复分解反应课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,复分解反应的实质及应用,复分解反应的实质及应用,1.,理解复分解反应的概念，会判断什么是复分解反应。,2.,掌握复分解反应发生的条件和微观实质。,3.,可以利用复分解反应解决离子共存、物质除杂、鉴别等问题。,学 习 目 标,1.理解复分解反应的概念，会判断什么是复分解反应。学 习 目,写出下列物质反应的化学方程式。,复习巩固,（,1,）盐酸和氢氧化钠反应,（,2,）实验室制取二氧化碳的反应,（,3,）工业制烧碱的反应,（,4,）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,（,5,）用盐酸除铁锈,写出下列物质反应的化学方程式。复习巩固（1）盐酸和氢氧化钠反,观察这五个反应有什么共同特点？,（,1,）,HCl+NaOH=H,2,O+NaCl,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物,H,2,CO,3,（,2,）,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,（,3,）,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=2NaOH+CaCO,3,（,4,）,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=2NaCl+BaSO,4,复分解反应,（,5,）,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,总结规律,观察这五个反应有什么共同特点？（1）HCl+NaOH=H2,1.,概念,注意：,下列反应是否属于复分解反应？,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,复分解反应,2.,表达式,两交换，价不变,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,AB+CD,AD+CB,1.概念注意：下列反应是否属于复分解反应？2NaOH+CO2,（,1,）,HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,（,2,）,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,（,3,）,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=2NaOH+CaCO,3,（,4,）,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=2NaCl+BaSO,4,复分解反应的五种类型,（,5,）,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,酸,+,碱 盐,+,水,盐,+,酸 新盐,+,新酸,盐,+,碱 新盐,+,新碱,盐,1,+,盐,2,新盐,1,+,新盐,2,金属氧化物,+,酸 盐,+,水,中和反应,3.,复分解反应的类型,（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）CaCO3+,4.,复分解反应发生的条件,4.复分解反应发生的条件,酸,(H,+,+,酸根离子）,碱,（金属离子,+OH,-,),盐,（金属离子,+,酸根离子,),HC1,H,2,SO,4,HNO,3,H,2,CO,3,NaOH,KOH,Ba(OH),2,Ca(OH),2,NaCl,Na,2,CO,3,KCl,CaCl,2,CuSO,4,微观角度看溶液中的酸碱盐：,符合这样的条件为什么就能发生复分解反应呢？让我们从微观角度来看一下这些反应！,酸 (H+酸根离子）碱 （金属离子+O,由此我们知道：,酸碱盐中的两种物质在溶液中混合，实际上是它们的离子与水分子的混合，他们的反应是什么样的过程呢？