高中化学必修2第一节--元素周期表课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,门捷列夫与元素周期表,门捷列夫与元素周期表,1,元素周期表,元素周期表,2,第一章,物质结构、元素周期律,第一节 元素周期表,一、元素周期表的结构,（一）元素周期表的编排原则,把,电子层数相同,的各种元素按原子序数递增顺序,从左到右排列。,把,最外层电子数相同,的各种元素按电子层数递增顺序,从上而下排成。,1、,横行:,2、,纵行:,7个横行、18个纵行,原子序数,=核电荷数=质子数=核外电子数,原子序数,：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种,编号叫原子序数。,第一章 物质结构、元素周期律第一节 元素周期表 一、,3,（二）元素周期表的结构,周期序数=原子电子层数,1、周期,（1）定义：P 5,（2）周期的分类,短,周期,(3个),长,周期,(4个),(,不完全,周期),第,1,周期,第,2,周期,第,3,周期,第,4,周期,第,5,周期,第,6,周期,第,7,周期,2,种元素,8,种元素,8,种元素,18,种元素,18,种元素,32,种元素,26,种元素,七个横行为七个周期,（二）元素周期表的结构 周期序数=原子电子层数1、周期（,4,2、族,（1）定义：P5,（2）族的分类,由稀有气体元素构成,0族：,由8、9、10三个纵行构成,第族：,由长周期元素构成,副族：,由短周期元素和长周期元素,共同构成(稀有气体元素除外）,主族：,族,(7,个),(7,个),(1,个),(1,个),表示方法：,B,、,B,、,B,、,B,、,B,、,B,、,B,表示方法：,A,、,A,、,A,、,A,、,A,、,A,、,A,主族元素族序数=原子最外层电子数,过渡元素,18个纵行为16个族,2、族（1）定义：P5（2）族的分类由稀有气体元素构成 0族,5,关于过渡元素,1、全为金属，又称过渡金属。,2、最外层电子数：1,2。,3、在反应中，除最外层电子参加反应外，内层电子往往也会 参加反应。,4、镧系、锕系、超铀元素,关于过渡元素1、全为金属，又称过渡金属。2、最外层电子,6,小结：,1、元素周期表结构：,七主七副七周期,族0族镧锕系,2、,元素周期表中从左至右各族的顺序,3、112种元素,稀有气体元素：6 种,非金属元素：,金属元素：,16种,90种,单质：,气体：,H,2,、F,2,、Cl,2,、O,2,、N,2,、稀有气体,液体：,Br,2、,Hg,固体：大多数,小结：1、元素周期表结构：七主七副七周期 族,7,高中化学必修2第一节-元素周期表课件,8,高中化学必修2第一节-元素周期表课件,9,（三）原子,结构,与元素周期表中,位置,的关系,周期序数=原子电子层数,主族元素族序数=原子最外层电子数,例：氯元素位于_,（1）,表达,第七主族,VII族,VIIA族,第III周期,第三周期,第三周期 A 族,（三）原子结构与元素周期表中位置的关系周期序数=原子电子,10,b,根据稀有气体的原子序数,例：,35,号元素位于第,周期,族,56,号元素位于第,周期,族,四,A,六,A,假设有,118,号元素，它位于,第,周期,族,七,0,（,2,）推断,a,根据核外电子排布,2、,8、8、18、,18、32,、,32,2、10、18、36,、,54、,86、118,一,二,三,四,五,六 七,一 二,三,四,五,六,七,各周期的,元素数目：,稀有气体的,原子序数：,点金 P,3,b 根据稀有气体的原子序数例：35 号元素位于第,11,2、甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是（,）,A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18,B,1、某元素原子最外电子层上只有两个电子（,）,A、一定是金属元素B、一定是A族元素,C、一定是过渡元素,D、可能是金属也可能不是金属元素,D,2、甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为,12,3、A、B是同主族的相邻元素，A所在周期共有m种元素，,B所在周期共有n种元素，且mn。