高中化学盐类的水解-(1)ppt课件

Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,*,Click to edit Master title style,2024/11/15,1,第三章 水溶液中的离子平衡,第三节 盐类的水解,选修4 化学反响原理,2023/9/281第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的,1,2024/11/15,2,一、探究盐溶液的酸碱性,P54,科学探究,盐溶液,NaCl,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NH,4,Cl,Na,2,SO,4,CH,3,COONa,(NH,4,),2,SO,4,酸碱性,盐类型,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？,强碱弱酸,所生成的盐的水溶液呈,。,强酸弱碱,所生成的盐的水溶液呈,。,强酸强碱,所生成的盐的水溶液呈,。,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,碱性,酸性,中性,酸性,强酸弱碱盐,探究盐溶液的酸碱性,2023/9/282一、探究盐溶液的酸碱性P54科学探究盐溶,2,2024/11/15,3,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,1盐溶液中存在哪些粒子？2哪些粒子间可能结合？,3对水的电离平衡有何影响？4盐溶液酸碱性？,P55思考与交流填表,例,1,：强酸弱碱盐,如,NH,4,Cl,溶液呈酸性,NH,4,Cl,NH,4,+,Cl,-,+,NH,3,H,2,O,H,2,O OH,-,H,+,NH4与水电离的OH-结合形成弱电解质，cOH-减小，使水,的电离平衡正向移动，cHcOH-，溶液显酸性。,(,弱碱,弱电解质,),NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,降低OH-的浓度促进H2O的电离,2023/9/283二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1盐溶,3,2024/11/15,4,例,2,：弱酸强碱盐,如,CH,3,COONa,溶液呈酸性,cOH-)c(H+),溶液显碱性,CH,3,COONa=CH,3,COO,-,+Na,+,H,2,O H,+,+OH,-,CH,3,COOH,(,弱酸,弱电解质,),+,CH,3,COO,-,H,2,O CH,3,COOH+OH,-,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,2023/9/284例2：弱酸强碱盐如CH3COONa溶液呈,4,2024/11/15,5,1,、盐类水解的定义,定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反响，叫盐类的水解。,实质：,实质,盐电离出的,弱离子,与水作用生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使其发生,正向,移动。,2,、盐类水解的实质,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,2023/9/2851、盐类水解的定义定义：在溶液中盐电离出,5,2024/11/15,6,(1)弱酸的酸根离子 弱酸剩余OH-),H,2,O,弱碱的阳离子 弱碱（剩余,H,+,),H,2,O,CH,3,COO,-,+H,2,O CH,3,COOH+OH,-,显碱性,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,显酸性,（,2,）酸 碱 盐水,H0,水解,中和,盐的水解是中和反响的逆反响，一般不能进行到底。,水解是微弱的即水解程度很小,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,2023/9/286(1)弱酸的酸根离子,6,2024/11/15,7,例,5,：写出,AlCl,3,和,CuSO,4,水解的离子方程式,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,例,3,：写出,NaHCO,3,和,Al,2,(SO,4,),3,水解的离子方程式,例,4,：写出,Na,2,CO,3,水解的离子方程式,3,、盐类的水解离子方程式的书写,2023/9/287例5：写出AlCl3和CuSO4水解的离,7,2024/11/15,8,1找出弱的离子，直接书写。,2,）水解反应是可逆反应，反应物与产物间用,“,”,。,3水解程度通常很小，产物一般不能用“或“。,4多元弱酸正盐分步水解，第一步水解远大于第二步；其水解离子方程式分步书写；第一步与第二步水解的离子方程式不能合并；表现性质时只写第一步。,盐类水解离子方程式的书要点,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,5多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表示。,6对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=，同时有沉淀和气体产生。,7多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。,2023/9/2881找出弱的离子，直接书写。2）水解反应,8,2024/11/15,9,常见阴离子,NH,4,+,、,Mg,2+,、,Al,3+,、,Fe,2+,、,Fe,3+,、,Cu,2+,CH,3,COO,-,、,ClO,-,、,CN,-,、,F,-,、,AlO,2,-,常见阳离子,CO,3,2-,、,SiO,3,2-,、,SO,3,2-,、,S,2-,、,PO,4,3-,HCO,3,-,、,HSO,3,-,、,HS,-,、,HPO,4,2-,、,H,2,PO,4,-,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,2023/9/289常见阴离子NH4+、Mg2+、Al3,9,2024/11/15,10,NaF+H,2,O HF+NaOH,F,-,+H,2,O HF+OH,-,Na,2,CO,3,+H,2,O NaHCO,3,+NaOH (,主,),NaHCO,3,+H,2,O H,2,CO,3,+NaOH (,次,),NH,4,Cl+H,2,O NH,3,H,2,O+HCl,CuCl,2,+2H,2,O Cu(OH),2,+2HCl,练习：书写以下盐类水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2,NH,4,+,+H,2,O NH,3,.,H,2,O+H,+,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,OH,-,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,OH,-,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,2023/9/2810NaF+H2O H,10,2024/11/15,11,4,、盐类水解的条件,盐必须,溶于水,；盐中必须有,弱酸阴离子,或,弱碱阳离子,。