高三化学一轮复习ppt课件-16.原子结构

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,全力投入会使你与众不同,你是最优秀的,，,你一定能做的更好,！,请拿出你的,导学案16原子结构、课本、双色笔、典型习题本和练习本，,还有你的,激情！,温馨提示,全力投入会使你与众不同 请,1,导学案16 原子结构,导学案16 原子结构,2,重难点、核心知识,核心知识,：1.元素、核素的涵义。,2.原子核外电子的排布。,重难点,：10电子、18电子微粒,重难点、核心知识核心知识：1.元素、核素的涵义。,3,考点,08年,09年,10年,11年,原子组成及结构,10,9,9、10,近几年高考对本讲内容的考查，主要表现在如下几点：一是原子结构中各粒子数之间的计算关系；二是同位素、核素的概念及性质同位素、核素的,概念及性质,，原子结构中,各粒子,“量”之间的关系,是高考命题的热点内容之一用新元素、新物质或未接触过的结构、图式或最新科研事实，要求学生阅读、分析、抽象归纳或逻辑推理，找出解题关键的信息等将是高考的热点.,山东省四年理综化学考察知识点统计,考点08年09年10年11年原子组成及结构1099、10近几,4,目标引领方向，激情点燃人生,学习目标,熟练掌握元素、核素、同位素的区别和联,系，提高概念辨析能力。,2.小组合作探究原子结构中各粒子数之间的,关系，学会等电子微粒的分析方法。,3.体验微观世界的奥妙，激发学习化学的兴趣。,目标引领方向，激情点燃人生 学习目标熟练掌握元素、核素、同位,5,13班化学导学案反馈加分情况,小组,优秀个人（各加2分）,小组加分,1,马莹莹 王钟慧,4分,2,林建 樊继珍,4分,3,李巽 徐兴勇 许雅洁,6分,4,彭一鸣 张鹏 刘文丽,6分,5,许展 窦猛,4分,6,黄皓,2分,7,刘孟成 葛重增 刘琦,6分,8,王凌云 梁腾 王滨,6分,9,高念超 李钰,4分,榜样在你身边,13班化学导学案反馈加分情况小组优秀个人（各加2分）小组加,6,14班化学导学案反馈加分情况,小组,优秀个人（各加2分）,小组加分,1,李亚坤,韩倩 石雅婕,6分,2,孟晓宇 王晓璇 叶舟,6分,3,李响 董国凯,4分,4,郑亚男,邵亦睿,4分,5,朱旺旺 李卉 刘婧 曹秉政,8分,6,李佳 刘洪智,4分,7,李情雨,李少伟,4分,8,赵延垒 刘凯,4分,9,王卉楠 王学丽 孟伟彬 杨全章,8分,榜样在你身边,14班化学导学案反馈加分情况小组优秀个人（各加2分）小组加,7,出错较多的题目：,【跟踪练习】2、3、4,常见含10电子、18电子的微粒及相互间的反应,【能力提升】4、5,(分析好每一个选项的正误),出错较多的题目：【跟踪练习】2、3、4,8,合作探究,一,、,重点讨论内容：,1.构成原子的粒子及粒子间的关系：,【跟踪练习】2、3,2.核外电子总数相等的粒子：,课题二、能力提升T4,3.概念辨析：元素、核素、同位素：,课题一【跟踪练习】4,要求：,1.积极参与，热烈讨论，,大声表达自己的思想,。,2.组长控制好讨论节奏，先一对一分层讨论，再小组,内集中讨论；,安排好,A帮B，B帮C。A层拓展，B全,部掌握，C全部掌握基础知识。,3.没解决的问题组长及时反馈给老师，新生成的问题,组长记录好，以便小组展示、质疑。,合作探究一、重点讨论内容：,9,展示的问题,展示地点,展示小组,点评小组,展示要求,列举：常见10电子微粒、,后黑板,1.,展示人快速认真书写，,用彩笔总结规律方法；,2.组长控制，,其他同学讨论完毕总结整理完善，并迅速浏览展示同学的答案，准备点评、质疑；,3.,不浪费一分钟，要求全部过,关,列举：常见18电子微粒,后黑板,跟踪练习2,（1）(2）中涉及到的离子反应方程式,后黑板,列举：质子数相同、电子数相同的两种微粒的关系,后黑板,跟踪练习4,AC,相对原子质量的分析,前黑板,跟踪练习4,BD,相对原子质量的分析,前黑板,高效展示,约6分钟,5组,2组,1组,3组,7组,4组,展示的问题展示地点展示小组点评小组展示要求列举：常见10电子,10,展示的问题,展示地点,展示小组,点评小组,点评,要求,列举：常见10电子微粒、,后黑板,1、点评同学：点评人要声音洪亮，语言清晰；先点评思路；再点评规律方法并做好拓展（,用彩笔补充,）,2、其它同学：认真倾听、积极思考,重点内容记好笔记。,3.全体同学大胆质疑、补充观点,列举：常见18电子微粒,后黑板,跟踪练习2,（1）(2）中涉及到的离子反应方程式,后黑板,列举：质子数相同、电子数相同的两种微粒的关系,后黑板,跟踪练习4,AC,相对原子质量的分析,前黑板,跟踪练习4,BD,相对原子质量的分析,前黑板,高效点评,约15分钟,5组,2组,1组,3组,7组,4组,6A,9A,8A,展示的问题展示地点展示小组点评小组点评要求列举：常见10电子,11,1构成原子的粒子,2有关粒子间的关系,(1)质量数(,A,)质子数(,Z,)中子数(,N,),(2)原子的核外电子数质子数核电荷数,(3)阳离子：核外电子数质子数 离子电荷数,(4)阴离子：核外电子数质子数 离子电荷数,1构成原子的粒子2有关粒子间的关系,12,答案,D,PK大舞台,答案D PK大舞台,13,高三化学一轮复习ppt课件-16,14,【跟踪练习】2,(上海高考),已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，,它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略,去）：,如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出A、D,的化学式：A_D_,如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，,请写出A与B在溶液中反应的离子方程式：,_,NH,4,+,或,HF,H,2,O,H,2,S2OH,-,S,2-,2H,2,O,或,H,2,SOH,-,HS,-,H,2,O,H,+,H,+,A,B,D,C,【跟踪练习】2 (上海高考)NH4+或HFH2,15,几种微粒，具有相同的核电荷数，则可说明,A、可能属于同一种元素,B、一定是同一种元素,C、一定不是同一种元素,D、核外电子数一定相等,A,拓展练习,几种微粒，具有相同的核电荷数，则可说明 A拓展练习,16,元素、核素、同位素之间的关系,概念辨析,1三,“素”,比较,元素、核素、同位素之间的关系概念辨析1三“素”比较,17,2三,“同”,比较,同分异构体,同素异形体,同位素,定义,对象,化合物,单质,原子,定义,内容,分子式相同、结构不同,组成元素相同、结构不同,质子数相同、中子数不同,2三“同”比较同分异构体同素异形体同位素定义化合物单质原子,18,某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（）,、不能由此确定该元素的相对原子质量,、若一个碳-12原子的质量为Wg，此原子的质,量为(m+n)Wg,、这种元素的相对原子质量为（m+n）,、核内中子的总质量小于质子的总质量,【跟踪练习】4,A,某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说,19,质量数、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量的区别？,质量数：,原子核内所有质子和中子的相对质量取其近似整数值后相加所得的数值。,原子的相对原子质量,：,一个原子的实际质量与一个C-12原子质量的1/12相比较，所得的数值就是这种,原子,的相对原子质量。,元素的相对原子质量,：,是按它的各种天然核素相对原子质量与其原子百分组成计算出来的平均值。,质量数、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量的区别？质量,20,下列叙述中正确的是 （）,两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同,凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布,两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于,同一种元素,质子数相同的微粒一定是同一种微粒,同位素的性质几乎相同,某种元素的原子量取整数，就是其质量数,【巩固练习】,下列叙述中正确的是 （）【巩固练,21,全局性掌控,全局性掌控,22,总结反刍，分层达标：5分钟,回扣要点：,1.构成原子的粒子及粒子间的关系：,【跟踪练习】2、3,2.核外电子总数相等的粒子：,课题二、能力提升T4,3.概念辨析：元素、核素、同位素：,课题一【跟踪练习】4,要求：,1.对所学内容，A层同学要掌握120%，B层同学掌握,100%,，,C层同学掌握95%。,2.组长对本组成员的课堂表现和学习目标达成率进行,量化、打分、排队公布，评选出最佳学习个人。,你的目标达成了吗？,总结反刍，分层达标：5分钟回扣要点：你的目标达成了吗？,23,(2011宁夏质检),正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础,下列有关表述中正确的一组是 (),AH,2,O和H,2,O,2,互为同分异构体,BD,2,O和H,2,O物理性质和化学性质完全相同,CH,2,、D,2,和T,2,互为同位素,DO,2,和O,3,互为同素异形体，二者之间的转化是化学变化,答案,D,当堂检测,(2011宁夏质检)答案D当堂检测,24,课堂评价，我最精彩,要求：,由学科班长总结本节课学习的内容,表扬优秀小组和个人晋级评价,今天你进步了吗？,课堂评价，我最精彩要求：今天你进步了吗？,25,布置作业,1、完善导学案16基础知识,2、整理典题本：,跟踪练习2、4,布置作业1、完善导学案16基础知识,26,巩固练习,(天津高考),A、B、C、D、E为短周期的五种元素，,它们的原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；,A与C可形成10电子化合物 W，它可使紫色石蕊溶液变,蓝；D 元素的原子最外层电子数是其次外层电子数的 3,倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、D、E,可形成化合物X。A、C、D可形成离子化合物Y。,回答下列问题：,(1)B在周期表中的位置_，D的离子结构示意图_,(2)Y的水溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示),_,(3)常温下X溶液与Y溶液反应的化学方程式是,_,H C N O Na,27,1、10电子微粒：Ne,HF H,2,O NH,3,CH,4,F,-,O,2-,OH,-,Na,+,Mg,2+,Al,3+,H,3,O,+,NH,4,+,2,、,18电子微粒：Ar,HCl H,2,S PH,3,SiH,4,Cl,-,S,2-,HS,-,K,+,Ca,2+,知识归纳1,：,1、10电子微粒：Ne HF H2O NH,28,知识体系,中子 在质子数确定后，决定,核素,种类,决定,核素或原子,种类,原子核,质量数 近似相对原子质量,质子 核电荷数 决定,元素,种类,决定整个原子显不显电性,原子 最外层电子数,电子数 决定,元素化学性质,各层电子数,核外电子 原子结构示意图,电子排布 电子层,知识体系,29,