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触类旁通,合作探究,自主预习,触类旁通,合作探究,自主预习,触类旁通,合作探究,自主预习,*,ppt精选,*,*,ppt精选,*,*,ppt精选,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,ppt精选,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,第,2,课时,化学平衡的移动,第2课时化学平衡的移动,目标导航,预习导引,目标导航预习导引,目标导航,预习导引,1,.,化学平衡的移动,(1),含义。,在一定条件下,可逆反应达到化学平衡状态,如果改变影响平衡的条件,(,如,浓度,、,温度,、,压强,等,),化学平衡状态被破坏,(,正、逆反应速率,不再相等,),直至正、逆反应速率再次,相等,在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动,简称平衡移动。,(2),图示表示。,目标导航预习导引1.化学平衡的移动,目标导航,预习导引,(3),化学平衡移动的方向判断。,目标导航预习导引(3)化学平衡移动的方向判断。,目标导航,预习导引,2,.,影响化学平衡的因素,目标导航预习导引2.影响化学平衡的因素,目标导航,预习导引,深度思考,判断下列描述的正误,(,正确的画,“,”,错误的画,“”),。,(1),既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应,称为可逆反应。,(,),(2),温度改变,平衡一定发生移动。,(,),(3),只要,v,(,正,),增大,平衡一定正向移动。,(,),(4),不论恒温恒容,还是恒温恒压容器,加入稀有气体,平衡皆发生移动。,(,),(5),起始加入原料的物质的量相等,则各种原料的转化率一定相等。,(,),(6),通过改变一个条件使某反应向正反应方向进行,转化率一定增大。,(,),答案,:,(1),(2),(3),(4),(5),(6),目标导航预习导引深度思考,迁移应用,典题例解,一,二,思考探究,知识精要,一、外界条件的改变对化学平衡的影响,以,m,A(g)+,n,B(g),p,C(g),H,0(,m+n,v,(,逆,),并非一定是,v,(,正,),增大,v,(,逆,),减小,;,如对于一个吸热反应,升高温度,v,(,正,),、,v,(,逆,),都增大,但,v,(,正,),增大的程度大于,v,(,逆,),使,v,(,正,),v,(,逆,),平衡向正反应方向移动。,迁移应用典题例解一二思考探究知识精要(1)在某容积不变的密闭,迁移应用,典题例解,一,二,思考探究,知识精要,(3),对于反应,N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g),恒温恒压条件下,向容器中充入稀有气体,平衡如何变化,?,画出,v,-,t,图像。,答案,:,恒温恒压条件下,向容器中充入稀有气体,平衡会向气体体积增大的反应方向移动。因为此时容器体积增大了,各反应物和生成物的浓度都减小,v,(,正,),、,v,(,逆,),都减小,但,v,(,正,),减小的程度大于,v,(,逆,),使,v,(,正,),v,(,逆,),平衡向逆反应方向移动,(,相当于减压,),。图像为,迁移应用典题例解一二思考探究知识精要(3)对于反应N2(g),迁移应用,典题例解,一,二,思考探究,知识精要,【例,1,】,反应,X(g)+Y(g)2Z(g),H,0,达到平衡时,下列说法正确的是,(,),A.,减小容器体积,平衡向右移动,B.,加入催化剂,Z,的产率增大,C.,增大,c,(X),X,的转化率增大,D.,降低温度,Y,的转化率增大,解析,:,该反应前后气态物质的总物质的量不变,减小体积,平衡不移动,A,项错误,;,催化剂不能使平衡移动,Z,的产率不变,B,项错误,;,增大,X,的浓度,平衡正向移动,但,X,的转化率减小,C,项错误,;,降低温度,平衡正向移动,Y,的转化率增大,D,项正确。