原子的构成优质课ppt课件

,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第一节 原子的构成,淄川一中 焦 艳,第一节 原子的构成淄川一中 焦 艳,1,通过前面的学习，你对分子有什么认识？,分子有什么特征？,分子,物质,原子,构成,构成,通过前面的学习，你对分子有什么认识？分子有什么特征？分子物质,2,分子有什么特征？,()是保持水的化学性质的最小粒子。,分子很小，,总在不断的运动，,分子之间有间隔，,分子之间有相互作用力，,自身有能量,分子有什么特征？()是保持水的化学性质的最小,3,原子的构成优质课ppt课件,4,原子的构成优质课ppt课件,5,分子,物质,原子,构成,构成,构成,原子是构成物质的一种基本粒子,分子物质原子构成构成构成原子是构成物质的一种基本粒子,6,温度计的原理是什么呢？,温度计的原理是什么呢？,7,原子的构成优质课ppt课件,8,原子带电吗？请说明理由。,分子与原子的区别是什么？,原子带电吗？请说明理由。分子与原子的区别是什么？,9,科学史话,原子结构的探索历程,英国化学家,道尔顿,1803年：没有人能将原子再分!,科学史话原子结构的探索历程英国化学家1803年：没有人能,10,科学史话,原子结构的探索历程,电子带负电,“最先打开通向原子大门的伟人”,英国科学家,汤姆森,1897,科学史话原子结构的探索历程电子带负电“最先打开通向,11,科学史话,原子结构的探索历程,葡萄干布丁模型,电子，带负电,正电荷,科学史话原子结构的探索历程葡萄干布丁模型电子，带负电正电,12,英国物理学家,卢瑟福,科学史话,原子结构的探索历程,英国物理学家科学史话原子结构的探索历程,13,小提示：粒子是一种,带正电,、,质量比电子大得多,的粒子。,小提示：粒子是一种带正电、质量比电子大得多的粒子。,14,你观察到了什么现象？说明了什么呢？,现象,说明,大多数粒子（）,少数粒子（）了原来的方向,极少数粒子被（）,能穿过金箔，不改变原来的方向,改变,反弹了回来,你观察到了什么现象？说明了什么呢？现象说明大多数粒子（,15,原子的构成优质课ppt课件,16,你观察到了什么现象？说明了什么呢？,现象,说明,大多数粒子（）,少数粒子（）了原来的方向,极少数粒子被（）,能穿过金箔，不改变原来的方向,改变,反弹了回来,原子核外有很大的空间,原子核很小,原子核带正电荷,原子的质量很大,原子的质量主要集中在原子核上,你观察到了什么现象？说明了什么呢？现象说明大多数粒子（,17,原子,原子核,核外电子,(一个电子带一个单位负电荷),(0),(+),(-),(核电荷数),为什么原子不带电？,核电荷数（）核外电子数,=,原子原子核核外电子(一个电子带一个单位负电荷)(0)(,18,1919年，卢瑟福用粒子轰击氮核，得到了,质子,，进而猜想原子核内存在不带电的,中子,，这一猜想被他的学生查德威克用实验证实，并得到公认,查阅资料,质子,中子,1919年，卢瑟福用粒子轰击氮核，得到了质子，进而猜想,19,原子,原子核,核外电子,质子,中子,(1个质子带一个单位正电荷),(不带电),(一个电子带一个单位负电荷),(0),(+),(-),(+),(0),(核电荷数),核电荷数（）质子数()核外电子数,=,=,原子原子核核外电子质子中子(1个质子带一个单位正电荷)(不带,20,原子种类,原子核,核外电子数,质子数,中子数,氢,1,0,1,氧,8,8,8,钠,11,12,11,氯,17,18,17,碳-12,6,6,6,碳-13,6,7,6,碳-14,6,8,6,几种原子的构成,2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3、不同种原子之间有哪些区别？,同种原子具有相同的（）,1、质子数与中子数一定相等吗？,质子数,原子种类原子核核外电子数质子数中子数氢101氧888钠111,21,原子种类,核电荷数,质子数,中子数,核外电子数,氧,8,8,硫,16,16,镁,12,12,1.填写下表中的空格。,8,8,16,16,12,12,核电荷数（）质子数()核外电子数,=,=,原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氧88硫1616镁12,22,2.,有两种原子，一种原子核内有17个质子和18个中子，另一种原子核内有17个质子和19个中子，则它们不相等的是,（）,A.