,5、盐类水解的根本特征,盐类水解程度一般微弱；盐类水解是中和反响逆反响，为吸热反响；,6,、盐类水解的规律,有弱才水解 无弱不水解,谁弱谁水解 谁强显谁性,越弱越水解 都弱双水解,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,2023/9/28114、盐类水解的条件盐必须溶于水；,11,2024/11/15,12,双水解反响：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；假设混合时，那么因彼此互相促进而进行到底。,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,2023/9/2812 双水解反响：两种盐单独水解时，,12,2024/11/15,13,常见的、典型的双水解反响：,Al,3+,HCO,3,-,CO,3,2-,S,2-,AlO,2,-,HS,-,SO,3,2-,HSO,3,-,Fe,3+,HCO,3,-,CO,3,2-,AlO,2,-,AlO,2,-,SiO,3,2-,NH,4,+,双水解能进行到底的条件：,2.生成的碱或酸的溶解度比其盐或生成盐的要小得多(一般有沉淀或气体产生,1.弱酸弱碱盐(强酸弱碱盐+弱酸强碱盐溶液,AlO,2,-,Cu,2+,NH,4,+,Fe,3+,Al,3+,Mg,2+,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,2023/9/2813常见的、典型的双水解反响：Al3+HC,13,2024/11/15,14,常见的双水解反响有(盐与盐在溶液中反响)：,Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2(泡沫灭火器),2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S,Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3,2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2,Fe3+3ClO-+3H2O=Fe(OH)3+3HClO,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,2023/9/2814常见的双水解反响有(盐与盐在溶液中反响,14,2024/11/15,15,练习：判断以下盐类是否能够水解，酸碱性如何？,NaCl K,2,SO,4,CH,3,COONa Na,2,CO,3,AlCl,3,CH,3,COONH,4,强酸强碱盐不水解，显中性,强碱弱酸盐水解，显碱性,强酸弱碱盐水解，显酸性,CH,3,COONH,4,=CH,3,COO,-,+NH,4,+,H,2,O H,+,+OH,-,+,+,CH,3,COOH NH,3,H,2,O,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,2023/9/2815练习：判断以下盐类是否能够水解，酸碱性,15,2024/11/15,16,三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用,NaA =A,-,+Na,+,H,2,O,H,+,+OH,-,+,HA,(,弱酸,),如HA越弱,那么A-和H+更 结合,水的电离平衡程度更 ,即水解的程度更 。,容易,大,大,1,、影响盐类水解的主要因素,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用,2023/9/2816三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反,16,2024/11/15,17,1内因：反响物本身的性质,例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？,H,2,CO,3,CH,3,COOH,酸性：,碱性：,Na,2,CO,3,CH,3,COONa,越弱越水解,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用,2023/9/28171内因：反响物本身的性质例:比较Na,17,2024/11/15,18,条件,移动方向,H,+,数目,pH,Fe,3+,水解率,现象,升温,通,HCl,加,H,2,O,加,Fe,粉,加,NaHCO,3,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,当条件改变时，将相关内容填入表格中：,正反响,增加,降,增大,颜色变深,逆反响,正反响,逆反响,正反响,增加,增加,减少,减少,降,升,升,升,减小,增大,减小,增大,颜色变浅,颜色变浅,颜色变浅,红褐色沉淀，无色气体,科学探究,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用,2023/9/2818条件移动方向H+数目pHFe3+水解率,18,2024/11/15,19,温度,浓度,外加酸、碱、盐的影响,2 外因：符合勒夏特列原理,温度：,水解是中和反响的逆反响，,是吸热反响。,问题,:,能否通过加热蒸发,FeCl,3,溶液的方法得到其结晶？,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,只能得到,Fe(OH),3,固体,如,加热蒸发后再,灼烧,得,Fe,2,O,3,例、热的碱液Na2CO3溶液去油污的能力较强,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用,增大,升温水解程度,2023/9/2819 温度2 外因：符合勒夏特列原理,19,2024/11/15,20,溶液的酸碱度：,问题：配制,FeCl,3,溶液需要注意什么问题？,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,参加一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。,酸碱能够抑制或促进水解,盐类水解产生H+或OH-，但凡能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐类的水解。,浓度：,稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大,越稀越水解,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用,FeCl,3,溶液,如何得到,FeCl,3,固体,2023/9/2820溶液的酸碱度：问题：配制FeCl3溶,20,2024/11/15,21,练习,1,：,CH,3,COONa,溶液中存在以下水解平衡：,改变条件,平衡移动,c(CH,3,COO,-,),c(OH,-,),加,CH,3,COONa,通入,HCl,升温,加水,加,NaOH,加,CH,3,COOH,加,NH,4,Cl,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,变小,向左,向左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,CH,3