资源描述
Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,影响化学平衡的条件,第三节 化学平衡,（第二课时）,影响化学平衡的条件 第三节 化学平衡（第二课,【,复习,】,什么是化学平衡？化学平衡状态的特征是什么？,化学平衡的特征：,逆,等,动,定,变,V,正,V,逆,V,正,=V,逆,v,t,0,【复习】什么是化学平衡？化学平衡状态的特征是什么？化学平衡的,浓 度,【,回忆,】,影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？,化学反应速率,温 度,压 强,催化剂,【,思考,】,如何通过改变条件来打破旧平衡？,可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，,建立新平衡。,浓 度【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应,一、浓度对化学平衡的影响,一、浓度对化学平衡的影响,现象及分析,滴加饱和,FeCl,3,溶液,滴,1mol/L,KSCN,溶液,滴加,NaOH,溶液,现象,Fe,3+,+3SCN,-,Fe(SCN),3,增大,c(Fe,3,+,),增大,c(SCN,-,),红色加深,CFe(SCN),3,),增大,平衡破坏,平衡正向移动,结论,:,增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动,减小,c(Fe,3,+,),红色变浅,CFe(SCN),3,),减小,平衡破坏,平衡逆向移动,结论,:,减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动,Fe,3+,+3OH,-,Fe(OH),3,红色加深,红色加深,有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅,实验探究,(P27,实验,2,6),现象及分析滴加饱和FeCl3溶液滴1mol/L KSCN溶液,增大或减小生成物的浓度，平衡怎样移动？实验,2-5,增大或减小生成物的浓度，平衡怎样移动？实验2-5,现象分析,:,Cr,2,O,7,2-,+H,2,O 2CrO,4,2-,+2H,+,橙色,黄色,滴加,3,10,滴浓,H,2,SO,4,滴加,10,20,滴,6mol/LNaOH,K,2,Cr,2,O,7,溶液,增大,c(H,+,),橙色加深,C(Cr,2,O,7,2-,),增大,平衡逆向移动,平衡破坏,减小,c(H,+,),黄色加深,C(CrO,4,2-,),增大,平衡破坏,平衡正向移动,结论,:,增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动,结论,:,减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动,溶液橙色加深,溶液黄色加深,现象分析:Cr2O72-+H2O 2C,浓度对化学平衡的影响,在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物的浓度,化学平衡向正反应方向移动,;,减小,反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动,学与问,:,其他条件不变时,如果增大反应物浓度或减小生成物浓度,正、逆反应速率如何变化？平衡如何移动？正、逆反应速率变化与平衡移动有何关系？,规律,:,浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小,增大反应物浓度,v,t,V,正,V,逆,V,逆,V,正,V,逆,V,正,平衡,正向,移动,V,正,=V,逆,增大反应物浓度vtV正V逆V逆V正V逆V正平衡正向,减小生成物浓度,V,正,v,t,V,逆,V,逆,V,正,=V,逆,平衡,正向,移动,V,正,V,逆,V,正,减小生成物浓度V正vtV逆V逆V正=V逆平衡正向移动,增大生成物浓度,V,逆,v,t,V,正,V,逆,V,正,V,正,=V,逆,平衡,逆向,移动,V,逆,V,正,增大生成物浓度V逆vtV正V逆V正V正=V逆平衡逆向,减小反应物浓度,V,逆,v,t,V,逆,V,正,V,正,=V,逆,平衡,逆向,移动,V,逆,V,正,V,正,减小反应物浓度V逆vtV逆V正V正=V逆平衡逆向移动,由以上四图可以得出结论：,1,）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率,改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率,2,）改变浓度瞬间，,若,v(,正,)v(,逆,),，平衡向正反应方向移动,若,v(,逆,)v(,正,),，平衡向逆反应方向移动,3,）新旧平衡速率比较：,增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率,减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率,由以上四图可以得出结论：1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反,应用：,在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本,2SO,2,(g)+O,2,(g)SO,3,(g),的平衡体系中，为了提高,SO,2,的利用率，可采用什么措施？,催化剂,应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正,练习：,可逆反应,H,2,O(g)+C(s)CO(g)+H,2,(g),在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？,CO,的浓度有何变化？,增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加,H,2,浓度,平衡正向移动，,CO,浓度增大,平衡不移动，,CO,浓度不变,平衡逆向移动，,CO,浓度减小,小结：,增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以,V,(,正,),仍等于,V,(,逆,),，平衡不移动。,练习：可逆反应H2O(g)+C(s),压强,/MPa,1,5,10,30,60,100,NH,3,/%,2.0,9.2,16.4,35.5,53.6,69.4,450,时,N,2,与,H,2,反应生成,NH,3,的实验数据,N,2,（,g,）,+3H,2,（,g,）,2NH,3,（,g,）,600,0,C,反应,2SO,3,(g)2SO,2,(g)+O,2,(g),的实验数据,压强,/MPa,0.1,0.5,1.0,10,SO,3,的分解率,/,26.3,14.2,10.5,4.6,二、压强对化学平衡的影响,压强/MPa15103060100NH3/%2.09.216,在其它条件不变的情况下：,增大压强，会使化学平衡向着,气体体积缩小,的方 向移动；,减小压强，会使化学平衡向着,气体体积增大,的方向移动。