核电荷数 B.核外电子数C.原子质量 D.原子的带电荷量,核电荷数（）质子数()核外电子数,=,=,2.有两种原子，一种原子核内有17个质子和18个中子，另一种,23,氢原子的结构,（1个电子）,玻尔原子模型,（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。,玻尔的原子模型：电子分层排布模型,氢原子的结构玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子,24,第一层,第二层,第三层,钠原子的结构,（11个电子）,因此,获得1922年的诺贝尔物理学奖。,丹麦物理学家玻尔,第一层第二层第三层钠原子的结构因此获得1922年的诺贝尔物理,25,二.原子,核外电子的排布,1.核外电子的分层排布,1 2 3 4 5 6 7,能量低的在离核近的区域运动，,能量高的在离核远的区域运动。,核外电子分层排布规律,近,远,低 高,电子层：,离 核：,能 量：,第一层（2个）,第二层（8个）,第三层（1个）,（,最外层,）,二.原子核外电子的排布 1.核外电子的分层排布1 2,26,+11,2.原子结构示意图,：,电子层,原子核,质子数,各电子层上的电子数,圆圈表示,圈内数字表示,弧线表示,原子核带正电,“+”表示,最外层电子数,数字1也可以表示,2 8 1,弧线上的数字表示,第一层,第二层,第三层（最外层）,+112.原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电,27,3.某原子的原子结构示意图为 ，该原子的,核电荷数为,，核外有,个电子层，第二层上,有,个电子，最外电子层上有,个电子。,13,3,8,3,3.某原子的原子结构示意图为 ，,28,+11,2.原子结构示意图,：,原子核,质子数,各电子层上的电子数,圆圈表示,圈内数字表示,2 8 1,弧线上的数字表示,第一层,第二层,第三层（最外层）,+112.原子结构示意图：原子核质子数各电子层上的电子数圆,29,分析钠原子与氯原子的结构示意图，请你推想钠原子与氯原子是怎样结合生成新物质氯化钠的？,2,1,8,+11,Na,2,7,8,+17,Cl,小提示：一般情况下，当原子最外层电子数等于8时，原子最稳定。,猜测推导,分析钠原子与氯原子的结构示意图，请你推想钠原子与氯原,30,2,1,8,+11,Na,2,7,8,+17,Cl,+11,2,8,Na,+,失去1电子,8,2,8,+17,Cl,-,Na,+,Cl,-,相互作用,钠离子,氯离子,不带电的化合物NaCl,阳离子,阴离子,钠原子,氯原子,218+11Na278+17Cl+1128 Na+失去1电子,31,探索之路,1803年实心球模型,英国化学家,道尔顿,英国科学家,汤姆森,英国科学家,卢瑟福,丹麦物理学家,玻尔,1911年,行星式有核模型,1913年,电子分层排布模型,1897年葡萄干布丁模型,探索之路1803年实心球模型英国化学家英国科学家英国科学家,32,解释现象、检验理论,提出假说、建立模型,实验论证,形成理论,科学研究的方法之一：假说与模型方法,解释现象、检验理论提出假说、建立模型实验论证形成理论科学研究,33,1、原子核是(),A由电子和质子构成,B.由质子和中子构成,C由电子和中子构成,D.由质子、中子和电子构成,2、在原子里质子数等于（）,A.中子数,B.电子数,C.中子数和电子数之和,D.中子数和电子数之差,B,B,1、原子核是()BB,34,原子种类,核电荷数,质子数,中子数,核外电子数,氧,8,8,硫,16,16,镁,12,12,3.填写下表中的空格。,8,8,16,16,12,12,原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氧88硫1616镁12,35,作业：,以“我想象中的原子”为题，写一篇短文。,要求：描述出原子核、质子、中子的特点，电子的运动情况。,作业：以“我想象中的原子”为题，写一篇短文。,36,只要自然科学在思维着，它的发展形式就是,假说。,-,恩格斯,只要自然科学在思维着，它的发展形式就是假说。-,37,