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Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,考试大纲,考点,2016,全国,2015,全国,1.,了解常见非金属元素,(Cl),单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。,2.,了解常见非金属元素,(Cl),单质及其重要化合物对环境的影响。,3.,以上各部分知识的综合应用。,氯及其化合物的性质和应用【,40%,】,全国,28,15,分,溴、碘及其化合物的性质及应用【,15%,】,全国,9,6,分,第一页，共42页。,考试大纲,考点,2014,全国,自主命题地区,1.,了解常见非金属元素,(Cl),单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。,2.,了解常见非金属元素,(Cl),单质及其重要化合物对环境的影响。,3.,以上各部分知识的综合应用。,氯及其化合物的性质和应用【,40%,】,2016,上海,9,3,分,2015,北京,11,6,分,2015,江苏,2,2,分,2014,江苏,5,2,分,2014,江苏,13,4,分,2014,浙江,12,6,分,溴、碘及其化合物的性质及应用【,15%,】,2016,上海,21,4,分,2014,江苏,19,15,分,第二页，共42页。,3,第三页，共42页。,1.热点预测高考对该部分内容的考查以氯气(l q)的性质及实验室制法、溴碘及其化合物的性质为主,题型为选择题和非选择题,分值为215分。,2.趋势分析预计2018年高考将以元素化合物的性质与化工生产、日常生活、科学技术等方面的联系为载体,与氧化还原反应、离子反应、化学实验方案的设计与评价等知识结合综合考查。,4,第四页，共42页。,一氯气(l q),1.氯元素的位、构、性关系,氯元素位于元素周期表中第三周期A族,其原子结构示意图为,氯原子很容易得到(d do)1个电子形成具有8电子稳定结构的Cl-,因此,氯气具有很强的氧化性。,1,第五页，共42页。,一氯气(l q),分子结构,物理性质,黄绿色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,能溶于水,化学性质,与金属反应,2Na+Cl,2,2NaCl(,白烟,),Cu+Cl,2,CuCl,2,(,棕黄色烟,溶于水后溶液呈蓝绿色,),2Fe+3Cl,2,2FeCl,3,(,棕褐色烟,溶于水后溶液呈棕黄色,),与非金属反应,H,2,+Cl,2,2HCl(,苍白色火焰,产生大量的白雾,),H,2,+Cl,2,2HCl(,见光易爆炸,有白雾产生,),与水反应,Cl,2,+H,2,O HCl+HClO,2.氯气的性质(xngzh)和用途,2,第六页，共42页。,一氯气(l q),分子结构,化学性质,与碱反应,与盐溶液反应,Cl,2,+2FeCl,2,2FeCl,3,Cl,2,+Na,2,S 2NaCl+S,与其他卤化物,的反应,Cl,2,+2NaBr 2NaCl+Br,2,Cl,2,+2NaI 2NaCl+I,2,与有机物反应,CH,4,+Cl,2,CH,3,Cl+HCl,CH,2,CH,2,+Cl,2,CH,2,ClCH,2,Cl,用途,重要的化工原料,可用于制盐酸、漂白粉、含氯有机物等,2.氯气的性质(xngzh)和用途,3,第七页，共42页。,一氯气(l q),(1)Cl2与变价金属反应,均生成高价态金属氯化物。,(2)氯气(l q)与水的反应中,氯气(l q)既作氧化剂又作还原剂:,(3)常温下干燥的氯气(l q)或液氯均不与铁反应,故液氯通常储存在钢瓶中。,【拓展(tu zhn)延伸】,4,第八页，共42页。,二氯气(l q)的制法,1.氯气的实验室制法,(1)反应(fnyng)原理,MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,MnO2也可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代替,如:,2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。,(2)实验装置,5,第九页，共42页。,二氯气(l q)的制法,发生装置:用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。,净化装置:饱和食盐水除去Cl2中的 HCl气体,浓硫酸除去Cl2中的 水蒸气。,收集装置:向上排空气法或 排饱和食盐水法。,尾气处理:用 NaOH溶液吸收多余的Cl2,以防Cl2污染空气。,(3)验满方法,将湿润的 淀粉-碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶(q pn)瓶口,若观察到试纸立即变蓝,则证明已收集满。,将湿润的 蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口,若观察到试纸先变红后褪色,则证明已收集满。,6,第十页，共42页。,二氯气(l q)的制法,根据氯气的颜色判断是否收集满:若观察到整个集气瓶中充满 黄绿色的气体,则证明已收集满。,2.氯气的工业制法,工业上制氯气通常(tngchng)采用电解饱和食盐水的方法,制备原理:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2。,7,第十一页，共42页。,三,次氯酸、次氯酸盐,8,第十二页，共42页。,2.,漂白粉,三,次氯酸、次氯酸盐,9,第十三页，共42页。,一氯气(l q)的制备与性质,【,考法透析,】,1.氯气(l q)的性质,2.实验室制取氯气的注意事项,(1)为了(wi le)减少制得的Cl2中HCl的含量,加热时温度不宜过高,以减少HCl的挥发。,(2)制取时一定要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”,一旦浓盐酸变为稀盐酸,反应将不再发生。,1,第十四页，共42页。,一氯气的制备(zhbi)与性质,(3)尾气吸收时,不能用澄清石灰水吸收Cl2,因为澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小,吸收不完全。工业上常采用石灰乳来吸收Cl2。,3.氯气实验室制法的本质,(1)若无浓盐酸,可用NaCl和浓H2SO4代替(dit):,MnO2+2NaCl+2H2SO4(浓)MnSO4+Na2SO4+Cl2+2H2O。