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,第四编,专题,十三,实验化学,加试,31,题专练,1.(2018,余姚中学高三选考模拟,)Cu,2,O,是一种在涂料、玻璃等领域应用非常广泛的红色氧化物。它不溶于水和醇，溶于盐酸、氯化铵、氨水，易被,O,2,、硝酸等氧化。一种以硫化铜矿石,(,含,CuFeS,2,、,Cu,2,S,等,),为原料制取,Cu,2,O,的工艺流程如下：,答案,(1),“,硫酸化焙烧,”,时，,Cu,2,S,与,O,2,反应生成,CuSO,4,等物质的化学方程式为,；,在,100,时，制备过程中发生反应的离子方程式为,_,。,(2),加入,Na,2,SO,4,的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是,_,。,解析,加入,Na,2,SO,4,的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是提高焙烧产物中,CuSO,4,的比例。,提高焙,烧产物中,CuSO,4,的比例,答案,解析,(3),“,浸取,”,时为提高铜的浸取率，除需控制液固物质的量之比外，还需控制,(,至少列举两点,),。,解析,“,浸取,”,时为提高铜的浸取率，除需控制液固物质的量之比外，还需控制浸取温度、浸取时间、硫酸的浓度等。,(4),得到产品,Cu,2,O,的一系列操作主要是,。,浸取温度、浸取时间、硫酸的浓度等,(,答出两点即可,),抽滤、洗涤、干燥,答案,解析,(5),下列有关说法正确的是,。,A.,焙烧时得到的尾气可用碱液加以处理,B.Cu,2,O,露置于空气中会变黑,C.,经一系列操作得到产品,Cu,2,O,后的副产品，经处理后可作净水剂,D.,“,制备,”,时，溶液的,pH,越小，,Cu,2,O,的产率越高,解析,焙烧时得到的尾气为,SO,2,，可用碱液加以处理，故,A,正确；,Cu,2,O,易被,O,2,氧化，露置于空气中会被氧化为黑色,CuO,，故,B,正确；,经一系列操作得到产品,Cu,2,O,后的副产品硫酸铁，水解产生,Fe(OH),3,，可用作净水剂，故,C,正确；,Cu,2,O,在酸溶液中会发生自身氧化还原反应生成,Cu,和,Cu,2,，故,D,错误。,解析,答案,2.,为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸,(,高沸点酸,),将样品中的氟元素转化为氟化氢,(,低沸点酸,),蒸出，再通过滴定测量。实验装置如图所示。,(1),导管,a,的作用是,，仪器,d,的名称是,。,解析,a,的作用是平衡压强，防止圆底烧瓶中压强过大，引起爆炸，,d,的名称是直形冷凝管。,解析,答案,平衡压强,直形冷凝管,(2),检查装置气密性：,(,填操作,),，关闭,K,，微热,c,，导管,e,末端有气泡冒出；停止加热，导管,e,内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。,答案,在,b,和,f,中加水，水浸没导管,a,和,e,末端,(3)c,中加入一定体积高氯酸和,m,g,氟化稀土样品，,f,中盛有滴加酚酞的,NaOH,溶液。加热,b,、,c,，使,b,中产生的水蒸气进入,c,。,下列物质可代替高氯酸的是,(,填字母,),。,A.,硝酸,B.,盐酸,C.,硫酸,D.,磷酸,解析,利用高氯酸,(,高沸点酸,),将样品中的氟元素转化为氟化氢,(,低沸点酸,),蒸出；硝酸易挥发，故,A,项错误；,盐酸易挥发，故,B,项错误；,硫酸难挥发，沸点高，故,C,项正确；,磷酸难挥发，沸点高，故,D,项正确；,解析,答案,实验中除有,HF,气体外，可能还有少量,SiF,4,(,易水解,),气体生成。若有,SiF,4,生成，实验结果将,(,填,“,偏高,”“,偏低,”,或,“,不受影响,”,),。,解析,实验中除有,HF,气体外，可能还有少量,SiF,4,(,易水解,),气体生成，若有,SiF,4,生成实验结果将不受影响。,若观察到,f,中溶液红色褪去，需要向,f,中及时补加,NaOH,溶液，否则会使实验结果偏低，原因是,。,解析,答案,不受影响,充分吸收,HF,气体，防止其挥发损失,(4),向馏出液中加入,V,1,mL,c,1,molL,1,La(NO,3,),3,溶液，得到,LaF,3,沉淀，再用,c,2,molL,1,EDTA,标准溶液滴定剩余,La,3,(La,3,与,EDTA,按,1,1,络合,),，消耗,EDTA,标准溶液,V,2,mL,，则氟化稀土样品中氟的质量分数为,。