人教版化学选修三导学ppt课件：第三章-晶体结构与性质-第4节

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,最新中小学教学课件,*,化 学,选修,人教版,新课标导学,化 学选修 人教版新课标导学,第三章,晶体结构与性质,第四节离子晶体,第三章晶体结构与性质第四节离子晶体,1,新课情境呈现,2,课前新知预习,3,预习自我检测,4,课堂探究研析,5,学科核心素养,6,课堂达标验收,7,课时作业,1新课情境呈现2课前新知预习3预习自我检测4课堂探究研析5学,新课情境呈现,新课情境呈现,在我们周围广泛存在着离子化合物，常温下，许多离子化合物以晶体形态存在，如碳酸钙等。这些晶体是如何形成的？在这些晶体中，微粒又是怎样堆积的呢？,依据前面研究金属晶体结构的方法，观察,NaCl,晶体，发现其中的微粒排布同样具有周期性，从中截取一个面心立方结构，就得到了,NaCl,晶体的晶胞。,在,NaCl,中，每个,Na,周围分布有六个,Cl,，同样每个,Cl,周围分布有六个,Na,，那么，在一个晶胞中实际拥有的,Na,与,Cl,各是多少个？,在我们周围广泛存在着离子化合物，常温下，许多离子化合物以晶体,课前新知预习,课前新知预习,一、离子晶体,1,结构特点：,2,决定晶体结构的因素：,一、离子晶体2决定晶体结构的因素：,3,常见的离子晶体：,6,6,8,8,8,4,性质：,(1),硬 度,_,，难于压缩。,(2),熔点和沸点,_,。,(3),固体不导电，但在,_,中能导电。,较大,较高,熔融状态或水溶液,3常见的离子晶体：6 6 8 8 8 4 性质：较大 较高,1,稳定,高,大,1 稳定 高 大,预习自我检测,预习自我检测,1,思考辨析：,(1),离子晶体中含有阴、阳离子，在固态时导电。,(,),(2),离子晶体中不存在共价键。,(,),(3),氯化钠、氟化钙晶体我们通常写为,NaCl,、,CaF,2,，说明晶体中存在组成为,NaCl,、,CaF,2,的分子。,(,),(4),在,NaCl,晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的,Na,或,Cl,为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中,Na,的个数为,6,；,Cl,的个数为,4,。,(,),(5),氯化钠的熔点大于氯化钾的熔点。,(,),(6)MgO,的熔、沸点和硬度均高于,CaO,。,(,),1思考辨析：,2,离子晶体中一定不会存在的相互作用是,(,),A,离子键,B,极性键,C,非极性键,D,范德华力,D,2离子晶体中一定不会存在的相互作用是()D,3,共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体,Na,2,O,2,；,SiO,2,；,石墨；,金刚石；,NaCl,；,白磷中，含有两种作用力的是,(,),A,B,C,D,解析：,过氧化钠中有离子键和共价键；石墨和白磷中存在共价键和分子间作用力。,B,3共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体,4,下列说法一定正确的是,(,),A,固态时能导电的物质一定是金属晶体,B,熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体,C,水溶液能导电的晶体一定是离子晶体,D,固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体,解析：,四种晶体在不同状态下的导电性区别如下：,分子晶体,原子晶体,金属晶体,离子晶体,固态,不导电,不导电,(,晶体硅导电,),可导电,不导电,熔融状态,不导电,不导电,可导电,可导电,水溶液,有的可导电,可导电,D,4下列说法一定正确的是()分子晶体原子晶体金属晶体离子,5,下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是,(,),A,具有较高的熔点,B,固态不导电，水溶液能导电,C,可溶于水,D,固态不导电，熔融状态能导电,解析：,从熔点来看，离子晶体一般具有较高的熔点，但金刚石、石英等原子晶体也有很高的熔点，,A,项错误；从溶解性来看，蔗糖、葡萄糖等分子晶体也可溶于水，,C,项错误：从导电性来看，,AlCl,3,、,HCl,都不是离子化合物，但它们的水溶液均能导电，,B,项错误；而如果固态不导电、熔融状态能导电，说明由固态变为熔融状态的过程是克服离子键,(,而不是共价键或金属键,),的过程，即固态中原本有阴、阳离子，只是不能自由移动，而由阴、阳离子构成的晶体一定是离子晶体，,D,项正确。