若A的原子序数为x，,则B的原子序数可能为（）,A、x-(m-n)B、x-(m+n)C、x-nD、x-m,C D,4、已知a为A族元素，b是A族元素，它们的原子序数分别,为m和n，且a，b为同一周期元素，下列关系式必定错误的是,（）,A、n=m+10 B、n=m+1,C、n=m+11 D、n=m+25,A,3、A、B是同主族的相邻元素，A所在周期共有m种元素，,13,5,、,A,5、A,14,6,、A、B、C为元素周期表中相邻三种元素，A与B 同周期，,A与C同主族。已知这三种元素原子序数之和为41，最外层,电子数之和为19。由此可推知这三种元素分别是_。,S、Cl、O,解法1：,相邻三元素（A、B同周期，A、C同主族）在周期表中的位置关系可能为：,设A的原子序数为x，则B的原子序数为x1，C的原子序数为x8，按以上四种排列情况计算分析。,（1）x+(x+1)+(x+8)=41，则x=32/3（非整数舍去）,（2）x+(x-1)+(x+8)=41，则x=34/3（非整数舍去）,（3）x+(x+1)+(x-8)=41，则x=50/3（非整数舍去）,（4）x+(x-1)+(x-8)=41，则x=48/3=16，则为S（硫）元素,再由最外层电子数之和为19验证：A为硫（S），B为氯（Cl），C为氧（O）。,6、A、B、C为元素周期表中相邻三种元素，A与B 同周期，S,15,解法2：,由解法1的四种位置情况，设A的最外层电子数为x，则C的最外层电子数也为x，B的最外层电子数为x1，再按以上四种情况计算分析。,解法3：,由于最外层电子数不超过8，三种元素相邻，并且最外层的电子数之和为19，193=61，说明A、C必为A族，而B在A族，再由原子序数之和为41加以验证，可得A为硫（S），B为氯（Cl），C为氧（O）。,解法2：解法3：,16,二元素的性质与原子结构,（一）碱金属元素,2,1,Li,3,1,3,Na,11,1,4,K,19,1,5,Rb,37,1,6,Cs,55,碱金属元素的原子结构,科学探究,1、在周期表中的位置：,2、原子结构特点,相同点：,不同点：,核电荷数依次增多,原子半径依次增大,电子层数依次增多,最外层,个电子,第,IA,族,二元素的性质与原子结构（一）碱金属元素 21Li313Na,17,3、碱金属元素的化学性质的比较,（1）与O,2,等非金属反应,（2）与水反应,2K+2H,2,O=2KOH+H,2,2R+2H,2,O=2ROH+H,2,只有一种产物氧化锂：4Li+O,2,=2Li,2,O,点燃,4Na+O,2,=2Na,2,O,2Na+O,2,=Na,2,O,2,点燃,4K+O,2,=2K,2,O,2K+O,2,=K,2,O,2,K+O,2,=KO,2,（超氧化钾）,点燃,遇空气立即着火燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物,铷、铯,钾,钠,锂,室 温,点 燃,（现象：浮、熔、游、燃、红）,【实验】钾与氧气、与水的反应,注意：均为可溶于水的强碱；,且对应碱的碱性逐渐增强。,3、碱金属元素的化学性质的比较（1）与O2等非金属反应（2）,18,思考与交流,通过以上比较，思考钠和钾的性质有,什么相似性和不同。这与它们的原子,结构有关系吗？,相似性：,Li,Na,K,Rb,Cs,核电荷数增多,电子层数增多,原子半径增大,随核电荷数的增加，失电子能力逐渐增强，单质还原性逐渐增强。,（元素的金属性增强）,它们具有相似的化学性质强还原性,原子的最外层均只有一个电子,递变性：,结论：,碱金属都具有强还原性，且随核电荷数的增加，元素的,金属性逐渐增强。,思考与交流通过以上比较，思考钠和钾的性质有相似性：Li核电,19,（3）碱金属的主要物理性质及递变规律,相似性,单质的熔、沸点降低,（Li、Na、K）,（水）,（Li）,（,K）,）,大多为银白色（铯略带金色），质软，密度较小，,熔点较低，导热、导电性强。