人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积教学课件3

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,气体摩尔体积,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积,ppt,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积,ppt,气体摩尔体积人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体,1、复习：,2、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，那么1mol物质的体积，我们如何求算？,V=m/,物质的量,(n),微粒数,(N),N,A,物质的质量(m),M,1、复习：2、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求,1mol下列气体在,0,0,C、1.0110,5,Pa,下的体积,名称,状态,密 度(g/L),质量(g),体积(L),H,2,气体,0.0899,2.016,O,2,气体,1.429,32.000,22.42,22.39,1mol下列气体在00C、1.01105Pa下的体积名称状,1mol固体和液体物质在,20,0,C、1.0110,5,Pa,下的体积,物质,状态,密度(g/ml),质量,体积(ml),Fe,固体,7.86,55.85,Al,固体,2.7,27.00,H,2,O,液体,0.998,18.02,H,2,SO,4,液体,1.83,98.00,7.10,10,18.06,53.55,1mol固体和液体物质在200C、1.01105Pa下的体,固体物质,1mol,铁,7.2cm,3,1mol,铝,10cm,3,1mol,铅,18.3cm,3,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积,ppt,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积,ppt,固体物质1mol铁7.2cm31mol铝10cm31mol铅,液体物质,100,50,53.6cm,3,100,50,1mol,水,18.0cm,3,1mol,硫酸,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积,ppt,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积,ppt,液体物质1005053.6cm3100501mol水18.0,由,体积,数据结合物质,状态,分析上述两表，得出什么,结论,？,思考与交流,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积,ppt,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积,ppt,由体积数据结合物质状态分析上述两表，得出什么结论,1、在相同状态下,1mol不同的固态或,液态物质，体积,。,2、在相同状态下，1mol气体的体积,基本,。,不同,相同,结论：,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积,ppt,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积,ppt,1、在相同状态下,1mol不同的固态或 2、在相同状态下，1,影响物质体积的因素,讨论,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积,ppt,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积,ppt,影响物质体积的因素讨论人教版化学必修一化学计量在实验中的应用,1.粒子数目,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积,ppt,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积,ppt,1.粒子数目人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积教学课件3,3.粒子之间的距离,3.粒子之间的距离,粒子数目,粒子大小,粒子间距,决定物质体积大小的主要因素,粒子数目粒子大小粒子间距 决定物质体积大小的主要因素,为什么在 相同的条件下，1mol固体、,液体所占有的体积各不相同，而1mol气,体所占有的体积却近似相等？,阅读课本并思考,为什么在 相同的条件下，1mol固体、阅读课本并,构成固态结构微粒间的距离很小,构成液态结构微粒间的距离也小,构成固态结构微粒间的距离很小构成液态结构微粒间的距离也小,气体分子间距离很大,气体分子间距离很大,2,3,4,5,6,7,8,9,10,气体分子平均距离是分子直径的10倍左右,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积,ppt,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积,ppt,2345678910气体分子平均距离是分子直径的10倍左右人,粒子数目,粒子大小,粒子间距,固、液体 气体,决定物质体积大小的主要因素,温度,压强,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积,ppt,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积,ppt,粒子数目粒子大小粒子间距固、液体 气体,1.由于组成不同固体和液体的粒子大小是不同的，所以1mol固体和液体的体积是不同的。,2.而气体体积的大小是粒子间的距离决定的，在,同温同压,下气体的平均距离是相同的，故1摩尔气体的在,同温同压,下的体积是相同的。,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积,ppt,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积,ppt,1.由于组成不同固体和液体的粒子大小是不同的，所以1mol固,1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。,3.公式:,V,m,=V/n,2.单位:,L/mol,(Lmol,-1,)和,m,3,/mol,。,二、气体摩尔体积,V,m,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积,ppt,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积,ppt,1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。3.,=,V,V,m,n,=,N,N,A,M,m,=,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积,ppt,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积,ppt,=VVmn=NNAMm=人教版化学必修一化学计量在实验中的应,1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。,3.公式:,V,m,=V/n,2.