化学反应的限度课件_002

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,化学反应的限度,2024/11/12,1,在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应,正向反应：反应物生成物,逆向反应：生成物反应物,1,、可逆反应,2024/11/12,2,1,、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，,H,2,+O,2,=H,2,O,是可逆反应。,2,、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。,3,、氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。,阅读教材,43,页,思考,:,问题,1,：下列反应是否为可逆反应？,判断,2024/11/12,3,观察下列数据，思考：,与不可逆反应比较，可逆反应有什么特点？通过表中数据，你能发现什么？,表,1,：,反应 中，,0.04,0.1,0.14,0.2,1.2,反应结束后,SO,2,物质的量,100,10,5,1,0.5,n(O,2,)/mol,2,2,2,2,2,n(SO,2,)/mol,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,表,2,：,反应 中，,0,0,0,0,1,反应结束后,CO,物质的量,100,10,5,1,0.5,n(O,2,)/mol,2,2,2,2,2,n(CO)/mol,2CO+O,2,=,2CO,2,点燃,可逆反应中，,SO,2,等反应物不能进行到底，有一定限度,2024/11/12,4,1,、可逆反应,可逆反应的特点：,（,1,）不能进行到底，有一定限度,（,2,）正反两个方向的反应同时进行,2024/11/12,5,18,O,2,+2 SO,2,2SO,3,，,此化,学反应进行到最后，混合物中,含,18,O,的粒子有,。,随堂练习,SO,2,、,O,2,、,SO,3,催化剂,2024/11/12,6,研究素材,在一定条件下，有人将一定质量的胆矾放入它的饱和水溶液中，过了一天之后再来看时，发现许多小的颗粒不见了，而大的颗粒变得更大，取出干燥后称量，发现质量却与原来一样。,1,、这里有二个过程，溶解和结晶，在饱和溶液中 这二个过程停止了吗？,2,、为什么固体的总质量没变？,固体溶质,溶液中的溶质,溶解,结晶,2024/11/12,7,溶解平衡是动态平衡,2024/11/12,8,某温度和压强下，密闭容器中进行的反应,2SO,2,+O,2,2SO,3,时间,0,10,20,30,40,50,60,70,SO,2,1,0.7,0.5,0.35,0.2,0.1,0.1,0.1,O,2,0.5,0.35,0.25,0.18,0.1,0.05,0.05,0.05,SO,3,0,0.3,0.5,0.65,0.8,0.9,0.9,0.9,物质的量浓度,物质,单位：,mol/L,2024/11/12,9,探究,1,：请绘制密闭容器内浓度随时间变化图像和某一物质,正逆反应速率随时间变化图像,浓度,-,时间图像,速率,-,时间图像,探究,2,：从数据与图像中你得出的该反应进行过程中浓度、,速率随时间变化的特点,探究,3,：化学反应的限度特点，达到平衡的标志和实质,2024/11/12,10,2024/11/12,11,时间,速率,O,时间,浓度,O,正反应,逆反应,2SO,2,+O,2,2SO,3,2SO,2,+O,2,2SO,3,探究,1.,请绘制密闭容器内浓度随时间变化图像和某一物质正逆反应速率随时间变化图像,正,=,逆,0,探究,2,：从数据与图像中你得出的该反应进行过程中浓度、速率随时间变化的特点,2024/11/12,12,反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为零，逆反应速率为零。,随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大。,从数据与图像中你得出的该反应进行过程中浓度、速率随时间变化的特点,2024/11/12,13,新概,念 化学平衡,化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发 生变化的状态,概念的理解：,前提,:,实质,:,是一定条件下的可逆反应,是,正,=,逆,0,是反应混合物中各组分的浓度保持不变,外观表现,：,2024/11/12,14,反应,2NO,2,N,2,O,4,（红棕色）,（无色）,说明：正向进行的反应为放热反应,常温,热水,冷水,思考：能否通过改变反应条件来控制反应进行的程度？,2024/11/12,15,冷水中温度降低，平衡被破坏，新的条件下达到新的平衡,NO,2,浓度减小,，,N,2,O,4,浓度增大，颜色变浅。,热水中温度升高，平衡被破坏，在新的平衡 条件下,NO,2,浓度增大，,N,2,O,4,浓度减小，颜色加深。,冷水,常温,热水,2024/11/12,16,化学平衡移动,当条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。,影响化学平衡移动的因素：温度、反应物浓度、压强等,人们可以利用化学平衡的移动规律控制化学反应进行的程度，这对于化工生产来说具有十分重要的意义,2024/11/12,17,小结,1.,化学平衡的特征,(1),逆,可逆反应,变,当浓度、压强、温度等条件改变,变时，化学平衡即发生移动,(2),等,正,=,逆,0,(3),动,动态平衡,定,平衡状态时，反应混合物中各,组分的浓度保持不变,2024/11/12,18,练习,1,、,N,2,+3H,2,2NH,3,反应达到平衡时，下列说法正确的是（）,A,、,N,2,和,H,2,不再化合了,B,、,N,2,、,H,2,、,NH,3,的浓度相等,C,、平衡建立前体系的总质量在不断变化而平衡建立后体系的总质量就不再变了,D,、,N,2,、,H,2,、,NH,3,的浓度保持不变,D,2024/11/12,19,练习,2,、在一定温度下，可逆反应：,A(g)+3B(g)2C(g),达到平衡的标志是,(),A.A,生成的速率与,C,分解的速率相等,B.A,、,B,、,C,的浓度不再变化,C.,单位时间生成,n molA,同时消耗,3n molB,D.A,、,B,、,C,的分子数之比为,1,：,3,：,2,BC,2024/11/12,20,1.,用同一种物质来表示反应速率时，,该物质的生成速率与消耗速率相等。,即单位时间内生成与消耗某反应物（生成物）的量相等。,2.,用不同种物质来,表示反应速率时速,率不一定相等但必,须符合两方面,（,ii,）速率之比,=,浓度的变化量之比,=,物质的量的变化量之比,=,化学方程式中相应的化学计量数之比。,V,正,=V,逆它的具体含义有两个方面,表示两个不同的方向。,（,i,）,2024/11/12,21,22,3.,在一定的温度下，可逆反应：,A,（,g,）,+3B,（,g,）,=2C,（,g,）达到平衡的标志是,A,C,的生成速率与,C,的分解速率相等。,B,单位时间生成,n molA,，同时生成,3n molB,。,C,A,、,B,、,C,的物质的量浓度保持不变。,D,A,、,B,、,C,的分子数之比为,1,：,3,：,2,。,A,、,C,、,2024/11/12,22,4,、下列说法中可以充分说明反应,:P(,气,)+Q(,气,)R(,气,)+S(,气,),在恒温下已达平衡状态的是（）,反应容器内压强不随时间变化,P,和,S,的生成速率相等,C.,反应容器内,P,、,Q,、,R,、,S,四者共存,D.,反应容器内总物质的量不随时间而变化,B,2024/11/12,23,5,、下列说法可以证明反应,N,2,+3H,2,2NH,3,已达平衡状态的是,A.1,个,NN,键断裂的同时,有,3,个,H,H,键形成,B.1,个,NN,键断裂的同时,有,3,个,H,H,键断裂,C.1,个,NN,键断裂的同时,有,6,个,N,H,键断裂,D.1,个,NN,键断裂的同时,有,6,个,N,H,键形成,AC,2024/11/12,24,