元素周期表(文)课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第一章 物质结构 元素周期表,第一节 元素周期表,第一章 物质结构 元素周期表第一节 元素周期表,1,二、元素的性质与原子结构,查阅元素周期表填写P5表格，从中发现碱金属的原子结构有何共同点？,请问周期表中第一主族包含哪些元素，除H外又称什么？,二、元素的性质与原子结构 查阅元素周期表填写P5表,2,碱金属的原子结构示意图,碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的,相同，都为,。,递变性：从,Li,到,Cs,，碱金属元素,的原子结构中，,依次,增多。,最外层电子数,1个,电子层数,碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？相同点：,3,碱金属元素的主要物理性质,元素名称,元素符号,核电荷数,颜色和状态,密度,g/cm,3,熔点,O,C,沸点,O,C,锂,Li,3,银白色,柔软,0.534,180.5,1347,钠,Na,11,银白色,柔软,0.97,97.81,882.9,钾,K,19,银白色,柔软,0.86,63.65,774,铷,Rb,37,银白色,柔软,1.532,38.89,688,铯,Cs,55,略带金色光泽,柔软,1.879,28.40,678.4,碱金属元素的主要物理性质元素名称元素符号核电,4,碱金属的物理性质的比较,相,似,点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,碱金属的物理性质的比较相递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密,5,钠,钾,与氧气反应,剧烈燃烧，火焰呈,色生成,色的固体,剧烈燃烧，火焰呈,色,与水反应（绿豆大一块）,浮、熔、游、响、红,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄色,紫,浮、熔、游、,响、红、,比钠更加剧烈,与氧气反应,与水反应,钠 钾 与氧气反应 剧烈燃烧，火焰呈 剧烈燃烧，火焰呈,6,（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似,与O,2,的反应,4Li+,O,2,2,Li,2,O,2Na+O,2,Na,2,O,2,与水的反应,2Na+2H,2,O,2NaOH+H,2,2K+2H,2,O,2KOH+H,2,通式：,2R+2H,2,O=2ROH+H,2,结论,（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似,7,（2）,碱金属元素从上到下（,Li,、,Na,、,K,、,Rb,、,Cs,），,随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐,，原子半径逐渐,，,原子核对,的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐,。,结论,增多,最外层电子,增强,元素的金属性逐渐,，,与水和氧气的反应越来越,。,增强,剧烈,增大,（2）碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随,8,二、元素的性质与原子结构,查阅课本P7，从中发现卤素的原子结构有何共同点？,二、元素的性质与原子结构 查阅课本P7，从中发现卤,9,最外层7个电子,易得一个电子，,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,原子结构,性质,决定,具氧化性,氧化性逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,理论分析,1、结构与性质,最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径,10,2、卤素单质物理性质的变化规律,F,2,Br,2,I,2,Cl,2,单质,密度,熔沸点,颜色,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,状态,气 体,气 体,液 体,固 体,逐 渐 增 大,逐 渐 升 高,色变规律,逐 渐 加 深,逐 渐 减 少,溶解性,2、卤素单质物理性质的变化规律F2Br2I2Cl2单质密度熔,11,生成氢化物的稳定性,F,2,暗处 H,2,+F,2,=2HF HF很稳定,Cl,2,光照或点燃 H,2,+Cl,2,=2HCl HCl稳定,Br,2,高温 H,2,+Br,2,=2HBr 较不稳定,I,2,高温、持 H,2,+I,2,=2HI HI很不稳定,续加热,光照,1.,卤素与氢气的反应,或点燃,方程式,反应条件,卤素,卤素的化学性质,生成氢化物的稳定性 F2 暗处,12,（1）卤素单质与H,2,化合的难易关系：F,2,Cl,2,Br,2,I,2,反应的剧烈程度：越来越弱,(2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI,结论:,F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2 Br,13,2.卤素间的相互置换,Cl,2,2Br,=2Cl,Br,2,Cl,2,2I,=2Cl,I,2,Br,2,+I,=Br,I,2,思考：根据上述实验，排出Cl,2,、Br,2,、I,2,的氧化性强弱顺序及,、,、,的还原性强弱顺序,结论,：,氧化性：Cl,2,Br,2,I,2,还原性：,2.卤素间的相互置换 Cl2 2Br=2Cl,14,同主族元素性质的相似性和递变规律,同主族元素的,相同，决定,它们在性质上具有相似性。,同主族元素中，由于,从上到下电子层数,依次增多，原子半径逐渐增大，原子核,对外层电子吸引力逐渐减小，因此失去,电子的能力逐渐,，得到电子的,能力逐渐,，所以金属性逐渐,，,非金属性逐渐,。,最外层电子数,增强,减弱,增强,减弱,化性,同主族元素性质的相似性和递变规律同主族元素的,15,14,C和我们见过的,12,C是什么关系呢？,在我们学习了核素之后就能知道了,如果生物体一旦死亡，14C得不到补充，其中的14C含量就按放射性衰变规律减少，经过5730年减少为原来的一半。因此即推算出生物死亡的年代。所以，一切死亡的生物体中的残存有机物以及未经风化的骨片、贝壳等都可用14C来测定年代。,14C和我们见过的12C是什么关系呢？如果生物体一旦死亡，1,16,氦原子,结构,示意图,质子,2,2,e,-,e,-,电子,中子,四、原子核、核素,（一）原子的结构：,1、原子,原子核,核外电子,质子,中子,氦原子结构示意图质子22e-e-电子中子四、原子核、核素（,17,构成原子的粒子及其性质,构成原子的,粒子,电子,原子核,质子,中子,电性和电量,1个电子带一个单位负电荷,1个质子带一个单位正电荷,不显电性,质量/kg,9.109X10,-31,1.673X10,-27,1.675X10,-27,相对质量,1/1836,1。007,1。008,构成原子的粒子及其性质构成原子的电子原子核质子中子,18,a代表质量数；,b代表核电荷数；,c代表离子的价态；,d原子个数,a b c d各代表什么?,学了这部分内容后常见到这样的符号,a,b,X,c+,d,a代表质量数；a b c d各代表什么?学了这部分内容后,19,质量数与质子数和中子数间的关系。,质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,核电荷数=核内质子数=原子核外电子数,相对原子质量质量数,质子数+中子数,等量,质量数与质子数和中子数间的关系。等量,20,.钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？,(11,11 ),.硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？,(33 ),解：因为 S,2-,的核外电子数是18，即硫原子得,到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外,电子数是16，则16+17=33。,课堂练习,.钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是,21,2、核素：,具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子,1、元素：,具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子。,同种元素：质子数_。,同种元素：中子数可以 _。,同种元素：,可以有,_,种不同原子,。,相同,不相同,（二）元素、核素、同位素：,几,如:,C,12,C,14,2、核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子 1、元,22,三种不同的氢原子,原子符号,质子数,中子数,氢原子名称和简称,H,氕（H）,H,氘（D）,H,氚（T）,这三种原子互称为同位素.,三种不同的氢原子氢原子名称和简称H氕（H）H,23,3、同位素,具有,相同质子数,和,不同中子数,的,原子,互称为同位素,。,即:,两同,(同质子数、同一元素),两不同,(中子数不同、原子不同),其特点为：,同位素在周期表里占据同一位置。,同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异,在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的,原子个数百分比,(丰度)一般为定值。,3、同位素,24,