,Li,Na,K,Rb,Cs,P7表1-1,思考与交流,（3）碱金属的主要物理性质及递变规律 相似性单质的熔、沸点降,20,讨论2：,碱金属与盐酸：,2R+2H,+,=2R,+,+H,2,讨论3：,碱金属与盐溶液：,先与水反应,讨论4：,Li,+,、Na,+,、K,+,、Rb,+,、Cs,+,也具有强还原性吗？,没有。,有较,弱,的,氧化性,。,氧化性：Li,+,Na,+,K,+,Rb,+,Cs,+,讨论1：,Li与K 应如何保存？,Li封存于固体石蜡中，,少量K保存于煤油中。,讨论2：碱金属与盐酸：2R+2H+=2R+H2讨论3：,21,B,D,B,1、下列元素中，原子半径最小的是（），,最易失电子的是（），等质量下列物质与,足量水充分反应后生成H,2,最多的是（）。,A、Na B、Li C、K D、Cs,2、下列关于铷的叙述正确的是（）,A、与水反应比钾更剧烈,B、可从CuSO,4,溶液中置换出铜,C、热稳定性：Rb,2,CO,3,RbHCO,3,D、铷的熔、沸点比钠高,A,BDB1、下列元素中，原子半径最小的是（），A,22,Br,2,I,2,（二）卤族元素,Br2I2（二）卤族元素,23,浅,深,气,液,固,低,高,小,大,不易溶于水(除,F,2,),熔沸点较低,都有颜色,1,、卤素单质的物理性质,易溶于有机溶剂,注意：,溴、碘单质在不同溶剂中的颜色,浅 深气 液 固低 ,24,碘的特性,易升华,分离提纯碘,溴的特性,易挥发,保存：用水封,I,2,和河沙,溴蒸气,溴水,液溴,碘的特性易升华分离提纯碘溴的特性易挥发保存：用水封I2和,25,（1）在周期表中的位置,相同点:,不同点:,核电荷数,依次增多,原子半径依次增大,电子层数依次增多,最外层,个电子,第,A,族,（2）原子结构特点,学与问,根据卤素的原子结构，试着推测一下,氟、氯、溴、碘在化学性质上的,相似性和递变性。,思考与交流,2、卤素的原子结构,（1）在周期表中的位置相同点:不同点:核电荷数依次,26,冷、暗处剧烈爆炸 H,2,+F,2,2HF,反应的剧烈程度逐渐减弱,生成的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。,均可生成气态氢化物(HX)。,相似性：,递变性：,很稳定,稳定,较不稳定,很不稳定,（1）卤素与氢气反应,3、卤素单质的化学性质,冷、暗处剧烈爆炸,27,剧烈反应，生成氟化氢和氧气2F,2,+2H,2,O4HF+O,2,与水缓慢反应Cl,2,+H,2,OHCl+HClO,与水反应更弱,Br,2,+H,2,OHBr+HBrO,与水只微弱反应,I,2,+H,2,OHI+HIO,都能与水反应,相似性：,与水反应的剧烈程度递减。,递变性：,X,2,+H,2,OHX+HXO(除F,2,外),（2）卤素与水反应,思考：,卤素单质与碱溶液反应的情况？,剧烈反应，生成氟化氢和氧气2F2+2H2O4HF+O2,28,实验探究：,根据氧化还原反应的知识设计实验验证：,氧化性,Cl,2,Br,2,I,2,可供选择实验药品：,KBr溶液、KI溶液、新制氯水、溴水、四氯化碳、淀粉溶液,静置后，液体分为,两层,。上层无色，下层分别呈,橙红色,、,紫红色,静置后，液体分为,两层,。上层无色，下层,紫红色,2NaBr+Cl,2,=2NaCl+Br,2,2KI+Cl,2,=2KCl+I,2,2KI+Br,2,=2KBr+I,2,（氧化性：,Cl,2,Br,2,）,（氧化性：,Cl,2,I,2,）,（氧化性：,Br,2,I,2,）,氧化性逐渐减弱,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,还原性逐渐增强,F,-,Cl,-,Br,-,I,-,结论,注意：,在无水情况下，,F,2,能把氯、溴、碘从它们的卤化物中,置换出来。,实验探究：根据氧化还原反应的知识设计实验验证：可供选,29,与金属反应,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,2Fe+3Br,2,=2FeBr,3,Fe+I,2,=FeI,2,注意：,I,2,与变价金属反应多生成,低价,金属碘化物。,与金属反应2