,液体的体积是否也相等？,物质,状态,1 mol,微粒,1 mol,质量,(g),密度,(g/cm,3,),体积,(cm,3,),Fe,Al,H,2,O,H,2,SO,4,固体,液体,液体,56,27,18,98,6.0210,23,固体,7.86,2.70,1.83,7.12,10.00,18.04,53.5,5,0.998,【结论】,计算得出的数据可知,在相同的条件下,1 mol,固体、,1 mol,液体的体积不,相等。,1.2.2,气体摩尔体积,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,36,张,PPT),1.2.2,气体摩尔体积,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,36,张,PPT),2、在相同的条件下1 mol 固体、1 mol液体的体积是否,3.1mol,气体体积,(0,，,101kPa),物质,质量,(g),密度,(g/dm,3,),体积,(L),H,2,2.016,0.0899,O,2,32.00,1.429,CO,28.01,1.25,Cl,2,70.90,3.17,22.42,22.39,22.37,22.41,【结论】,相同条件下,等物质的量气体所占的体积几乎相同,1.2.2,气体摩尔体积,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,36,张,PPT),1.2.2,气体摩尔体积,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,36,张,PPT),3.1mol气体体积(0，101kPa)物质质量(g)密度,（,1,）,粒子的数目,物质体积的决定因素,【讨论交流】,在同温同压下，为什么等物质的量的固体、液体物质的体积不相等，而等物质的量的气体体积却相等呢？,观察讨论：,1.2.2,气体摩尔体积,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,36,张,PPT),1.2.2,气体摩尔体积,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,36,张,PPT),（1）粒子的数目物质体积的决定因素【讨论交流】在同温同压,（,2,）,微粒的大小,物质体积的决定因素,观察讨论：,1.2.2,气体摩尔体积,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,36,张,PPT),1.2.2,气体摩尔体积,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,36,张,PPT),（2）微粒的大小物质体积的决定因素观察讨论：1.2.2,（,3,）,微粒间的平均距离,物质体积的决定因素,观察讨论：,1.2.2,气体摩尔体积,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,36,张,PPT),1.2.2,气体摩尔体积,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,36,张,PPT),（3）微粒间的平均距离物质体积的决定因素观察讨论：1.2,体积,大小,微粒数,目多少,微粒本,身大小,微粒间,平均距离,【归纳小结】,：影响物质体积大小的因素,1.2.2,气体摩尔体积,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,36,张,PPT),1.2.2,气体摩尔体积,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,36,张,PPT),体积微粒数微粒本微粒间【归纳小结】：影响物质体积大小的因素,【原因】,相同条件下，固体、液体微粒数目相同时，,微粒间距离差较小，此时决定物质体积的决定因素是,微粒本身的大小,。,固体物质,液体物质,固体、液体微粒间距离示意图,紧密堆积,【讨论交流】,相同条件（同温同压）下，为什么等物质的量液、固体，所占的体积不同？,1.2.2,气体摩尔体积,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,36,张,PPT),1.2.2,气体摩尔体积,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,36,张,PPT),【原因】相同条件下，固体、液体微粒数目相同时，固体物质液体物,T.P,相同,V,相同,d,相同,n,相同,【讨论交流】,相同条件下,等物质的量气体所占的体积为什么几乎相同？,【原因】,相同条件（同温同压）下,等物质的量气体分,子,数目相同时，分子间的平均距离与微粒本身大小相比,要大得多，且相同，此时决定体积的决定因素是分子间,的平均距离，因此体积相同。