人教版高中化学必修二ppt课件-核素

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,复习：,1,、元素：,具有相同,核电荷数,（即质子数）的,一类原子,的总称。,2,、原子的构成,:,复习：1、元素：具有相同核电荷数（,氦原子,结构,示意图,质子,2,2,e,-,e,-,电子,中子,原子的结构：,原子,原子核,核外电子,质子,中子,氦原子结构示意图质子22e-e-电子中子 原子的结构,质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1,个质子带一个单位正电荷,1,个电子带一个单位负电荷,中子不带电,核电荷数质子数核外电子数，,因此，原子呈电中性,质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1,相对原子质量,=,（电子总质量,+,质子总质量,+,中子总质量）,/,原子质量的,12,分之一,C,12,=,电子数,+,质子数,1,.007+,中子数,1.008,1/1836,质子数,+,中子数,=,质量数,3.相对原子质量,相对原子质量=（电子总质量+质子总质量+中子总质量）/,核素,核素,一、质量数（,A,）,1.,定义：,2.,关系式：,原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为,1,，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。,质量数（,A,）,=,质子数（,Z,）,+,中子数（,N,）,Z,X,A,（代表一个质量数为,A,，,质子数为,Z,的原子）,3.,原子符号：,一、质量数（A）1.定义：原子的质量主要集中在原子核上，质子,填写下表，总结,A,与相对原子质量的关系。,原子,质子数,（,Z,）,中子数,（,N,）,质量数,（,A,）,相对原子质量,F,10,18,998,Na,12,22,990,Al,14,26,982,9,11,13,19,23,27,原子的近似相对原子质量质量数,填写下表，总结A与相对原子质量的关系。原子质子数中子数质量数,符号,质子数,中子数,质量数,电子数,12,12,12,20,40,18,18,22,40,18,11,12,23,10,24,20,12,Mg,24,20,Ca,2+,40,完成下列表格,符号质子数中子数质量数电子数1212122040181822,氕 氘 氚,氕 氘,思考：,这三种微粒是同一种原子吗,?,是同一种元素吗,?,不是同一种原子，它们是氢元素的三种不同原子,但都属于氢元素。,思考：这三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗?,1.,核素：具有,一定数目质子,和,一定数目中子,的,一种原子,叫做核素。如,1,H,、,2,H,、,12,C,、,13,C,、,16,O,、,17,O,等各为一种核素。,1,1,6,6,8,8,（,1,）表示核素要用原子符号：,A,X,Z,（,2,）绝大多数元素都包含多种核素。,核素是指具体的原子，一种核素就是一种原子。,（,3,）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其原子具有放射性不能在自然界中稳定存在（如,14,C,）,6,二、核素、同位素：,1.核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种,同种元素：原子的原子核中质子数,_,。,同种元素：原子的原子核中中子数可以,_,。,同种元素：可以有,_,种不同原子,相同,不相同,几,U:,92,U,92,U,92,U,H:,1,H,1,H,1,H,C:,6,C,6,C,6,C,O:,8,O,8,O,8,O,Cl:,17,Cl,17,Cl,1,2,3,12,13,14,16,17,18,35,37,234,235,238,同种元素：原子的原子核中质子数_。相同不相同几U:,其特点为：,同位素在周期表里占据同一位置。,同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异,在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的,原子个数百分比,(,丰度,),一般为定值。如氯元素有两种同位素，,35,Cl,占,75.77%,、,37,Cl,占,24.23%,2.,同位素：,质子数相同,而,中子数不同,的,同一种元素,的,不同原子,互称为同位素。（即同一元素的不同核素之间互称为同位素。）,核素,1,核素,n,同位素,元 素,其特点为：2.同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素,思考与交流,在周期表中收入了,112,种元素，是不是就只有,112,种原子呢？,思考与交流 在周期表中收入了112种元素，是不是就只有,元素的种类由,质子数,决定，与中子数、核外电子数无关；,核素种类由,质子数和中子数,共同决定，与核外电子数无关,；,天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量，是按照该元素的各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。