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Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高中化学,_,物质结构元素周期律学课件,第一页，共46页。,一、原子核外电子的排布,分层排布：分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示）；,在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地,先从内层排起；,1,2,3,4,5,6,7,K L M N O P Q,由内到外，能量逐渐升高,第二页，共46页。,原子核外电子的排布,1、,电子在原子核外相对大实际小的空间,不,停地做高速运动（,速度接近光速),）,。,2、,所有的电子都具有一定的能量，在多电子原子里，各电子所具有的能量不尽相同，有的电子的能量还相差较大。,3、,能量低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动。,4、,我们把不同的电子运动区域简化为不连续的壳层，称之为“电子层”。,电子层,？,各电子层的序号、能量如下表：,第三页，共46页。,电子层的代号,n,各,电,子,层,序 号,1,2,3,4,5,6,7,K,L,M,N,O,P,Q,与原子核的距离,由近到 远,能 量,由低到高,第四页，共46页。,第五页，共46页。,(1)各电子层最多容纳2n,2,个电子,；,核外电子排布规律,(2)最外电子数不超过8个电子(K层为不超过2个)；,(3)次外,层,电子数不超过18个电子；,倒数第三层不超过32个电子,（,4）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。,以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。,第六页，共46页。,练习：,总结至号原子结构的特殊性。,（）原子中无中子的原子：,1,H,1,第七页，共46页。,（,）最外层有个电子的元素：,（）最外层有个电子的元素：,（）最外层电子数等于次外层电子数的元素：,H、Li、Na,He、Be、Mg,Be、Ar,第八页，共46页。,（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：,（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：,（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：,C,O,Ne,第九页，共46页。,（8）,最外层电子数等于电子层数的有,H Be Al,第十页，共46页。,二、元素周期律,第十一页，共46页。,请阅读和比较1-18号元素的有关数据，从中能找出什么规律？,第十二页，共46页。,表5-5 118号元素的,核外电子排布、,原子半径和主要化合价,最外层电子数12,最外层电子数18,最外层电子数18,第十三页，共46页。,表5-5 118号元素的核外电子排布、,原子半径,和主要化合价,原子半径,大小,原子半径,大小,第十四页，共46页。,表5-5 118号元素的核外电子排布、原子半径和,主要化合价,主要化合价：正价,+10,主要化合价：正价,+1+5,，负价：,-4-1 0,主要化合价：正价,+1+7,，负价：,-4-10,第十五页，共46页。,P.1415科学探究1,运用核外电子排布规律画出前三周期元素的,原子结构示意图,，然后分析、归纳出各周期元素的,最外层电子排布,和,主要化合价,的递变规律。,原子,序数,电子层数,最外层电子数,主要化合价,12,1,1,2,1,0,310,2,1,8,1,5,4 1,0,1118,3,1,8,1 7,4 1,0,第十六页，共46页。,原子半径和离子半径大小比较规律,同主族元素的原子及离子半径随核电荷数增多而,增大,，如,Li NaK，Li,+,Na,+,K,+,同周期元素的原子半径随核电荷数的增多而,减小,，如,NaMg Al,同种元素的微粒半径随价态升高而,变小,如,ClCl,-,Na Na,+,电子排布相同的微粒，随核电荷数的增多而,减小,如F,-,Na,+,Mg,2+,Al,3+,第十七页，共46页。,既不同周期也不同主族找参照,Na,O,一般说来，电子层数越多半径,越大,，如,Na,+,Cl,-,根据以上规律预测，第三周期元素的离子半径如何变化？,第十八页，共46页。,根据同周期原子结构的递变规律，你能预测一下元素的金属性与非金属性的递变规律吗？,第十九页，共46页。,金属性强弱的比较方法,单质,与水反应的难易程度,单质,与酸反应的,剧烈程度,最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,单质间的置换反应,第二十页，共46页。,元素非金属性强弱的比较方法？,与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱,最高价氧化物的水化物的酸性强弱,单质间的置换反应,第二十一页，共46页。