单位:,L/mol,(Lmol,-1,)和,m,3,/mol,。,二、气体摩尔体积,V,m,4.影响因素:,温度和压强,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积,ppt,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积,ppt,1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。3.,标准状况,下，1mol,任何气体的体积都,约,是,22,.4L,。,5.标况下的气体摩尔体积：,即标况下的气体摩尔体积是22.4 L/mol,理解要点,:,条件,：标准状况(STP),0、1.0110,5,Pa,对象,：任何,气体,物质的量,：,1mol,结论,体积,约,为22.4L,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积,ppt,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积,ppt,标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是2,（练习）,判断下列说法是否正确？,A.标准状况下,1 mol任何物质的体积都为22.4L.,B.1 mol气体的体积约为22.4L.,C.1 mol N,2,和1 molO,2,体积相同.,D.在标准状况下,1 molO,2,和N,2,混合气(任意比)的体积约为22.4L.,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积,ppt,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积,ppt,（练习）判断下列说法是否正确？人教版化学必修一化学计量在实验,注意：,摩尔,任何气体,，可以是单一,纯净,的气体，也可以是,混合,气体。,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积,ppt,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积,ppt,注意：摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可,气体摩尔体积的数值,在标准状况下,(0,和,101 kPa,时,),，气体摩尔体积为,22.4 L/mol,，在非标准状况下，,1 mol,气体的体积可能是,22.4 L,，也可能不是,22.4 L,，因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积,ppt,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积,ppt,气体摩尔体积的数值人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气,进行有关计算或判断时常出现的错误：,(1),忽视物质在标准状况下的状态是否是气态，如水在标准状况下为非气态，计算该条件下的体积时就不能应用,22.4 L/mol.,(2),忽视气体所处的状态是否是标准状况，如计算,25,，,101 kPa,下氢气的体积时不能应用,22.4 L/mol.,进行有关计算或判断时常出现的错误：,例,1,下列叙述正确的是,(,),A,1 mol,任何气体的体积都为,22.4 L,B,1 mol,任何物质在标准状况下所占的体积都为,22.4 L,C,标准状况下，,1 mol,水所占的体积是,22.4 L,D,标准状况下，,22.4 L,任何气体的物质的量都是,1 mol,D,例1下列叙述正确的是()D,2、在,273 K,和,101 kPa,的条件下，将,2.00 g,氦气，,1.40 g,氮气和,1.60 g,氧气混合，该混合气体的体积是,(,),A,6.72 L,B,7.84 L,C,10.08 L D,13.44 L,D,2、在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气,1),在标况下,0.5mol HCl气体占有的体积是多少？,2),在标况下,33.6LH,2,的物质的量是多少？,练习,V=nV,m,=0.522.4=11.2(L),n=,V,V,m,=,33.6 L,22.4 L mol,1,=1.5 mol,1)在标况下0.5mol HCl气体占有的体积是多少？练习V,例题：,标准状况下，112 mL 某气体的质量为 0.14 g,则其摩尔质量为,，相对分子质量为,。,n=,V,V,m,解：,=,0.112 L,22.4 L mol,1,=0.005 mol,n =m/M,M=,0.14 g,0.005 mol,=28 g/mol,“见量化摩”,例题：标准状况下，112 mL 某气体的质量为 0.1,讨论,在一定温度和压强下,一定是标准状况吗？,1mol不同的气体在一定温度和压强下体积是,否相同？,在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（）；,相同,讨论 在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,这是,阿伏加德罗定律,(称“四同定律”或“三同定一同”),在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,则：,气体摩尔体积22.4L/mol是阿伏加德罗定律的特例。,温度,压强,气体的量,气体的体积,阿伏加德,罗定律,同温,同压,同分子数,同体积,气体摩尔体积22.4L/mol,0,1atm,1mol,22.4L,则：气体摩尔体积22.4L/mol是阿伏加德罗定律的特例。,在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（）；,在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（）比。,相同,正,在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（）；在,阿伏加德罗定律的推论,依据：PV=nRT 或 PV=,“二同”推导出“一比例”,1.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比,T、P相同:,阿伏加德罗定律的推论 依据：PV=nRT 或,同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比。,T、P相同:,阿伏加德罗定律的推论,依据：PV=nRT 或 PV=,=D,同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比。T、P相同:阿,T、P、V相同：,3.同温同压下，同体积任何气体的质量比等于式量之比,阿伏加德罗定律的推论,依据：PV=nRT 或 PV=,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积,ppt,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积,ppt,T、P、V相同：3.同温同压下，同体积任何气体的质量比等,同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比,T、V相同：,阿伏加德罗定律的推论,依据：PV=nRT 或 PV=,同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比T、V相同：阿伏,同温同压下，相同质量的任何