,(2)反应物若无MnO2,可用其他强氧化剂如KClO3、Ca(ClO)2、KMnO4等代替(dit):,KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O,Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O,2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,2,第十五页，共42页。,1如图是实验室制备氯气(l q)并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持装置已略)。,【考法示例(shl)】,(1)制备(zhbi)氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,相应的化学方程式为。,(2)装置B中饱和食盐水的作用是。同时装置B亦是安全瓶,当C中发生堵塞时,B中的现象为。,(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,因此C中、依次放入的物质为(填字母)。,一,氯气的制备与性质,3,第十六页，共42页。,【考法示例(shl)】,一氯气的制备(zhbi)与性质,选项,a,b,c,d,干燥的有色布条,干燥的有色布条,湿润的有色布条,湿润的有色布条,碱石灰,硅胶,浓硫酸,无水氯化钙,湿润的有色布条,湿润的有色布条,干燥的有色布条,干燥的有色布条,(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓慢通入一定量的氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为色,说明氯的非金属性大于溴的。,(5)打开活塞,将装置D中少量溶液滴入装置E中,振荡。观察(gunch)到的现象是。,4,第十七页，共42页。,【考法示例(shl)】,一氯气(l q)的制备与性质,5,第十八页，共42页。,【考法示例(shl)】,一氯气(l q)的制备与性质,6,第十九页，共42页。,【,考法透析,】,二氯水的成分(chng fn)及性质,1.氯水的成分(chng fn),氯水中存在三个平衡:(1)Cl2+H2O HCl+HClO,(2)HClO H+ClO-,(3)H2O H+OH-。根据可逆反应的特点,即可得出新制氯水中存在的各种微粒。,2.氯水的多重性质,新制氯水的多种成分决定(judng)了它具有多重性质:Cl2的强氧化性;HCl的强酸性;HClO的强氧化性、弱酸性;Cl-的性质。在不同的反应中,新制氯水中起作用的成分不同。,7,第二十页，共42页。,【,考法透析,】,二氯水的成分(chng fn)及性质,注意：新制氯水作氧化剂时,若Cl2能发生反应,则认为主要(zhyo)是Cl2反应,若Cl2不能发生反应,则认为是HClO发生反应;新制氯水与足量强碱反应时,可认为Cl2先与水反应,生成的HCl、HClO再与碱反应生成氯化物和次氯酸盐。,8,第二十一页，共42页。,【,考法透析,】,二氯水的成分(chng fn)及性质,3.外在因素对平衡Cl2+H2O HCl+HClO的影响,(1)当加入可溶性氯化物时,c(Cl-)增大,平衡左移,因此可用排饱和食盐水法收集Cl2,也可用饱和食盐水除去Cl2中的杂质气体HCl。,(2)当加入浓盐酸时,c(H+)和c(Cl-)都增大,平衡左移,因此可用次氯酸盐和浓盐酸反应来制取Cl2;当加入 NaHCO3 时,c(H+)减小,平衡右移,使氯水中的c(HClO)增大,漂白性增强。,(3)当加入碱时,c(H+)和c(HClO)都减小,平衡右移,实验室常用强碱溶液吸收未反应的Cl2,工业上利用此原理制漂白粉和漂白液。,(4)氯水在光照条件下,因HClO分解,平衡右移,故氯水须避光贮存,最好现用现制,久置的氯水最终会变成稀盐酸。,(5)在新制氯水中加入CaCO3(s),CaCO3只与H+反应而不与HClO反应,所以(suy)Cl2+H2O H+Cl-+HClO的平衡向右移动,c(HClO)增大。,9,第二十二页，共42页。,【,考法透析,】,二氯水的成分(chng fn)及性质,液氯,新制氯水,久置氯水,分类,纯净物,混合物,混合物,颜色,黄绿色,浅黄绿色,无色,性质,氧化性,酸性、氧化性、漂白性,酸性,粒子,种类,Cl,2,Cl,2,、,HClO,、,H,2,O,、,H,+,、,Cl,-,、,ClO,-,、,OH,-,H,2,O,、,H,+,、,Cl,-,、,OH,-,4.液氯、新制(xn zh)氯水、久置氯水的比较,10,第二十三页，共42页。,【考法示例(shl)】,二氯水的成分(chng fn)及性质,2新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下(rxi)实验,请你帮助完成相关问题:,(1)HClO不稳定,见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成:,(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验,得出正确结论。,11,第二十四页，共42页。,【考法示例(shl)】,二氯水的成分(chng fn)及性质,提出问题,收集资料,提出假设,验证假设,得出结论,氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色,?,氯气有强氧化性,;,氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸,;,次氯酸有强氧化性,;,;,;,H,2,O,使红色布条褪色,实验,:,把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中,布条不褪色,;,实验,:,;,实验,:,把红色布条放在水里,布条不褪色,12,第二十五页，共42页。,【考法示例(shl)】,二氯水的成分(chng fn)及性质,答案(1)将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中,光照一段时间后,瓶底有无色气体生成,塞上瓶塞;将瓶子(png zi)倒转过来,移开瓶塞把带火星的木条放在瓶口,若木条复燃,证明HClO分解生成的气体为氧气,(2)提出假设:氯气使红色布条褪色次氯酸使红色布条褪色盐酸使红色布条褪色,验证假设:把红色布条伸入稀盐酸中,红色布条不褪色,得出结论:次氯酸使红色布条褪色,13,第二十六页，共42页。,【考法示例(shl)】,二氯水的成分(chng fn)及性质,解析(1)本小题来源于教材“氯水光
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