,答案,:,D,迁移应用典题例解一二思考探究知识精要【例1】反应X(g)+,迁移应用,典题例解,一,二,思考探究,知识精要,迁移应用典题例解一二思考探究知识精要,迁移应用,典题例解,一,二,思考探究,知识精要,1,.,将等物质的量的,X,、,Y,气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡,:X(g)+3Y(g)2Z(g),H,0,。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是,(,),解析,:,A,项,升温,平衡逆向移动,X,的转化率减小,;B,项,加压时,平衡正向移动,但,X,的浓度增大,;C,项,充入,Y,c,(Y),增大,但,Y,的转化率减小,;D,项,使用催化剂,平衡不移动,X,的体积分数不变。,答案,:,A,迁移应用典题例解一二思考探究知识精要1.将等物质的量的X、Y,迁移应用,典题例解,一,二,思考探究,知识精要,2,.,在一密闭容器中,反应,a,A(g),b,B(g),达平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,B,的浓度是原来的,60%,则下列说法不正确的是,(,),A.,平衡向正反应方向移动了,B.,物质,A,的转化率减小了,C.,物质,B,的质量分数增大了,D.,aa,B,的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数及,A,的转化率都增大了。,答案,:,B,迁移应用典题例解一二思考探究知识精要2.在一密闭容器中,反应,迁移应用,典题例解,一,二,知识精要,二、化学平衡图像,1,.,化学平衡图像理解分析,“,五看,”,一看面,(,即纵坐标与横坐标的意义,),二看线,(,即线的走向和变化趋势,),三看点,(,即起点、折点、交点、终点,),四看辅助线,(,如等温线、等压线、平衡线等,),五看量的变化,(,如浓度变化、温度变化等,),。,迁移应用典题例解一二知识精要二、化学平衡图像,迁移应用,典题例解,一,二,知识精要,2,.,化学平衡图像应用原则与方法技巧,(1)“,定一议二,”,原则。,在化学平衡图像中,确定横坐标所表示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系,;,或者确定纵坐标所表示的量,讨论横坐标与曲线的关系,即,“,定一议二,”,原则。可以作辅助线帮助分析。例如反应,a,A(g)+,b,B(g),c,C(g),在不同温度下,(,T,1,T,2,),压强,(,p,),与混合气体中,C,的含量,(C%),的关系如图,A,所示。,迁移应用典题例解一二知识精要2.化学平衡图像应用原则与方法技,迁移应用,典题例解,一,二,知识精要,由图可知,T,1,为一条等温线,随着压强的增大,C%,减小,化学平衡逆向移动,a+bT,1,T,2,对应的,C%,小于,T,1,对应的,C%,说明升温平衡逆向移动,即该反应正向是放热的。图,C,表示,p,2,p,1,p,2,对应的,C%,小于,p,1,对应的,C%,说明加压平衡逆向移动,即,a+b0,p,2,p,1,B.,反应,:,H,0,T,1,T,2,C.,反应,:,H,0,T,2,T,1,;,或,H,0,T,2,T,1,D.,反应,:,H,T,1,解析,:,反应,温度升高,A,的平衡转化率降低,说明化学平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应,H,p,1,A,项错误。由题给反应,的图示知,T,1,T,2,温度升高,n,(C),减少,平衡向逆反应方向移动,正反应放热,H,0,B,项错误。若反应,为放热反应,C,的平衡体积分数减小时,平衡向逆反应方向移动,则,T,2,T,1,C,项正确。同理,对于反应,若,H,T,2,D,项错误。,答案,:,C,迁移应用典题例解一二知识精要根据以上规律判断,下列结论正确的,迁移应用,典题例解,一,二,知识精要,迁移应用典题例解一二知识精要,迁移应用,典题例解,一,二,知识精要,在密闭容器中存在如下反应,:A(g)+3B(g)2C(g),H,z,D.C,的体积分数降低,解析,:,本题可采用虚拟的方法来解答。