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安徽中考考情,思维导图,建体系,知识清单,理,脉络,安徽,5,年真题,考点突破,释疑难,实验探究,培素养,梯级训练,提素能,第十单元酸和碱,安徽中考考情,思维导图,建体系,知识清单,理脉络,一、酸、碱与指示剂作用,1.,概念：能跟酸或碱起反应而显示不同颜色的物质。,2.,指示剂在不同性质的物质中的颜色：,【,微思考,】,“,能使石蕊试液变红的一定是酸溶液，使酚酞试液变红的一定是碱溶液,”,，这种说法是否正确？为什么？,提示：,不正确。根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定溶液一定是酸或碱。因为某些盐的溶液也可能显酸性或碱性。,二、常见的酸,(,高频考点,),1.,常见酸的物理性质及其用途：,常见酸,盐酸,(,HCl,),硫酸,(H,2,SO,4,),色、态,无色液体,无色液体,气味,有刺激性气味,无味,敞开瓶口时的现象,_,无明显现象,挥发性,易挥发,难挥发,吸水性,无,有,用途,金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸帮助消化等,用于化工原料、精炼石油、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等,有白雾,2.,浓硫酸的特性：,吸水性,浓硫酸具有很强的吸水性，因此可用作,_,，常用来干燥,O,2,、,H,2,、,CO,2,、,CO,等气体，不能用来干燥碱性气体，如,NH,3,属于物理性质,腐蚀性,(,脱水性,),浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭,属于化学性质,干燥剂,【,微思考,】,浓盐酸和浓硫酸敞口放置时溶质、溶剂、溶液的质量及溶质的质量分数会发生怎样的变化？,提示：,浓盐酸,浓硫酸,溶质质量,变小,不变,溶剂质量,不变,变大,溶液质量,变小,变大,溶质质量分数,变小,变小,3.,浓硫酸的稀释。,意外事故处理。,若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用,_,冲洗，然后涂上,3%,5%,的,_,溶液。,大量水,碳酸氢钠,4.,酸的化学性质：,由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的,_,，所以化学性质相似。,化学性质,盐酸,/,稀硫酸,与酸碱指示剂作用,紫色石蕊溶液遇酸变,_,，,无色酚酞遇酸,_,与活泼金属反应,金属酸,=,盐氢气,Fe,2HCl=_,Zn,H,2,SO,4,=_,与金属氧化物反应,金属氧化物酸,=,盐水,Fe,2,O,3,6HCl=_,CuO,H,2,SO,4,=_,H,红色,不变色,FeCl,2,H,2,ZnSO,4,H,2,2FeCl,3,3H,2,O,CuSO,4,H,2,O,【,微点拨,】,稀盐酸,(,稀硫酸,),与铁反应生成氯化亚铁,(,硫酸亚铁,),，溶液为浅绿色，和氧化铁反应生成氯化铁,(,硫酸铁,),，溶液为棕黄色。,化学性质,盐酸,/,稀硫酸,与碱反应,酸碱,=,盐水,NaOH,HCl,=_,Ca(OH),2,H,2,SO,4,=_,跟某些盐的反应,盐酸,=,新盐新酸,AgNO,3,HCl,=_,BaCl,2,H,2,SO,4,=_,NaCl,H,2,O,CaSO,4,2H,2,O,AgCl,HNO,3,BaSO,4,2HCl,三、常见的碱,(,高频考点,),1.,常见碱的物理性质、用途及制法：,氢氧化钠,氢氧化钙,俗称,烧碱、火碱、苛性钠,熟石灰、消石灰,物理性质,色、态,白色固体,白色粉末状固体,溶解性,极易溶于水，并放出大量的热,微溶于水，溶解度随温度升高,而,_,吸水性,易吸收水分而,_,腐蚀性,有强腐蚀性,有较强腐蚀性,制法,(,写化,学方程式,),_,_,_,用途,作气体干燥剂、去除油污,作建筑材料、改良酸性土壤,降低,潮解,Ca(OH),2,Na,2,CO,3,=,CaCO,3,2NaOH,CaO,H,2,O=Ca(OH),2,【,微点拨,】,用,NaOH,作干燥剂时，可干燥某些中性气体，,O,2,、,H,2,、,N,2,、,CO,等，也可干燥,NH,3,等碱性气体，但不可干燥,CO,2,、,SO,2,等酸性气体。,2.,碱的化学性质：,由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的,_,，所以化学性质,相似。,化学性质,氢氧化钠,/,氢氧化钙,与酸碱指示剂作用,紫色石蕊溶液遇碱变,_,，无色酚酞试液遇碱变,_,与非金属氧化物反应,非金属氧化物碱,=,盐水,CO,2,2NaOH=_,CO,2,Ca(OH),2,=_,OH,蓝色,红色,Na,2,CO,3,H,2,O,CaCO,3,H,2,O,【,微点拨,】,只有溶于水的碱，才能解离出氢氧根离子，才具有碱的化学性质，,不溶于水的碱,(,如氢氧化铜等,),没有这样的性质。,化学性质,氢氧化钠,/,氢氧化钙,与酸反应,酸碱,=,盐水,Ca(OH),2,H,2,SO,4,=_,NaOH,HCl,=_,跟某些盐的反应,盐碱,=,新盐新碱,2NaOH,CuSO,4,=_,Ca(OH),2,Na,2,SO,4,=_,CaSO,4,2H,2,O,NaCl,H,2,O,Cu(OH),2,Na,2,SO,4,CaSO,4,2NaOH,四、中和反应,1.,概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。,2.,实质：酸溶液中的,_,和碱溶液中的,_,结合生成,_,。,3.,盐：由金属离子,(,或铵根离子,),和酸根离子构成的化合物。,【,微思考,】,生成盐和水的反应一定是中和反应吗？,提示：,不一定。判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水，最重要的是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱发生的反应，才是中和反应。,H,OH,水,4.,应用：,(1),改良土壤：农业上用熟石灰改良酸性土壤。,(2),处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为,_,_,。,(3),用于医药。,用含碱性物质,如,Al(OH),3,的药物中和过多的胃酸，反应的化学方程式为,_,。,人被有些蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。,【,微点拨,】,应用中和反应时，通常对酸、碱的选取要考虑对环境是否有污染，对,人体是否有危害，操作是否简便以及价格等。,H,2,SO,4,Ca(OH),2,=CaSO,4,2H,2,O,3HCl,Al(OH),3,=AlCl,3,3H,2,O,五、溶液酸碱度的表示法,pH(,高频考点,),1.,溶液酸碱度的表示：,溶液的酸碱度常用,pH,表示，,pH,的范围通常在,0,14,。,(1)pH_,时，溶液呈酸性，,pH,越,_,，酸性越强。,(2)pH_,时，溶液呈中性。,(3)pH_,时，溶液呈碱性，,pH,越,_,，碱性越强。