化学电离平衡复习

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,三、简答题（每空,2,分，共,10,分）,29,物质的量浓度相同的三种盐,NaX,、,NaY,、,NaZ,溶液，其中,PH,依次为,8,、,9,、,10,，则酸,HX,、,HY,、,HZ,中酸性最弱的是,。,30,（,1,）分别写出硝酸铵和氟化钠的水解反应的离子方程式：,_,；,_,。,（,2,）分别写出水和氢硫酸的电离方程式：,_,；,_,。,HZ,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,F,+H,2,O HF+OH,H,2,O OH,+H,+,H,2,S H,+,+HS,，,HS,H,+,+S,2,四、实验题（每空,2,分，共,14,分）,31,仔细观察右图,（,1,）图,I,表示,10mL,量筒中液面,的位置，,A,与,B,、,B,与,C,刻度相差,1mL,，如果刻度,A,为,4,，量筒中,液体体积是,mL,。,（,1,）图,II,表示,50mL,滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是,a,，则滴定管中液体的体积（填代号）,。,A,是,a mLB,是（,50,a,）,mL,C,一定大于,a mLD,一定大于（,50,a,）,mL,3.2,D,32,如图所示，烧瓶,A,、,B,中装有相同浓度,的,NO,2,和,N,2,O,4,的混合,气体，中间用止水夹,K,夹紧，烧杯甲中盛,放,100mL 6mol/L,的盐酸溶液烧杯乙中盛放,100mL,冷水，现向烧杯甲中加入,7.2g,镁条，同时向烧杯甲中加入,10g,氯化铵和,20g,氢氧化钡晶体，搅拌使之溶解。,（,1,）,A,瓶中气体颜色,_,，理由是,:_,（,2,）,B,瓶中气体颜色,_,，理由是,:_,变深,Mg,与盐酸反应放热。促使平衡向生成,NO,2,方向移动，,NO,2,浓度增大，颜色变深,变浅,氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热,33,20,时，将,0.1 mol,1,Na,2,S,2,O,3,溶液,10 mL,和,0.01 mol,1,H,2,SO,4,溶液,10 mL,混合，,2 min,后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高,10,，化学反应速率增大到原来的,2,倍，那么,50,时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是,_,s,。,五、计算题（每题,6,分，共,12,分）,34,将,6mol,的,H,2,和,3mol,的,CO,充入容积为,0.5L,的密闭容器中，一定条件下发生可逆反应：,2 H,2,(g)+CO(g)CH,3,OH(g),，,6s,后达到平衡，此时容器内压强为反应开始时的,0.6,倍，试求,H,2,的平均反应速率和,CO,的转化率。,15,35,仔细阅读下面一段材料并回答（将答案直接填入空格，不要求计算过程）,滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测物质的克数，通常用,TM,1,/M,2,表示，如：,TH,2,SO,4,/NaOH=0.04g,mL,1,，表示每毫升标准硫酸溶液恰好中和,0.04g NaOH,（,1,）若要使某标准盐酸对,CaO,的滴定度为,0.0056g,mL,1,。则该盐酸的物质的量浓度是,_,mol,L,1,（,2,）上述盐酸对,NaOH,的滴定度为,_ g,mL,1,（,3,）若与,1g,含杂质的,NaOH,样品完全反应。消耗上述盐酸,a mL,（杂质不与盐酸反应），则整个样品的纯度是,_,