假设把容器扩大到原来的,2,倍时,平衡不移动,(,虚拟,),则这时,A,的浓度由,0.50 molL,-1,变为,0.25 molL,-1,而事实上,A,的浓度为,0.30 molL,-1,然后再由虚拟状态回到事实,A,的浓度由,0.25 molL,-1,变为,0.30 molL,-1,平衡向生成,A,的方向移动,即向逆反应方向移动,与备选选项对照,只有,A,项不正确。,答案,:,A,思悟升华方法规律案例探究2.密闭容器中一定量的混合气体发生反,思悟升华,方法规律,案例探究,3,.4.0 mol PCl,3,和,2.0 mol Cl,2,充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,:PCl,3,(g)+Cl,2,(g)PCl,5,(g),。达到平衡时,PCl,5,为,0.80 mol,如果此时移走,2.0 mol PCl,3,和,1.0 mol Cl,2,在相同温度下再达平衡时,PCl,5,的物质的量是,(,),A.0.8 mol,B.0.4 mol,C.,小于,0.4 mol,D.,大于,0.4 mol,小于,0.8 mol,解析,:,采用等效平衡方法加以解决。反应达到平衡后,此时移走,2.0 mol PCl,3,和,1.0 mol Cl,2,若不考虑平衡移动,则此时,PCl,5,的物质的量为,0.4 mol;,移走,2.0 mol PCl,3,和,1.0 mol Cl,2,后,相当于减小压强,故平衡向逆反应方向移动,所以再次达平衡时,PCl,5,的物质的量小于,0.4 mol,C,项正确。,答案,:,C,思悟升华方法规律案例探究3.4.0 mol PCl3和2.0,思悟升华,方法规律,案例探究,该方法的思维模型为,“,虚拟法,”,思维模型,:,设计一个可以比较的虚拟状态作为中介,恢复到现实状况,(,或题干要求的状态,),得出相应的判断结果,如,:,在一个容积可变的容器中,反应,2X(g)+Y(g)2Z(g),达到平衡时,X,、,Y,、,Z,分别为,4 mol,、,2 mol,、,4 mol,保持温度和压强不变,各物质均增加,1 mol,平衡如何移动,?,初始状态虚拟状态,:X,、,Y,、,Z,分别加入,1 mol,0.5 mol,1 mol,此时平衡不移动,再加入,0.5 mol Y:,平衡向正反应方向移动,思悟升华方法规律案例探究该方法的思维模型为“虚拟法”思维模型,思悟升华,方法规律,案例探究,1,.,解题关键,虚拟法的解题关键是对比较复杂且有相互关联的问题,认真分析它们的内在联系,虚拟出一个合理的,“,中间状态,”,构建一个解决问题的桥梁。,2,.,常见类型,解决化学平衡问题时,合理使用虚拟法可以事半功倍,常见有以下三种类型,:,(1),极端虚拟。,虚拟一个,“,极端状态,”,即把相关的化学平衡问题推到极端状态,假定可逆反应可以向一个方向完全进行到底,找出符合题意的可能的最大值或最小值,将事物变化的规律迅速暴露出来,使因果关系变得非常明显,从而使问题顺利解决。因该方法无法确定实际值,所以较适用于解答选择题和半定量型的填空题。,思悟升华方法规律案例探究1.解题关键,思悟升华,方法规律,案例探究,(2),等效虚拟。,即虚拟一个,“,中间状态,”,化学平衡的特点之一是,“,同,”,即条件不变时,无论反应从正反应方向开始,还是从逆反应方向开始,或是从中间某一状态开始,均可以达到同一平衡状态即等效平衡状态。因此,合理设置,“,中间状态,”,可以使问题顺利解决。,(3),过程虚拟。,即对于一些较为复杂、抽象的过程往往难以作出明确的判断,如果将其虚拟为若干个简单、具体的过程,会使问题变得简单明了,从而得以解决。在解题时若遇到比较条件改变后的新、旧平衡间某量的关系有困难时,可以考虑构建一个与旧平衡等效的,“,虚拟的第三平衡,”,然后通过压缩或扩大体积等手段,再与新平衡沟通,以形成有利于问题解决的新结构,促使条件向结论转化。,思悟升华方法规律案例探究(2)等效虚拟。,感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络，,如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！,感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络，,
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