,7,大,2.pH,的测定：,(1),用品：,_,。,(2),操作：在,_,上放一小片,pH,试纸，用,_,蘸取待测,液点在,pH,试纸上，把试纸显示的颜色与,_,比较，即可得出被测液,的,pH,。,pH,试纸,白瓷板或玻璃片,玻璃棒,标准比色卡,【,微点拨,】,(1)pH,试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的,pH,一般是整数。,(2),用,pH,试纸测定溶液的,pH,时，不能先将试纸润湿，这样相当于将溶液稀释了，测定结果不准确，如果是酸性溶液，,pH,变大，如果是碱性溶液，,pH,变小。如果是中性溶液，则无影响。,(3),测,pH,时，不能将,pH,试纸浸入待测试剂中。,3.,溶液酸碱性的意义：,(1),化工生产中要控制,pH,范围。,(2),农作物适宜在,pH,为,7,或接近,7,的土壤中生长。,(3),测定雨水的,pH,，正常雨水,pH,约为,5.6,，,pH,小于,5.6,的雨水为酸雨。,(4),测定人体内液体的,pH,，了解人体健康状况。,【,微思考,】,正常雨水的,pH,为什么小于,7,？,提示：,正常的雨水由于溶解了二氧化碳形成碳酸，,pH,小于,7,。,考点一 酸、碱的性质和用途,【,示范题,1,】,(2021,长沙中考,),为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。,【,实验内容与分析,】,实验一：按如图,1,所示完成实验。,实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。,实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。,实验四：往,5.3,克,Na,2,CO,3,粉末中加入足量的稀盐酸。,考点突破,释疑难,(1),实验一中，观察到石蕊溶液变,_,色。,(2),实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出,现这两个现象的原因,_,_,。,(3),实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液,中，溶质成分的可能组合有,(,不考虑酚酞,)_(,用化学式表,示,),。,(4),请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为,_,克。,(,可能用到的相对原子质量：,H,1,C,12,O,16,Na,23,Cl,35.5),红,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，此时溶液变为黄色，,氧化铁反应完毕后，内部未生锈的铁与盐酸反应生成氢气，看到气泡产生,NaCl,或,NaCl,和,HCl,2.2,【,应用与拓展,】,(5),结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的,铜,_,。,(6),小明在征得老师的同意后，继续进行了如图,2,所示实验。,由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质,_,_,。,混合固体加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥固体，得到纯净的铜,氢氧化钙溶于水，形成的溶液显碱,性，遇到酚酞显红色，可与盐酸反应,【,方法点拨,】,1.,酸的通性,(1),与酸碱指示剂作用：使紫色的石蕊溶液变红色，使无色的酚酞溶液不变色。,(2),酸活泼金属,盐氢气,(3),酸金属氧化物,盐水,(4),酸碱,盐水,(5),酸盐,新酸新盐,2.,碱的通性,(1),与酸碱指示剂作用：使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。,(2),碱非金属氧化物,盐水,(3),碱酸,盐水,(4),碱盐,新碱新盐,【,变式训练,】,(2021,长春中考,),某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：,同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：,(1),实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为,_,色；,(2),实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与,_,_,反应；,(3),实验三发生反应的化学方程式为,_,；,(4),实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产,生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显,_(,选填“酸,性”“中性”或“碱性”,),；,红,某些非金属,氧化物,3HCl,Al(OH),3,=AlCl,3,3H,2,O,碱性,【,提出问题,】,滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成,分进行了猜想和实验探究。,【,猜想与假设,】,猜想一：溶质只有,NaOH,；,猜想二：溶质为,NaOH,和,_,；,猜想三：溶质为,NaOH,和,Ba(OH),2,。,Na,2,CO,3,【,实验探究,】,【,反思与评价,】,、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜,想一正确的结论，该试剂为,_,；,、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。,实验操作,实验现象,实验结论,a.,取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸,无明显现象,由,a,，,b,两个实验的现象，得出猜想一正确,b.,另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液,_,无明显现象,稀硫酸,考点二 中和反应的实质和过程中,pH,的变化,【,示范题,2,】,(2021,苏州中考,),如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中,pH,的变化,曲线。下列说法不正确的是,(),A,实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中,B,a,点到,b,点,pH,变化的原因是,H,和,OH,发生反应,C,b,点时，参加反应的,HCl,与,NaOH,的质量比为,36.5,40,D,c,点时，溶液中的,Na,个数大于,Cl,个数,D,【,方法点拨,】,1.,中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水。,2.,碱溶液中加入酸溶液，溶液的,pH,减小，开始时溶液中溶质为剩余的碱和生成的盐，二者恰好完全反应时,pH,7,，溶液
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