,解析,答案,(5),用样品进行实验前，需要用,0.084 g,氟化钠代替样品进行实验，改变条件,(,高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间,),，测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是,。,解析,该操作的目的是通过做对比实验，寻找最佳实验条件。,解析,答案,寻找最佳实验条件,3.(2017,杭州第二中学高三上学期选考,),碘酸钙,Ca(IO,3,),2,6H,2,O,可以按照如下反应来制备：,I,2,2KClO,3,HCl=KIO,3,HIO,3,KCl,Cl,2,KIO,3,HIO,3,KOH=2KIO,3,H,2,O,CaCl,2,2KIO,3,=Ca(IO,3,),2,2KCl,冷却结晶过程中得到的产物随温度不同会带不同数目的结晶水，如下表：,碘酸钙存在形式,Ca(IO,3,),2,Ca(IO,3,),2,H,2,O,Ca(IO,3,),2,6H,2,O,稳定温度,57.5,32,57.5,32,实验步骤,.,碘酸钙的制备：,如图,1,接好装置，在圆底烧瓶中依次加入,2.54 g,碘、,2.50 g,氯酸钾和水，滴加盐酸。通电加热搅拌，水浴温度保持在,85,左右，直至反应完全。将溶液转入烧杯中，滴加,KOH,溶液至,pH,10,，逐渐加入,CaCl,2,溶液，生成白色沉淀，不断搅拌至沉淀完全。反应混合物先用水冷却，再在冰水中静置,10 min,，然后用双层滤纸抽滤，用少量冰水洗涤，再用少量无水乙醇洗涤，干燥后得产品,3.78 g,。,.,产品纯度分析：,准确称取,0.500 0 g,样品，置于烧杯中，加入高氯酸，微热溶解试样，冷却后移入,250 mL,容量瓶中，加水稀释定容，摇匀。移取,25.00 mL,试液置于碘量瓶,(,如图,2),中，加入,1,1,高氯酸酸化，,一定量,KI,固体，盖上瓶塞，在暗处放置反应,3 min,，加水，用,0.040 00 molL,1,硫代硫酸钠标准溶液滴至溶液呈浅黄色，加淀粉溶液,2 mL,，继续滴定至终点，平行测定多次，实验数据记录如下：,1,2,3,4,滴定起始刻度,/mL,0.20,1.52,0.84,1.16,滴定终止刻度,/mL,31.53,31.50,30.84,31.18,Na,2,S,2,O,3,溶液用量,/mL,附：本题使用的摩尔质量,(gmol,1,),碘酸钙无水盐：,389.88,一水合物：,407.90,六水合物：,497.99,碘酸钾：,214.00,碘：,253.80,请回答：,(1),本实验中,C,烧杯内装的溶液是,，作用是,。,(2),根据,现象，可以判定碘与氯酸钾的反应已进行完全。,(3),加入,CaCl,2,溶液后需检验沉淀是否完全，写出检验的步骤及方法,_,。,(4),在进行产品纯度分析的时候，发生了如下反应，请写出第一步的离子方程式：,第一步：,；,第二步：,2Na,2,S,2,O,3,I,2,=Na,2,S,4,O,6,2NaI,。,答案,氢氧化钠溶液,吸收尾气氯气,反应至溶液无色,取上层清液少许于试管中，加入少量,CaCl,2,溶液，若不变浑浊，说明已沉淀完全,(5),该实验的产率为,，产品的纯度为,。,解析,答案,75.91%,99.60%,解析,4,次滴定实验，每次消耗,Na,2,S,2,O,3,的体积分别为,31.53 mL,0.20 mL,31.33 mL,31.50 mL,1.52 mL,29.98 mL,30.84 mL,0.84 mL,30.00 mL,31.18 mL,1.16 mL,30.02 mL,第,1,次舍去，平均消耗,Na,2,S,2,O,3,的体积为,30.00 mL,2,10,4,mol 30.00,10,3,0.040 00,1.2,10,3,mol,所以,Ca(IO,3,),2,6H,2,O,的质量为,所以,Ca(IO,3,),2,6H,2,O,的理论产量为,0.01 mol,497.99 gmol,1,4.979 9 g,(6),下列操作说法中正确的是,_,。,A.,制备过程水浴加热时，冷凝管下口出现固体未作处理会使产率偏低,B.,制备过程未使用冰水浴，会使产率偏高,C.,产品纯度分析时加入稍过量,KI,对实验没有影响,D.,滴定完成后，仰视滴定管读数会使纯度偏高,答案,
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