t第一节原子结构（2）

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节 原子结构,第二课时,2010-12-28,复习构造原理,7s,5f,6d,7p,6s,4f,5d,6p,5s,4d,5p,4s,3d,4p,3s,3p,2s,2p,1s,能级,7,6,5,4,3,2,1,n+l,三、能量最低原理、基态与激发态、光谱,1.,能量最低原理,现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低的状态，简称能量最低原理。,（,3,）基态与激发态的关系,2.,基态与激发态、光谱,（,1,）基态原子,：处于最低能量的原子叫基态原子。,（,2,）激发态原子,：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态原子。,基态原子,激发态原子,吸收能量,释放能量,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,1s,2,2s,2,2p,6,3s,1,3p,1,吸收能量,释放能量,例如,（,4,）原子光谱,:,不同元素的原子的核外电子发生跃迁时会,吸收,或,释放,不同频率的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的,吸收光谱,或,发射光谱,，总称为,原子光谱,。,锂、氦、汞的吸收光谱,锂、氦、汞的发射光谱,处于,基态,和低激发态的,原子,或分子吸收具有连续分布的某些波长的光而跃迁到各激发态，形成了按波长排列的暗线或暗带组成的光谱称为,吸收光谱,（,5,）光谱分析：,在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。,化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等,（,6,）光谱分析的应用：,通过原子光谱发现许多元素。,如：铯（,1860,年）和铷（,1861,年），其光谱中有特征的篮光和红光。,又如：,1868,年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦。,1.,下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的,2.,下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图,_,是原子由基态转化为激发态时的光谱，图,_,是原子由激发态转化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。,四、电子云与原子轨道,（,1,）电子云,电子在原子核外出现的概率密度分布图。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。,（,2,）原子轨道,电子云的轮廓图称为原子轨道,概率分布图,(,电子云,),电子云轮廓图的制作过程,原子轨道,s,能级的原子轨道图,ns,能级的各有,1,个轨道,呈球形,p,能级的原子轨道图,np,能级的各有,3,个轨道,呈哑铃形，,3,个轨道相互垂直。,五、原子核外电子排布规律,（,1,）能量最低原理,（,2,）泡利,(,不相容,),原理,在同一个原子里，不存在四个方面的运动状态完全相同的电子,电子优先占据能量较低的轨道,1,个原子轨道里,最多,只能容纳,2,个电子，且自旋方向相反,运动状态四个方面应该叫做四个量子数 这四个量子数分别是主量子数（能层），角量子数（能级），磁量子数（轨道），自旋量子数（自旋状态）。,（,3,）洪特规则,当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是,优先单独占据一个轨道,，而且自旋方向相同,当同一能级的电子排布为,全充满,、半充满状态时具有较低的能量和较大的稳定性,轨道表示式,写出基态铜原子的电子排布式、轨道表示式,写出,Fe,、,Fe,2+,、,Fe,3+,的电子排布式,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,6,4s,2,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,6,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,Fe,Fe,2+,Fe,3+,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,1,29,Cu,1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,3d,全满,1.,写出,K,、,Cr,、,Br,的核外电子排布式、轨道表示式、价电子（特征）排布式、价电子轨道表示式、原子结构示意图。,反馈练习,K,1S,2,2S,2,2P,6,3S,2,3P,6,4S,1,4s,电子排布式,轨道表示式,价电子（特征）排布式,4s,1,1s,2s,2p,3s,3p,4s,价电子轨道表示式,原子结构示意图,+19,2 8 8 1,2.,以下是表示铁原子和铁离子的,3,种不同化学用语。,结构示意图,电子排布式,电子排布图（轨道表示式）,铁原子,铁离子,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,6,4s,2,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,3.,判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正确，说明它违反了什么原理？,（,1,）,Al,：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,1,3p,2,（,2,）,Cl,：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,5,（,3,）,S,：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,3,3p,3,（,4,）,K,：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,1,(5),24,Cr,：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,4,4s,2,正确,泡利原理,洪特规则,能量最低原理,能量最低原理,4.,基态碳原子的,最外能层,的各能级中，电子排布的方式正确的是（）,A B C D,5.,基态原子的,4s,能级中只有,1,个电子的元素共有（）,A,1,种,B,2,种,C,3,种,D,8,种,C,C,6.,已知锰的核电荷数为,25,，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是,(,）,A B C D,D,7.,若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为,4d,1,5s,2,，则下列说法正确的是,(),A,该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有,3,个未成对电子,B,该元素原子核外共有,5,个电子层,C,该元素原子的,M,能层共有,8,个电子,D,该元素原子最外层共有,3,个电子,B,8.,由下列微粒的最外层电子排布，能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置的是（）,A,1s,2,B,3s,2,3p,1,C,2s,2,2p,6,D,ns,2,np,3,B,