探索原子构建物质的奥秘——化学ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2017/12/15,#,探索原子构建物质的奥秘,金刚石,二氧化碳,石墨,NaCl,H,2,O,探索原子构建物质的奥秘金刚石二氧化碳石墨NaClH2O,1,一、结构决定性质,金刚石,正四面体 空间网状结构,石墨,平面六角形层状结构,结构不同性质不同,一、结构决定性质金刚石石墨结构不同性质不同,2,你曾否想过,?,1,、为什么一百多种元素可形成,3000,多万,种物质？,2,、原子是怎样结合的？,3,、为什么两个氢原子能自动结合成氢分,子，而两个氦原子不能结合在一起？,4,、为什么原子间按一定比例结合？,你曾否想过?1、为什么一百多种元素可形成3000多万 2,3,二、原子趋向于稳定结构的方式,1,、通过得失电子达到,8,电子稳定结构,（,K,层为,2,电子稳定结构）,活泼金属或活泼非金属通常用这种方式,失,2e,得,1e,不稳定,不稳定,稳定,稳定,思考：,1,个,Cl,原子能否结合,2,个电子？,二、原子趋向于稳定结构的方式1、通过得失电子达到 8电子稳定,4,原子趋向于稳定结构的方式,2,、通过公用电子达到,8,电子稳定结构,（,K,层为,2,电子稳定结构）,Cl,H,共用电子对,满足,8,电子稳定结构,满足,2,电子稳定结构,思考：,1,个,Cl,原子能否结合,2,个,H,原子？,非金属与非金属结合是通常用这种方式,原子趋向于稳定结构的方式2、通过公用电子达到 8电子稳定结构,5,要使氢分子分解成氢原子，需要加热到,2000,，而且分解率还不够,1%,。,这说明氢分子里两个氢原子间存在着强烈,的相互作用,在水分子中,氧原子与氢原子直接相邻,氢原子与氢原子非直接相邻,相互作用比较强烈,相互作用比较弱,H,H,O,要使氢分子分解成氢原子，需要加热到,6,相邻两个微粒间存在的作用力,引力：核对核外电子的引力,斥力：两原子核之间的斥力,和外电子与核外电子之间的斥力,各种力达到一个平衡状态时形成单质或化合物,Cl,Na,O,H,H,相邻两个微粒间存在的作用力引力：核对核外电子的引力斥力：两原,7,共价键,(,一般,),三、化学键,化学键,离子键,共价键,金属键,非极性共价键,极性共价键,按键的极性,按形成方式,配位键（特殊）,相邻的两个或多个原子之间强烈的相互,作用，叫做化学键。,共价键 (一般)三、化学键 化学键 离子键 共价键,8,1.,离子键,阴阳离子间通过静电作用所形成的,化学键叫离子键,成键双方一方容易失电子,(,活泼金属,),一方容易得电子,(,活泼非金属,),（,1,）成键条件,:,如,:K Na Ca Mg,等,F Cl Br I,等,它们之间化合形成的作用力为离子键,1.离子键 阴阳离子间通过静电作用所形,9,Cl,Na,不稳定,不稳定,稳定,稳定,引力斥力达平衡时,ClNa不稳定不稳定稳定稳定引力斥力达平衡时,10,在氯化钠晶体中，,Na,+,和,Cl,间存在哪些力？,1,、引力,Na,+,离子和,Cl,-,离子间的静电相互吸引作用,引力和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。,2,、斥力,阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,在氯化钠晶体中，Na+和Cl 间存在哪些力？,11,2,不稳定,不稳定,不稳定,稳定,稳定,稳定,Ca,Cl,Cl,2,各种引力斥力达平衡时,2不稳定不稳定不稳定稳定稳定稳定CaClCl2各,12,含有离子键的化合物就是离子化合物,2,、离子化合物,哪些物质能形成离子键？,无氧酸盐,KCl MgCl,2,Na,2,S,等,含,氧酸盐,K,2,CO,3,NaNO,3,等,1,、盐类,2,、碱,KOH Ba(OH),2,NaOH Ca(OH),2,等,3,、氧化物,低价活泼金属氧化物,K,2,O Na,2,O Al,2,O,3,等,含有离子键的化合物就是离子化合物2、离子化合物 哪些物质能形,13,2,、形成过程,通常用电子式来表示离子化合物的形成过程,Na,+,Na,Cl,Cl ,：,：,Mg,Mg,2+,Cl,Cl,Cl ,：,：,Cl ,：,：,2、形成过程 通常用电子式来表示离子化合物的形成过,14,用电子式表示氧化镁的形成过程,用电子式表示硫化钾的形成过程,练习,O,O ,2-,：,：,Mg,Mg,2+,K,+,K,S ,2-,：,：,S,K,K,+,用电子式表示氧化镁的形成过程 用电子式表示硫化,15,用电子式表示溴化钙的形成过程,Br ,-,：,：,Br,：,Ca,Ca,2+,Br ,-,：,：,Br,用电子式表示溴化钙的形成过程 Br -,16,3,、,离子键的特征,（,1,）离子的电荷,离子带电荷的原子或原子团,根据离子键的形成过程，阳离子所带的,电荷就是相应原子失去的电子数；阴离,子所带电荷就是相应原子得到的电子数。