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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/3/30,0,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/3/30,0,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/3/30,0,第十单元,酸和碱,小结与复习,第十单元 酸和碱小结与复习,1,与酸反应,与碱反应,与金属氧化物反应,与金属反应,与指示剂反应,与指示剂反应,与非金属氧化物反应,H,+,+,酸根离子,金属离子+,OH,-,H,+,+OH,-,=H,2,O,溶液的酸碱性,酸溶液,碱溶液,溶液的酸碱度,pH,酸,碱,中和反应,盐,金属离子,(,或铵根离子,),+,酸根离子,与酸反应与碱反应与金属氧化物反应与金属反应与指示剂反应与指示,2,口诀：紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝；无酚酞，遇酸无，遇碱红,注意,考点一 酸碱指示剂,酸碱指示剂,酸性溶液,碱性溶液,紫色石蕊溶液,变为,_,色,变为,_,色,无色酚酞溶液,_,色,变为,_,色,无,蓝,红,红,指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，,而不是酸性溶液或碱性溶液。,碱溶液,碱性溶液,酸溶液,酸性溶液,口诀：紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝；无酚酞，遇酸无，遇碱红注意考点,3,考点二 常见酸的性质,(1),浓盐酸具有,_,，在空气中能形成,_,，有腐蚀性。,(2),浓硫酸易溶于水，具有,_,性、,_,性（脱水性）。,1,浓盐酸、浓硫酸的性质,白雾,吸水,腐蚀,挥发性,注,意,稀释浓硫酸：,酸入水、沿器壁、缓缓倒、不断搅。,由于浓硫酸具有吸水性，故在实验室常用作干燥剂。,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，,然后再涂上,3%5%,的碳酸氢钠溶液。,敞口放置，浓盐酸因挥发性而使其质量减少；浓硫酸因吸水性而使其质量增加，所以它们都要,密封保存,。,考点二 常见酸的性质(1)浓盐酸具有_，在空气,4,【练习1】（湖南郴州中考）分别将一小瓶浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（）,A.,溶液的质量减小,B.,溶液的浓度减小,C.,溶质的质量减小,D.,溶剂的质量增大,B,【练习1】（湖南郴州中考）分别将一小瓶浓盐酸、浓硫酸露置在空,5,2稀盐酸、稀硫酸的化学性质,由于盐酸、稀硫酸在水溶液中都能解离出_,_,_，所以具有相似的化学性质。,H,(1),酸能与指示剂反应,酸能使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞溶液。,红,不变色,(2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气,（氢前可换氢）,与稀盐酸反应,与稀硫酸反应,镁,锌,铁,Mg,2HCl,MgCl,2,H,2,Zn,2HCl,ZnCl,2,H,2,Mg,H,2,SO,4,MgSO,4,H,2,Zn,H,2,SO,4,ZnSO,4,H,2,Fe,2HCl,FeCl,2,H,2,Fe,H,2,SO,4,FeSO,4,H,2,2稀盐酸、稀硫酸的化学性质由于盐酸、稀硫酸在水溶液中都能解,6,（）,酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水,现象,化学方程式,铁锈,盐酸,铁锈,稀硫酸,氧化铜,+,盐酸,氧化铜,+,稀硫酸,Fe,2,O,3,6HCl,2FeCl,3,3H,2,O,Fe,2,O,3,3H,2,SO,4,Fe,2,(SO,4,),3,3H,2,O,CuO,2HCl,CuCl,2,H,2,O,CuO,H,2,SO,4,CuSO,4,H,2,O,红棕色,固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变成,黄色,。,黑色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变成,蓝色,。,（）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水现象化学方程式 铁,7,（）酸和碱发生中和反应，生成盐和水,NaOH +HCl =,NaCl +H,2,O,Ca(OH),2,+2HCl =,CaCl,2,+2H,2,O,2,NaOH+H,2,SO,4,=,Na,2,SO,4,+2H,2,O,小,结,稀盐酸、稀硫酸,的化学性质,1,跟指示剂的反应,2,跟金属的反应,3,跟金属氧化物的反应,4,跟碱的反应,酸能使石蕊溶液变红色，使酚酞溶液不变色。,金属,+,酸,=,盐,+,氢气,Zn,H,2,SO,4,ZnSO,4,H,2,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,金属氧化物,+,酸,=,盐,+,水,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,碱,+,酸,=,盐,+,水,（）酸和碱发生中和反应，生成盐和水NaOH +HCl,8,【练习,2,】（海南中考）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣 中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是,（）,A.,滤渣中可能含,Cu,B.,滤渣中只含,Fe,C.,滤液中不含,CuS,O,4,D.,滤液中不一定含,FeS,O,4,C,【练习2】（海南中考）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫,9,考点三,常见碱的性质,氢氧化钠：白色固体，,_,溶于水并放出大量的热；易吸收水分而,_,，有强烈的腐蚀性。俗称火碱、烧碱、苛性钠。,氢氧化钙：白色粉末状固体，,_,溶于水，有腐蚀性。,极易,潮解,微,注意,氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钙也要密封保存。,1,氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质,考点三 常见碱的性质氢氧化钠：白色固体，_溶于水,10,氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热，反应的化学方程式是,CaO,H,2,O=,_,。,Ca(OH),2,如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上,硼酸,溶液。,氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的俗称及相互转化：,碳酸钙,(,CaCO,3,),是大理石或石灰石等主要成分。,氧化钙,(,CaO,),俗称：生石灰。,氢氧化钙,Ca(OH),2,俗称：熟石灰、消石灰。,氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热，反应,11,2,氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质,由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出,_,，所以具有相似的化学性质。