,微观角度看问题,微观角度看问题,Na,+,OH,-,H,+,NO,3,H,2,O,NaOH,溶液和稀,HNO,3,反应,看图探究,结论：,有水生成的复分解反应实质是,H,+,和,OH,-,反应,实质：,旁观者：,NO,3,-,和,Na,+,Na+OH-H+NO3H2ONaOH溶液和稀HNO3反应看,看图探究,Na,+,Na,+,CO,3,2,Cl,H,+,Cl,H,+,H,2,O,碳酸钠和稀盐酸反应,结论：,有,co,2,生成的复分解反应实质是,CO,3,2-,和,H,+,反应,CO,2,实质,：,旁观者,：,Cl,-,和,Na,+,CO,2,看图探究Na+Na+CO32ClH+ClH+H2O碳酸,看图探究,Ba,2,SO,4,2,Cl,Cl,Na,Na,BaSO,4,氯化钡与硫酸钠反应,结论：,有,BaSO,4,沉淀生成的复分解反应实质是,Ba,2,和,SO,4,2-,反应,实质：,旁观者：,Cl,-,和,Na,+,看图探究Ba2SO42ClClNaNaBaSO4,K,2,SO,4,+NaNO,3,Na,+,、,SO,4,2,K,+,、,NO,3,K,+,、,SO,4,2,反应前,反应后,溶液中离子种类没有改变,Na,2,SO,4,+KNO,3,Na,+,、,NO,3,溶液中反应的离子变化,K2SO4 +NaNO3Na+、SO42 K+、N,小结：,由此看来，酸碱盐之间发生的复分解反应，实质上是,离子,间的相互反应，两种离子之间如果能结合成,难溶性的碱或盐,、不稳定的酸或碱,(,分解,放出气体,）、或难电离的,水,，反应就能发生，反之，反应就不能发生。,小结：由此看来，酸碱盐之间发生的复分解反应，实质上是离子间的,例,1,：下列各组物质中，在溶液中能大量,共存,的是（）,A,、,NaOH NaCl CuCl,2,B,、,Ca(OH),2,KCl HNO,3,C,、,BaCl,2,HCl Na,2,SO,4,D,、,KCl Na,2,CO,3,NaOH,例,2,：,下列各物质能在,PH=1,的溶液中大量存在，且能,得到,无色,溶液的是（）,A,、,NaNO,3,HCI Na,2,SO,4,B,、,NaNO,3,NaCI CuSO,4,C,、,FeCI,3,Na,2,SO,4,Na,2,CO,3,D,、,NaOH BaCI,2,Na,2,SO,4,D,A,要点：共存问题是指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀。,二、复分解反应实质的应用,1、溶液中的离子共存问题,可能是酚酞试剂变红的溶液中、蓝色溶液等。,例1：下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（）例2：,H,+,OH,-,CO,3,2,HCO,3,NH,4,+,Ba,2,Ca,2,SO,4,2,Mg,2,Cu,2,Al,3,Fe,3,Ag,Cl,在同一溶液中,不共存,(,相互反应,),的离子有,:,H+OH-CO32HCO3NH4+Ba2Ca2SO4,除杂的原则,不增,（不增加新杂质）,不减,（被提纯物不反应）,易分,（易分离杂质）,2.,除杂、提纯问题,除杂的原则不增不减易分2.除杂、提纯问题,例题,3.,除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法正确的一组是 （）,B,例题3.除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法正确的一,3.,物质的鉴别问题,用复分解反应产生的不同现象来,鉴别物质：,物质鉴别,可以采用物理方法和化学方法。复分解反应主要用在化学方法中，其主要原理是加入某种物质，可以,产生特殊的现象。,目前常用的是形成沉淀或气体。有时也用到,颜色变化,。,3.物质的鉴别问题 用复分解反应产生的不同现象来鉴别物质：,例,4,：请用化学方法区分,HCl,、,NaCl,和,Ca(OH),2,三种溶液。,鉴别方法,:,红色,紫色,蓝色,冒气泡,无明显变化,产生白色沉淀,注意：鉴别步骤,取被鉴别物质的溶液(如是固体，一般先取少量配制成溶液)各少量；,分别加入某试剂充分反应；,观察实验现象；,根据现象分析、判断，得出结论。,可归纳为：,取物质加试剂观现象得结论。,例4：请用化学方法区分HCl、NaCl和Ca(OH)2三种溶,常见离子的常用,鉴别,方法,常见离子,复分解反应课件,通过观察可选用方法,，首先通过颜色鉴别出,FeCl,3,，继而用,FeCl,3,鉴别出,NaOH,，然后用,NaOH,鉴别出,MgSO,4,，最后用,MgSO,4,鉴别出,Ba,C1,2,。,有,NaOH BaC1,2,FeC1,3,NaC1 MgSO,4,五种溶液，如不许用其他试剂，而只能用先鉴别出来的物质确定剩余物质，则它们被鉴别出来的先后顺序为 （）,A.B.,C.D.,【分析】此类题目常常有两种解题方法,:,从有特殊颜色的物质着手打开解题。,从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。,链接中考,通过观察可选用方法，首先通过颜色鉴别出 FeCl3，,谢谢大家,谢谢大家,