,注意事项,元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；,Cl,元素相对原子质量,=,M,1,Ar,1,+,M,2,Ar,2,=34.96975.77%+36.96624.23%=35.453,例：,Cl,元素相对原子质量,的计算,同位素,同位素的相对原子质量,(,M,i,),丰度,(,a,i,),34.969,75.77%,36.966,24.23%,Cl,元素近似相对原子质量,=,A,1,a,1,+,A,2,a,2,=3575.77%+3724.23%=35.485,Cl元素相对原子质量=M1Ar1+M2Ar2 例,1.,核素的相对原子质量,（,1,）含义,核素的相对原子质量是该原子的质量与,12,C,质量的 的比,值。,三、原子的相对原子质量和元素的相对原子质量,（,2,）计算公式,核素的相对原子质量,=,（,3,）常用关系,核素的近似相对原子质量质量数,1.核素的相对原子质量三、原子的相对原子质量和元素的相对原子,2,、元素的相对原子质量的计算,公式：,Ar=Ar,1,n,1,%+Ar,2,n,2,%+,元素的近似相对原子质量的计算,公式：,Ar=A,1,n,1,%+A,2,n,2,%+,2、元素的相对原子质量的计算元素的近似相对原子质量的计算公式,人教版高中化学必修二ppt课件-核素,1,、作核燃料：,作制造核武器的动力性材料（,235,U,）,2,、金属探伤：,利用,射线的贯穿本领，可以检查金属内部有没有沙眼和裂纹。,3,、辐射育种：,利用放射性同位素的射线对遗传物质产生影响，提高基因突变频率，从而选育出优良品种。,4,、临床治癌：,利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻止癌细胞分裂。,5,、环保治污：,利用放射性同位素的射线可消毒灭菌，杀死各种病原体从而能保护环境是其少受污染。,同位素的应用,1、作核燃料：作制造核武器的动力性材料（235U）同位素的应,1,、以下为同位素的是（）,A.,D,2,和,H,2,B.,CO,和,CO,2,C.,金刚石和石墨,D.,和,37,17,Cl,35,17,Cl,课堂练习,答案,:D,1、以下为同位素的是（）3717Cl35 17,2.,16,O,、,18,O,、,O,2-,、,O,2,、,O,3,表示（）,A,、氧的五种同素异形体,B,、五种氧元素,C,、氧元素的五种不同微粒,D,、氧的五种同位素,答案：,C,2.16O、18O、O2-、O2、O3表示（,3,、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种,碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外,电子数之差是,(),A,、,72 B,、,19 C,、,53 D,、,125,答案：,B,I,125,53,3、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种A、72,4,、在（,1,）,Li,、（,2,）,N,、（,3,）,Na,、（,4,）,Mg,、（,5,）,Li,、（,6,）,C,中：,（,1,）,和,互为同位素。,（,2,）,和,质量数相等，但不能互称同位素。,（,3,）,和,的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。,（,1,）,（,5,）,（,2,）,（,6,）,（,3,）,（,4,）,4、在（1）Li、（2）N、（3）Na、（4）Mg、（,1.,元素、核素、同位素、同素异形体的区别,小结,1.元素、核素、同位素、同素异形体的区别小结,2.,元素、核素、同位素的联系,2.元素、核素、同位素的联系,3.,几种常见的相对原子质量：,3.几种常见的相对原子质量：,1,、用,A.,质子数,B.,中子数,C.,核外电子数,D.,最外层电子数,E.,电子层数，填写下列空格。,（,1,）核素种类由,_,决定；,（,2,）元素种类由,_,决定；,（,3,）元素的同位素由,_,决定；,（,4,）元素的化学性质主要由,_,决定。,作业：,1、用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外,2.,（,1,）写出表示含有,8,个质子、,10,个中子、,10,个电子的离子的符号,_,。（写成 的形式）,（,2,）可以用来治疗肿瘤。,I,位于周期表第,_,周期,_,族；与 和 都是碘元素的不同,_,，互为,_,。,3.,指出符号 中各“字母”的含义，如,X,表示,X,元素的元素符号：,A_,，,Z_,，,c_,，,d_,，,e_,。,2.（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子,4.,画出,1-20,号元素的原子结构示意图，预习原子核外电子的排布和元素周期律,。,4.画出1-20号元素的原子结构示意图，预习原子核外电子的排,