电解原理的应用--课件1

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,电解池,1,装置及现象,现象,电极反应式,阴极,阳极,生成无色气体,生成黄绿色气体,2H,2e,=H,2,2Cl,2e,=Cl,2,师生互动,解疑难,(1),电解饱和食盐水阴极区溶液呈碱性的原因：,电解饱和食盐水过程中，因离子放电顺序为,H,Na,，所以,H,在阴极上得电子而生成,H,2,，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使阴极区溶液中,c,(OH,),c,(H,),，所以阴极区溶液呈碱性。,(2),氯碱工业上电解饱和食盐水通常以石墨作阳极，涂镍碳钢网作阴极。,(3),用湿润的,KI,淀粉试纸检验阳极放出的氯气。,1,电镀,(1),定义：电镀是应用,原理在某些金属表面镀上一薄层其他,或,的方法。,电解,金属,合金,(2),电镀池的构成：,(3),实例,(,往铁件上镀铜,),：,阴极材料：,，电极反应式：,；,阳极材料：,，电极反应式：,；,电解质溶液：,溶液。,Fe,Cu,CuSO,4,Cu,2,2e,=,Cu,Cu,2e,=,Cu,2,2,电解精炼铜,(1),装置：,作阳极，,作阴极，,作电解质溶液。,(2),电极反应式，,阳极为,Zn,2e,=,Zn,2,、,Cu,2e,=,Cu,2,。,阴极为,。,粗铜,纯铜,CuSO,4,溶液,Cu,2,2e,=,Cu,师生互动,解疑难,(1),电镀的目的是使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。,(2),电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，含镀层金属阳离子的溶液作电解液。,(3),电镀后，电解质溶液中的离子浓度保持不变。,(4),电解精炼铜时，粗铜中的银、金等活泼性差的金属会以单质的形式沉积在电解槽底部、形成阳极泥；而活泼性比,Cu,强的金属,(,如,Zn,、,Ni,等,),会以金属阳离子的形式进入溶液。,(5),电解精炼铜时，电解液的浓度会减小。,1.,金属冶炼的本质,使矿石中的,获得电子，从它们的化合物中还原出来，如,M,n,n,e,=,M,。,金属离子,2,电解熔融的,NaCl,制,Na,对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，,几乎是惟一可行的工业方法。例如电解熔融的,NaCl,制,Na,：,电解法,2Na,2e,=,2Na,2Cl,2e,=,Cl,2,3,特别提示,(1),电解法制取钠、钾、镁、铝时不能电解含有这些金属阳离子的水溶液。,(2),工业上用电解熔融,MgCl,2,而不是,MgO,的方法制,Mg,，用电解熔融,Al,2,O,3,而不是,AlCl,3,的方法制,Al,。,主题,1,：,用惰性电极电解含有酚酞的饱和,NaCl,溶液，如何通过实验现象判断阴、阳两极？,甲,电极附近变红的一极为电解池的阴极，另一极为阳极，原因是,H,在阴极上放电,(2H,2e,=H,2,),，破坏了水的电离平衡，使此极附近,c,(OH,),c,(H,),，而碱会使酚酞变红,乙,有黄绿色气体产生的一极为电解池的阳极；电极反应式为：,2Cl,2e,=Cl,2,；有无色无味气体产生的一极为电解池的阴极；电极反应式为,2H,2e,=H,2,丙,能产生使湿润的的,KI,淀粉试纸变蓝的气体的一极为电解池的阳极，另一极为阴极,主题,2,：,如何在,Fe,片上镀一层铜？,甲,将铁片浸入,CuSO,4,溶液中，可在,Fe,片上覆盖一薄层铜，反应方程式为：,Fe,CuSO,4,=Cu,FeSO,4,乙,用,Fe,片作阴极，铜片作阳极，,CuSO,4,溶液作电解质溶液，形成电镀池，可在铁片上镀一层铜,例,1,(2011,北京高考,),氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。,(1),溶液,A,的溶质是,_,。,(2),电解饱和食盐水的离子方程式是,_,。,(3),电解时用盐酸控制阳极区溶液的,pH,在,2,3,。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：,_,_,。,(4),电解所用的盐水需精制，去除有影响的,Ca,2,、,Mg,2,、,NH,、,SO,c,(SO),c,(Ca,2,),。精制流程如下,(,淡盐水和溶液,A,来自电解池,),：,+4,盐泥,a,除泥沙外，还含有的物质是,_,。,过程,中将,NH,转化为,N,2,的离子方程式是,_,_,。,BaSO,4,的溶解度比,BaCO,3,的小，过程,中除去的离子有,_,。,解析,(1),从加入原料,(,水含少量,NaOH),可知,A,为浓氢氧化钠溶液；也可以从电极反应推测，右室生成,H,2,，,H,得电子，,OH,浓度增大，,Na,向右移动，所以生成物为,NaOH,。,(3),抓住信息,(,化学平衡移动,),，分析阳极区存在的化学平衡只有,Cl,2,与水反应。,例,2,(2011,山东高考,),以,KCl,和,ZnCl,2,混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是,(,),A,未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该,原电池的充电过程,B,因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析,出量无确定关系,C,电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率,D,镀锌层破损后对铁制品失去保护作用,解析,电镀过程中,Zn,与电源正极相连，若给原电池充电，则,Zn,应接电源负极，,A,错误；导线中通过的电子，在阴极均被,Zn,2,得到，所以通过的电子与锌析出的物质的量成正比，,B,错误；只要电流恒定，阴阳极得失电子的速率不变，所以电解反应速率不变，,C,正确；镀锌层破损后，,Zn,比铁活泼，,Zn,作负极、,Fe,作正极，,Fe,被保护，,D,错误。,答案,C,电镀的特点是,“,一多、一少、一不变,”,：一多是指阴极上有镀层金属沉积；一少是指阳极上有镀层金属溶解；一不变是指电解质溶液的浓度不变。,