,压强对化学平衡的影响,规律：,对于反应前后气体体积（,n,）有变化可逆反应,思考,:,改变压强时对正、逆反应速率有怎么样影响,?,在其它条件不变的情况下：压强对化学平衡的影响规律：对于反,二、压强对化学平衡的影响：,aA(g)+bB(g)cC(g),速率,-,时间关系图,二、压强对化学平衡的影响：aA(g)+bB(g),压强对化学平衡的影响,2NO,2,(,气,),N,2,O,4,(,气,),(2,体积，红棕色,),(1,体积，无色,),讨论,A,：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深,是由于,，,后又逐渐变浅是由于,；,B,：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅,是由于,，,后又逐渐变深是由于,。,NO,2,浓度增大,NO,2,浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,压强对化学平衡的影响2NO2(气)N2O4(,压强对化学平衡的影响,规律：,对于反应前后气体总体积相等的可逆反应，改变压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响；,例：对如下平衡,A,(,气,),B,(,气,),2C,(,气,),D,(,固,),0,t,1,t,2,t,3,加压对化学平衡的影响,V,正,V,正,=V,逆,V,逆,V,正,=V,逆,V,正,V,逆,0,t,1,t,2,t,3,减压对化学平衡的影响,压强对化学平衡的影响规律：对于反应前后气体总体积相等的可逆反,压强对化学平衡的影响,注意,压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变,化）才能使平衡移动。,在一定温度下的密闭容器中存在,2NO,2,(,气,)N,2,O,4,(,气,),平衡，先保持容器容积不变，充入,Ar,气以增大压强后，正逆反应速率将如何变化？平衡将如何移动？,压强对化学平衡的影响注意 压强的变化必须改变混合物浓度（,练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？,2NO(g)+O,2,(g)2NO,2,(g),H,2,O(g)+CO(g)CO,2,(g)+H,2,(g),H,2,O(g)+C(s)CO(g)+H,2,(g),CaCO,3,(s)CaO(s)+CO,2,(g),H,2,S(g)H,2,(g)+S(s),正向移动,不移动,逆向移动,逆向移动,不移动,思考：,对于反应和，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？,练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个,三、温度对化学平衡的影响,P28,实验探究,(,实验,2,7),2NO,2,(,气,)N,2,O,4,(,气,)H=,-56.9kJ/mol,(,红棕色,),(,无色,),NO,2,浓度增大,NO,2,浓度减小,混合物,受热,时颜色,（）,混合物,遇冷,时颜色,（）,现象分析：,加深,变浅,平衡向,吸热,反应方向移动,平衡向,放热,反应方向移动,三、温度对化学平衡的影响P28实验探究(实验27)(红棕色,温度对化学平衡的影响,在其它条件不变的情况下：,温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；,温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。,升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利,规律,:,温度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下：升温对吸热反应有,1,、混和物受热时，速率均（），但,，故平衡向,方向移动；,2,、混和物遇冷时，速率均（），但,，故平衡向,方向移动；,增大,(,吸,)(,放,),吸热反应,减小,(,吸,)(,放,),放热反应,1、混和物受热时，速率均（），但,v,t,v,t,V,吸,V,放,V,吸,=V,放,V,放,V,吸,V,放,=V,吸,升高温度,平衡向吸热方向移动,降低温度,平衡放热方向移动,t,1,vtvtV吸V放V吸=V放 V放V吸V放=V,三、温度对化学平衡的影响：,速率,-,时间关系图,三、温度对化学平衡的影响：速率-时间关系图,化学平衡的移动，是由于外界条件的改变而引起,V,正,V,逆,【,小结,】,化学平衡的移动，是由于外界条件的改变而引起V正 V,四、,催化剂对于化学平衡的影响,请用,v-t,图来表示催化剂对化学平衡的影响,加入正催化剂,v,t,V,正,V,逆,V,正,=V,逆,加入负催化剂,v,t,V,正,V,逆,V,正,=V,逆,四、催化剂对于化学平衡的影响请用v-t图来表示催化剂对化学平,加入（正）催化剂能同等程度的加快反应速率，所以平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间。,规律：,加入（正）催化剂能同等程度的加快反应速率，所以平衡不移动，但,勒夏特列原理,定义：化学平衡总是朝着能减弱外界条件影响的方向移动，但结果却不能完全抵消外界条件的影响。,勒夏特列原理定义：化学平衡总是朝着能减弱外界条件影响的方向移,总结,改变反应条件时平衡移动的方向,改变反应条件,平 衡 移 动,增大反应物浓度,减小生成物浓度,向,正,反应方向移动,减小反应物浓度,增大生成物浓度,向,逆,反应方向移动,增 大,压 强,向,气体体积缩小,的方向移动,减 小,压 强,向,气体体积增大,的方向移动,升 高,温 度,向,吸热,反应方向移动,向,放热,反应方向移动,降 低,温 度,总结改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件平 衡,在我的印象里，他一直努力而自知，每天从食堂吃饭后，他总是习惯性地回到办公室看厚厚的专业书不断提升和充实自己，他的身上有九零后少见的沉稳。同事们恭喜他，大多看到了他的前程似锦，却很少有人懂得他曾经付出过什么。就像说的：“如果这世上真有奇迹，那只是努力的另一个名字，生命中最难的阶段，不是没有人懂你，而是你不懂自已。”而他的奇迹，是努力给了挑选的机会。伊索寓言中，饥饿的狐狸想找一些可口的食物，但只找到了一个酸柠檬，它说，这只柠檬是甜的，正是我想吃的。这种只能得到柠檬，就说柠檬是甜的自我安慰现象被称为：“甜柠檬效应”。一如很多人不甘平庸，却又大多安于现状，大多原因是
展开阅读全文