,放少许镁,带于试管中，,加2mL水，滴,入2滴酚酞试,液，观察现,象；过一会,加热至沸，,再观察现,象。,实 验,现象：,镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。,反应式：,Mg+2H,2,O=Mg(OH),2,+H,2,结论：,镁元素的金属性比钠弱,加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。,讨论第三周期元素的性质递变,第二十二页，共46页。,取铝片和,镁带，擦去氧,化膜，分别和,2mL 1mol/L,盐酸反应。,实 验,现象：,镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。,反应：,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,结论：,镁元素的金属性比铝强,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,第二十三页，共46页。,钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较,性质,钠（Na）,镁（Mg）,铝（Al）,与水,与酸,氢氧化物碱性,冷水、剧烈,冷水、缓慢,结论金属性：NaMg,剧烈,迅速,结论金属性：MgAl,强碱性,中强碱,两性氢氧化物,结论金属性：MgMgAl,结论：同周期的元素，随原子序数的增加金属性减弱。,第二十四页，共46页。,氢化物化学式,元素,14,Si,15,P,16,S,17,Cl,非金属性：,Si P S Cl,单质与氢气的化合条件,氢化物的稳定性,SiH,4,PH,3,H,2,S,HCl,高温下少量反应,磷蒸气，困难,加热反应,光照或点燃,很不稳定,不,稳,定,较不稳定,稳定,从氢化物看,第二十五页，共46页。,最高价氧化物,最高价氧化物的水化物,元素,14,Si,15,P,16,S,17,Cl,SiO,2,P,2,O,5,SO,3,Cl,2,O,7,H,2,SiO,3,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,硅 酸,磷 酸,硫 酸,高氯酸,极弱酸,中强酸,强 酸,最强酸,非金属性：,Si P S CB,则它们原子序数大小顺序是（）,A,BCAB,ABC,C,BCD,ACB,7.,下列各组物质的性质变化正确的是（）,A,酸性,HClO,4,HNO,3,H,3,PO,4,H,2,SiO,4,B,稳定性,H,2,SHClHBrHI,C,熔点,PbKNaLi,D,溶解性,NaHCO,3,Na,2,CO,3,NaOH,D,A,第四十页，共46页。,8.,原子序数,118,号元素中：,（,1,）与水反应最剧烈的金属是,_,；,（,2,）与水反应最剧烈的非金属单质是,_,；,（,3,）在室温下有颜色的气体单质是,_,；,（,4,）在空气中容易自燃的单质名称是,_,；,（,5,）除稀有气体外，原子半径最大的元素是,_,；,（,6,）原子半径最小的元素是,_,；,（,7,）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是,_,；,（,8,）气态氢化物最稳定的化学式是,_,；,（,9,）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是,_,。,9,。在,Na,、,K,、,O,、,N,、,C,Li,、,F,、,H,八种元素中，原子半径由小到大的顺序为,_,。,K,F,2,F,2 Ci2,白磷,Na,H,N,HF,Cl,HFONCLiNaB,B.,原子序数,:AB,C.,离子半径,:A,2+,B,3,+,D.,质量数,:AB,C,A C,第四十四页，共46页。,1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，半径越大；如NaK(层不同，层多，径大）,2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越小；如NaMg；Na,+,Mg,2+,（层相同，核多，径小）,3、阴离子半径大于对应的原子半径,；如ClCl,-,4、阳离子半径小于对应的原子半径,；如Na,Na,+,原子半径和离子半径与核电荷数、,电子层数以及电子数的关系,结论,5、电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数的递增而减小。,第四十五页，共46页。,原子半径和离子半径大小比较规律,同主族元素的原子及离子半径随核电荷数增多而,增大,，如,Li NaK，Li+Na+K,+,同周期元素的原子半径随核电荷数的增多而,减小,，如,NaMg Al,同种元素的微粒半径随价态升高而,变小,如,ClCl-,Na Na+,既不同周期也不同主族,找参照,Na,O,一般说来，电子层数越多半径,越大,，如,Na+Cl-,第四十六页，共46页。,
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