,D,5下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是()D,6,下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是,(,),A,Na,(g),Cl,(g)NaCl(s),H,1,B,Na(s),Cl(g)NaCl(s),H,2,C,2Na,(g),2Cl,(g)2NaCl(s),H,3,D,Na(g),Cl(g)NaCl(s),H,4,解析：,气态离子形成,1 mol,离子晶体释放的能量称为晶格能。,A,6下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是(),课堂探究研析,课堂探究研析,1,结构特点：,(1),离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。,(2),离子晶体微粒之间的作用力是离子键。由于静电作用没有方向性，故离子键没有方向性。只要条件允许，阳离子周围可以尽可能多地吸引阴离子，同样，阴离子周围可以尽可能多地吸引阳离子，故离子键也没有饱和性。根据静电作用大小的影响因素可知，在离子晶体中阴、阳离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强。,(3),离子晶体的化学式只表示晶体中阴、阳离子的个数比，而不是表示其分子组成。,知识点一离子晶体的结构,1结构特点：知识点一离子晶体的结构,2,常见离子晶体的晶胞结构：,2常见离子晶体的晶胞结构：,人教版化学选修三导学ppt课件：第三章-晶体结构与性质-第4节,A,A,方法技巧：,解答该题时，一要利用“均摊法”，求得每个晶胞中所含离子的数目；二要根据晶体结构求得阴阳离子的配位数。同时也可联想,NaCl,晶体模型，利用熟悉的模型去解答有关问题。,方法技巧：解答该题时，一要利用“均摊法”，求得每个晶胞中所含,变式训练,1,(1),下图为离子晶体空间构型示意图，,(,为阳离子，为阴离子,),，以,M,代表阳离子，以,N,代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：,A_,；,B_,；,C_,；,D_.,MN,MN,2,MN,2,MN,变式训练1(1)下图为离子晶体空间构型示意图，(为阳,(2),下面是从,NaCl,或,CsCl,晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从,NaCl,晶体中分割出来的结构图是,_,。,(2)下面是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构,人教版化学选修三导学ppt课件：第三章-晶体结构与性质-第4节,知识点二离子晶体的性质,性质,原因,熔沸点,离子晶体中有较强的离子键，熔化或气化时需消耗较多的能量。所以离子晶体有较高的熔点、沸点和难挥发性。通常情况下。同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高,硬度,硬而脆。离子晶体表现出较高的硬度：当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎,导电性,不导电，但熔融或溶于水后能导电。离子晶体中，离子键较强，阴、阳离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此离子晶体不导电。当升高温度时，阴、阳离子获得足够的能量克服了离子间的相互作用力，成为自由移动的离子，在外加电场的作用下，离子定向移动而导电。离子晶体溶于水时，阴、阳离子受到水分子的作用成了自由移动的离子,(,或水合离子,),，在外加电场的作用下，阴、阳离子定向移动而导电,知识点二离子晶体的性质性质原因熔沸点离子晶体中有较强的离子,性质,原因,溶解性,大多数离子晶体易溶于极性溶剂,(,如水,),中，难溶于非极性溶剂,(,如汽油、苯、,CCl,4,),中。