,OH,(1),碱溶液能与指示剂反应,碱溶液能使紫色石蕊溶液变,_,，使无色酚酞溶液变,。,蓝色,红色,(2),碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。,化学方程式,石灰水+CO,2,NaOH溶液+CO,2,NaOH溶液+SO,3,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+2H,2,O,2NaOH +CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,2NaOH +SO,3,=Na,2,SO,4,+H,2,O,(,),碱和酸发生中和反应，生成盐和水。,2氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶,小结,氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质,跟指示剂的反应,碱溶液能使石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变红色。,跟非金属氧化物的反应,碱溶液+非金属氧化物=盐+水,2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O,跟酸的反应,碱+酸=盐+水,NaOH+HCl=NaCl+H2O,小结氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质,13,【练习,3,】（重庆中考）氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，,其原因是二者的溶液中均含有 一种相同的粒子是（）,A.H,+,B.OH,-,C.H,2,O,D.H,【练习,4,】（湖北恩施州中考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）,A.,可用于改良酸性土壤,B.,易溶于水，溶解时放出大量的热,C.,能去除油污，可作炉具清洁剂,D.,对皮肤有强烈的腐蚀作用,B,A,【练习3】（重庆中考）氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，,14,考点四,常见酸和碱的用途,用途,盐酸,化工产品。可用于除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化,硫酸,化工原料。用于生产化肥、农药、火药；除锈；精炼石油等，浓硫酸有吸水性，常用做干燥剂,氢氧化钠,重要化工原料，用于制造肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业,氢氧化钙,常用作建筑材料，农业上可用于配制农药波尔多液。熟石灰用于改良酸性土壤,考点四 常见酸和碱的用途用途盐酸化工产品。可用于除,15,考点五,酸碱中和反应,酸和碱作用生成,_,和,_,的反应，叫作中和反应。反应的实质是酸中解离出的,H,与碱中解离出的,OH,反应生成水分子,H,OH,=H,2,O,盐,水,注,意,不少中和反应没有明显的实验现象,(,如,NaOH,溶液与稀盐酸的反应,),，常需借助指示剂来判断反应的发生。如在碱溶液中先加入无色酚酞溶液，使溶液显红色，然后边滴加酸边振荡，当溶液由红色,刚好,变为无色时，酸碱恰好完全反应。,发生中和反应时，会放出热量。,中和反应属于将要学到的基本反应类型中的复分解反应。,1,中和反应,考点五 酸碱中和反应酸和碱作用生成_和_,16,(1),调节土壤的酸碱性,根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。例如，用,_,改良酸性土壤。,熟石灰,2,中和反应的应用,(2),处理工业废水,生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。,(3),用于医疗,服用某些含有碱性物质,如,Mg(OH),2,的药物以治疗胃酸,过多,；人们被蚊虫叮咬后肿起大包且痛痒，可以涂一些氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。,(1)调节土壤的酸碱性熟石灰 2中和反应的应用(2)处理工,17,【练习,5,】（山东临沂中考）向,NaOH,溶液中滴入,HC1,溶液至恰好完全反应。,(,1,)右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在右面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。,(2)反应的化学方程式是,_,(3)下列物质中只有一种能与,KOH,溶液发生上述类似反应，应是,_,(填序号)。,HN,O,3,CuS,O,4,CaCl,2,NaOH,+,HC1,=,NaC1,+H,2,O,【练习5】（山东临沂中考）向NaOH溶液中滴入HC1溶液至恰,18,【练习,6,】,(,湖南益阳中考,),某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱,中和反应时，测得烧杯中溶液,pH,的变化如图所示。下列说法正确的是（）,A.a,点所示溶液呈酸性,B.,向,b,点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色,C.,该实验是将,NaOH,溶液逐滴滴入稀硫酸中,D.c,点所示溶液中，含有的溶质是,Na,2,S,O,4,和,NaOH,B,【练习6】(湖南益阳中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶,19,考点六 溶液酸碱度的测定及应用,1,溶液的酸碱度可用,pH,表示,(1),pH,7,，溶液显,_,性，,pH,越,_,，酸性越强；,(2),pH7,，溶液显,_,性；,(3),pH7,，溶液显,_,性，,pH,越,_,，碱性越强。,酸,小,中,碱,大,2,pH,与溶液酸碱性的关系,考点六 溶液酸碱度的测定及应用1溶液的酸碱度可用pH表示(,20,3,pH,的测定方法：,在,_,上放一小片,pH,试纸，用干燥洁净的,_,蘸取待测液，滴到,pH,试纸上，把试纸显示的颜色与,_,比较，读出,pH(,正整数,),。,白瓷板,(,或玻璃片,),玻璃棒,标准比色卡,注意,用,pH,试纸测溶液的,pH,时，,pH,试纸不能用水润湿，否则会起到稀释待测溶液的作用，使结果不准确。,不能将,pH,试纸直接放入待测溶液中，会污染试剂。,4溶液酸碱度的重要意义,(1),化工生产中许多反应必须控制在一定,pH,范围内。,(2),农作物适宜在,pH,为,_,或接近,_,的土壤中生长。,(3),测定雨水的,pH,(,酸雨的,pH,小于,_),，可以了解空气的污染情况。,(4),测定人体内或排出的液体的,pH,，可以了解人体的健康状况。,7,7,5.6,3pH的测定方法：在_上放一小片pH试,21,【练习,7,】,(,四川广安中考,),一些食物的近似pH如下:,下列说法正确的是（）,A.,鸡蛋清和牛奶显碱性,B.,要补充维生素可以多吃鸡蛋清,C.,苹果汁的酸性比葡萄汁弱,D.,胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹
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