水溶液水的电离课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,联想,质疑,：,酸、碱、盐的水溶液能导电，纯水能导电吗？,联想质疑：酸、碱、盐的水溶液能导电，纯水能,1,一、,水的电离,定性：,精确的实验证明，纯水能微弱地电离，生成自由移动的,H,+,和,OH,-,，所以水是一种,极弱的电解质。,定量：,25,时，,1L,纯水（约,55.6mol,H,2,O,）,中只有,110,-7,mol,H,2,O,发生电离。,H,2,O H,+,+OH,-,一、水的电离定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，生成自由,2,水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原理。电离平衡常数为：,K,=,H,+,OH,-,H,2,O,变形为：,K,H,2,O=H,+,OH,-,实验证明,25,时，,K,W,=H,+,OH,-,=110,-14,mol,2,L,-2,K,W,叫水的离子积常数，简称,水的离子积,在一定温度下，,K,H,2,O,是常数，则,H,+,OH,-,也为常数：,K,W,=H,+,OH,-,水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可以达到电离平衡。其过,3,1.,在水中,H,+,，,OH,-,，,H,2,O,共存,2.,水的电离是吸热过程,注意：,1.在水中 H+，OH-，H2O共存注意：,4,t/,K,W,/mol,2,L,-2,25,1.010,-14,55,7.310,-14,80,2.510,-13,100,5.510,-13,不同温度下水的离子积常数,分析上表数据可得出怎样的结论？,K,W,只与温度有关，温度越高，,K,W,越大,观察与思考：,根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素有哪些？,t/K W/mol2L-2251.010-14557.,5,条件,变化,电离平衡移动,Kw,变化,升温,降温,加,H,2,SO,4,加,NaOH,向右移动,向左移动,向左移动,向左移动,外界条件对水的电离平衡 的影响,H,2,O H,OH,增大,减小,不变,不变,Kw,是 温度的函数,随温度的升高而增大 与溶液的成分无关,抑制水的电离,促进水的电离,抑制水的电离,酸,碱,交流研讨,1,条件Kw变化升温降温加H2SO4加NaOH向右移动向左移动向,6,练习：,1.,下列说法正确的是（）,A,、,HCl,溶液中无,OH,-,B,、,NaOH,溶液中无,H,+,C,、,NaCl,溶液中既无,OH,-,也无,H,+,D,、常温下，任何物质的水溶液中都有,H,+,和,OH,-,，且,Kw=H,+,OH,-,=10,-14,D,练习：D,7,2.Kw,仅仅是温度的函数。下列关于,Kw,与温度关系的叙述中，正确的是（）,A,、温度越高，,Kw,越大,B,、温度越低，,Kw,越大,C,、随着温度的升高，,Kw,可能增大，也 可能减小,D,、随着温度的升高，,Kw,肯定增大，,H,+,和,OH,-,浓度同时升高,A D,2.Kw仅仅是温度的函数。下列关于Kw与温度关系的叙述中，正,8,3、水的电离过程为H,2,O H,+,+OH,-,，在不同温度下其离子积为K,W25,=110,-14,，K,W35,=2.1 10,-14,。则下列叙述正确的是：,A、H,+,随着温度的升高而降低,B、在35时，纯水中 H,+,OH,-,C、水的电离常数K,25,K,35,D、水的电离是一个吸热过程,D,3、水的电离过程为H2O H+OH-，在不,9,观察思考,（实验）,等体积的溶液浓度,(mol/L),电解质溶液,灯泡亮度,导电能力,0.5,HCl,0.5,氨水,0.5,NaCl,0.5,CH,3,COOH,强,强,弱,亮,亮,暗,1.,以上水溶液导电能力有何不同？溶液导电能力取决于什么？,2.,氯化氢、醋酸等电解质在溶于水时发生了哪些变化？,它们最终的存在形式如何？,溶液导电能力取决于自由移动离子浓度大小和离子所带电荷,暗,弱,观察思考（实验）等体积的溶液浓度(mol/L)电解质溶液灯,10,二、电解质在水溶液中的存在形态,1.,强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。,包括强酸、强碱、大部分盐,存在形态：离子。,2.,弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。,包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物,存在形态：分子（主要）和离子。,强电解质的电离过程是不可逆的，电离方程式用“”，如：,HCl,H,Cl,3.,溶剂化作用：溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用,弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用“”，如：,HAc H,Ac,二、电解质在水溶液中的存在形态1.强电解质：在稀的水溶液里能,11,注意,：,进一步实验证明：,K,W,不仅适用于纯水也适用于酸、碱、盐的稀溶液,(,H,+,或,OH,-,OH,碱性溶液中,H,OH,-,溶液呈酸性，且,H,越大酸性越强,H,+,10,-7,mol/L pH7,溶液酸碱度的表示方法:pHpH=-lg H+,20,测定溶液酸碱性的方法,（,2,）,pH,试纸,（,1,）酸碱指示剂,石蕊试液，酚酞试液,（,红色、蓝色）,石蕊试纸,定性判断溶液的酸碱性,粗略测定溶液酸碱性的强弱,pH,试纸的使用方法,：,用,PH,试纸测定溶液的,PH,值,一般先把一小块放在,表面皿或玻璃片,上，用,蘸,有待测液的,玻璃棒,点试纸的中部，待,30,秒后,与标准比色卡对比,来粗略确定溶液的,pH,，,pH,读数只取整数。,不能把试纸放在待测液中，也不能用水湿润再测定,PH,值。,注意：,1,、,玻璃棒要洁净、干燥,2,、,PH,试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸馏水湿润，否则,PH,可能,偏大、偏小或不变,测定溶液酸碱性的方法（2）pH试纸（1）酸碱指示剂定性判断,21,思考,在,100,时，纯水的,K,W,5.510,13,mol,2,L,-2,此时,pH=7,的溶液是中性溶液吗？,H,+,=1.0 10,-7,mol/L,OH,-,=K,W,H,+,=5.5 10,-6,mol/L,H,+,10-7,时，一定是酸性溶液吗？,不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液,注意：因溶液的酸碱性与水的电离平衡有关，所以必须指明温度,当PH改变n个单位时，H+或OH,-,改变10,n,倍,1.当溶液中H10-7时，一定是酸性溶液吗？不一定，,27,