,Na,+,Mg,2+,Al,3+,O,2,S,2,Br,3、离子键的特征（1）离子的电荷离子带电荷的原子或原子,17,（,2,）离子的半径,同一周期（即原子的电子层数相同）,阳离子半径随所带正电荷数的增加而减,小，,如,Na,Mg,2,Al,3,阴离子半径随所带负电荷数的增加而增大,如,N,3,O,2,F,P,3,S,2,Cl,（2）离子的半径同一周期（即原子的电子层数相同）阴离子半,18,同一主族元素（原子的最外层电子数相同）离子半径从上到下半径增大，如,F,Cl,Br,I,.,金属离子半径的低投氧化态半径大于,高氧化态半径。,如,Fe,Fe,2,Fe,3,.,同一元素的阳离子半径小于原来原子,半径，阴离子半径大于原来原子半径,Na,Na Cl,Cl,同一主族元素（原子的最外层电子数相同）离子半径从上到下半径,19,电子层结构相同的离子，核电荷数越,大，半径越小。,10,电子的氖型结构离子,半径,O,2,F,Na,Mg,2,Al,3,18,电子的氩型结构离子,S,2,Cl,K,Ca,2,半径,半径O2FNaMg2Al3S2ClK,20,（,3,）离子的颜色,MnO,4,紫红色色,Cu,2,蓝色,Fe,3,棕黄色,Fe,2,浅绿色,（3）离子的颜色MnO4 紫红色色Cu2 蓝色Fe3,21,（,4,）,离子晶体,特征,熔点高 沸点高 难挥发,硬而脆,固态时为不良导体,熔化或溶于,水可导电,离子晶体熔沸点：,熔化,需克服离子键。组成相似的离子,晶体，离子键越强（离子半径越小，,所带电荷数越多）熔沸点越高。,例：,KF KCl KBr KI.,MgO CaO BaO,（4）离子晶体特征 熔点高 沸点高 难挥发 硬,22,影响离子键强弱的因素有：,离子半径和离子所带电荷,离子,半径,越,小,，所带,电荷,越,多,，,阴阳离子间的作用就越,强,强弱与性质的关系：,影响该离子的,熔沸点,高低，,硬度,大小等,Al,2,O,3,与,MgO,均为高熔点物质，常用耐火材料，原,因是它们均由半径小、高电荷的离子构成，,离子键很强,影响离子键强弱的因素有：离子半径越小，所带电荷越多，强弱,23,四、离子化合物电子式的书写,无氧酸盐,KCl MgCl,2,Na,2,S,等,1,、盐类（只要求无氧酸盐）,（,1,）,AB,型,NaCl NaBr KI NaF,Na,Cl,Na,Br,K,I,F,Na,四、离子化合物电子式的书写无氧酸盐KCl MgCl2,24,H,H,H,H,N,Cl,NH,4,Cl,电子式,HHHHNClNH4Cl 电子式,25,（,2,）,AB,2,型,CaCl,2,MgBr,2,BaCl,2,AB,3,型,AlCl,3,为共价化合物（特例）,Cl,Cl,Ca,2,Cl,Cl,Ba,2,Br,Br,Mg,2,（2）AB2型 CaCl2 MgBr2,26,（,3,）,A,2,B,型,Na,2,S K,2,S,2,S,Na,Na,2,S,2,S,K,K,2,S,（3）A2B型 Na2S K2S 2,27,2,、碱,KOH Ba(OH),2,NaOH Ca(OH),2,等,Na,+,O H,K,+,O H,O H,H O,Ca,2+,Ba,O H,H O,2,2、碱KOH Ba(OH)2 NaOH Ca(OH)2,28,3,、氧化物 过氧化物,低价活泼金属氧化物,K,2,O Na,2,O Al,2,O,3,Na,2,O,2,Na,O,2,Na,K,O,2,K,O O,Na,Na,2,Na,2,O,2,电子式,3、氧化物 过氧化物低价活泼金属氧化物K2O N,29,Al,3,O,2,Al,3,O,2,O,2,A,2,O,3,电子式,Mg,3,N,2,电子式,N,3,Mg,2,Mg,2,Mg,2,N,3,Al3O 2Al3O,30,