当把离子晶体放入水中时，水分子对离子晶体中的离子产生吸引，使离子晶体中的离子克服离子间的相互作用力而离开晶体，变成在水中自由移动的离子,延展性,离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无延展性,性质原因溶解性大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于,下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是,(,),A,熔点：,NaFMgF,2,AlF,3,B,晶格能：,NaFNaClNaBr,C,阴离子的配位数：,CsClNaClCaF,2,D,硬度：,MgOCaOBaO,解析：,由于,r,(Na,),r,(Mg,2,),r,(Al,3,),，且,Na,、,Mg,2,、,Al,3,所带电荷数依次增大，所以,NaF,、,MgF,2,、,AlF,3,的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。,r,(F,),r,(Cl,),r,(Br,),，故,NaF,、,NaCl,、,NaBr,的晶格能依次减小。在,CsCl,、,NaCl,、,CaF,2,中阴离子的配位数分别为,8,、,6,、,4,。,r,(Mg,2,),r,(Ca,2,),r,(Ba,2,),，故,MgO,、,CaO,、,BaO,中离子键依次减弱，晶格能依次减小，硬度依次减小。,A,下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A,变式训练,2,根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是,(,),A,SiCl,4,是分子晶体,B,单质,B,可能是原子晶体,C,AlCl,3,加热能升华,D,NaCl,的键的强度比,MgCl,2,小,解析：,由表中所给的熔、沸点数据可知：,SiCl,4,的熔、沸点最低，均低于,100,，为分子晶体；单质,B,的熔、沸点最高，高于,2000,，可能为原子晶体；,AlCl,3,的沸点低于熔点，故可升华；,NaCl,的熔点高于,MgCl,2,的熔点，表明,NaCl,中的离子键较难断裂，所以,NaCl,的键的强度比,MgCl,2,大。,物质,NaCl,MgCl,2,AlCl,3,SiCl,4,单质,B,熔点,/,801,710,190,68,2300,沸点,/,1465,1418,160,57,2500,D,变式训练2根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下,学科核心素养,学科核心素养,纳米技术,诺贝尔物理学奖获得者，美国科学家费曼,(R.P.Feynman),在,1959,年的美国物理学年会上发表,底部有很大空间,的演讲中曾预言：,“,至少依我看来，物理学的规律不排除一个原子一个原子地制造物品的可能性。,”,这被公认为纳米科学技术思想的来源。,1984,年，德国萨尔兰大学的格莱特,(H.Gleiter),在高真空的条件下将粒径为,6 nm,的铁粒子加压成形，烧结得到纳米量级的块状体，纳米材料由此得到迅速发展。,1990,年，纳米技术获得了重大突破。美国国际商用机器公司,(IBM),阿尔马登研究中心的科学家成功地对单个的原子进行了重排。他们使用扫描隧道显微镜慢慢地把,35,个氙原子移动到各自的位置，组成了,IBM,三个字母，而三个字母加起来还没有,3 nm,长。中国科学家利用原子力显微镜,(AFM),技术,“,刻,”,下了世界上字号最小的唐诗。,纳米技术,人教版化学选修三导学ppt课件：第三章-晶体结构与性质-第4节,课堂达标验收,课堂达标验收,课 时 作 业,课 时 作 业,人教版化学选修三导学ppt课件：第三章-晶体结构与性质-第4节,编后语,听课不仅要动脑，还要动口。这样，上课就能够主动接受和吸收知识，把被动的听课变成了一种积极、互动的活动。这对提高我们的学习积极性和口头表达能力，以及考试时回答主观题很有帮助的。实践证明，凡积极举手发言的学生，学习进步特别快。上课的动口，主要有以下几个方式：,第一，复述。,课本上和老师讲的内容，有些往往非常专业和生硬，不好理解和记忆，我们听课时要试着用自己的话把这些知识说一说。有时用自己的话可能要啰嗦一些，那不要紧，只要明白即可。,第二，朗读。,老师要求大家朗读课文、单词时一定要出声地读出来。,第三，提问。,听课时，对经过自己思考过但未听懂的问题可以及时举手请教，对老师的讲解，同学的回答，有不同看法的，也可以提出疑问。这种方法也可以保证自己集中注意力。,第四，回答问题。,上课时积极回答问题是吸收知识的有效途径。课堂上回答问题要主动大胆。