,1.2.2,气体摩尔体积,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,36,张,PPT),1.2.2,气体摩尔体积,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,36,张,PPT),T.P相同 V 相同d相同n相同【讨论交流】相同条件下,分子直径,气体分子间平均距离示意图,分子间的平均距离,1.2.2,气体摩尔体积,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,36,张,PPT),1.2.2,气体摩尔体积,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,36,张,PPT),分子直径气体分子间平均距离示意图分子间的平均距离 1.2.2,【动画模拟,】,1.2.2,气体摩尔体积,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,36,张,PPT),1.2.2,气体摩尔体积,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,36,张,PPT),【动画模拟】1.2.2 气体摩尔体积 课件-人教版高中,【总结感悟】,1摩尔固体,或液体体积,1摩尔物质,的体积,1摩尔气体,的体积,微粒,的大小,微粒,的多少,微粒间,的距,离,决定于,主要决定于,主要决定于,温度压强,影响物质体积大小的因素,d,T,P,其他条件不变时,d,【总结感悟】1摩尔固体1摩尔物质1摩尔气体 微粒 微粒,1同温同压下,，,两种气体的体积如果不相同,，,请你推测其主要,原因是,(,),A,气体的分子大小不同,B,气体的物质的量不同,C,气体分子的化学性质不同,D,气体分子间的平均距离不同,【对应训练】,【答案】,B,【解析】,同温同压下，气体的体积取决于其物质的量，物质的量不同，则其体积不同。,1同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因,2.,下列叙述正确的是,(,)A,1 mol,任何气体的体积都为,22.4 L B,1 mol,任何物质在标准状况下所占的体积都为,22.4 L C,只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为,22.4 Lmol,1,D,标准状况下，,22.4 L,任何气体的物质的量都是,1 mol,【答案】,D,【解析】,A中没有指明该物质所处的温度、压强；B中没有指明该物质的状态；C中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4 Lmol,1,；选项D正确。,2.下列叙述正确的是()A1 mol任何气体的体,活动二、气体摩尔体积,【思考】,为什么在,标准状况,下1mol,任何气体,所占的体积都基本相同呢？（标准状况：温度为 0，压强为 101kPa）,T、P相同,d,相同,相同（约,.,L),【交流】,【结论】,标准状况下,，1mol任何气体的体积都约等于22.4L。,【归纳小结】,气体摩尔体积,:,单位物质的量的气体所占的体积,.,符号：,V,m,常用单位：,L/mol m,3,/mol,公式：,V,m,=,V,/,n,活动二、气体摩尔体积【思考】为什么在标准状况下1mol任何,22.4L,(,标准状况）,6.0210,23,分子,0.282m,【温馨提示】,(1),标准状况下的气体,摩尔体积,1,个条件：必须为标准状况。非标准状况下，,1 mol,气体的体积不一定是,22.4 L,。因此在使用气体摩尔体积时。一定要看清气体所处的状态。,1,种状态：必须为气体。如水、酒精、,CCl,4,等物质在标准状况下不是气体。,2,个数据：,“1 mol”,“,约,22.4,”,。,22.4L6.021023分子 0.282m【温馨提示】(,(2),气体摩尔体积的适用范围,气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如,0.2 mol H,2,与,0.8 mol O,2,的混合气体在标准状况下的体积约为,22.4 L,。,(3),气体摩尔体积的计算,(2)气体摩尔体积的适用范围气体摩尔体积的适用范围是气体，可,1.,下列说法中，正确的是,(,)A.,一定状况下，,N,2,的摩尔体积可能恰好为,11.2 L/mol B.,在标准状况下，,1 mol N,2,的体积是,22.4 L/mol C.1 mol N,2,的体积约是,22.4 L,，则,N,2,是处于标准状况,D.,在标准状况下，,H,2,O,的摩尔体积约是,22.4 L/mol,【答案】,A,【解析】,由于温度和压强影响气体摩尔体积，则一定状况下,N,2,的摩尔体积可能恰好为11.2 L/mol，A项正确；在标准状况下，1 mol N,2,的体积是22.4 L/mol1 mol22.4 L，B项错误；1 mol N,2,的体积约是22.4 L，气体摩尔体积为22.4 L/mol，由于温度和压强影响气体体积，则N,2,不一定是处于标准状况，C项错误；标准状况下水不是气体，则水的摩尔体积不是22.4 L/mol，D项错误。,【对应训练】,1.下列说法中，正确的是()A.一定状况下，N2,2下列有关气体体积的叙述中，正确的是,(,)A,一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定,B,一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定,C,不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同,D,气体摩尔体积指,1 mol,任何气体所占的体积约为,22.4 L,【答案】,B,【解析】,对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离远大于分子本身的大小，因此其体积的大小主要由分子数