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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第二章化学反应与能量,第二章化学反应与能量,1,教学目标,使本章知识系统化,知识体系：阅,49,页,教学目标使本章知识系统化,2,49,页知识结构,49页知识结构,3,一、,化学反应与能量：,1,、任何,化学反应都伴随着能量,的变化！,2,、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的,主要原因。,反应物总能量生成物总能量,反应放出能量,E,A,E,B,反应物总能量生成物总能量,反应吸收能量,反应物 生成物,化学反应,:,旧化学键断裂 化学键形成,（吸收总能量,E,1,）（放出总能量,E,2,）,当,E,1,E,2,反应吸收能量,当,E,1,E,2,反应放出能量,一、化学反应与能量：1、任何化学反应都伴随着能量的变化,4,当,E,反,E,生,为吸热反应,当,E,反,E,生,为放热反应,从能量角度看：,从键能角度看：,4,、化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化,吸热或放热。,3,、一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的，这就是能量守恒定律。,当,反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量,为放热反应,当,反应物所具有的总能量,生成物所具有的总能量,为吸热反应,当E反 E生 为吸热反应从能量,5,5,、原电池,（1）定义：将化学能转变成电能的,装置,叫做原电池。,较活泼金属,较不活泼金属,负 极,正 极,发生氧化反应,发生还原反应,e,-,I,电子流出，电流流入,电子流入，电流流出,（2）电极名称：,5、原电池（1）定义：将化学能转变成电能的装置叫做原电池。较,6,（3）电极反应式（如铜,-,锌原电池）,负极：,Zn 2e,-,=Zn,2+,氧化反应,正极：,2,H,+,+2e,-,=H,2,还原反应,（4）总反应式（两个电极反应之和）,Zn+2H,+,=Zn,2+,+H,2,Zn+H,2,SO,4,(,稀)=,ZnSO,4,+H,2,原电池反应的本质是:氧化还原反应。,（5）原电池原理：,负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能,（3）电极反应式（如铜-锌原电池）负极：Zn 2e-,7,（6）原电池形成条件,两,种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电,极,。,其中,较活泼金属为负极,。,较不活泼金属（或非金属）为正极,（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）。,电解质溶液,（做原电池的内电路，并参与反应）,形成闭合电路,能自发地发生氧化还原反应,两极一液一连线,（6）原电池形成条件 两种活泼性不同的金属（或其,8,（7）原电池原理的应用,制作化学电源：各种电池,加快反应速率：,例如，实验室制,H,2,时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量,CuSO,4,以加快反应速率。,判断金属活动性的强弱,（7）原电池原理的应用制作化学电源：各种电池,9,二、,化学反应的速率,1,、化学反应速率及表示方法,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的,物理量,。,通常用单位时间内,反应物浓度的减小,或,生成物浓度的增大,来表示化学反应速率。,v=,C/t,单位：,mol,L,-1,S,-1,或,mol,L,-1,min,-1,2、化学反应速率的影响因素,（,1,）内因,（决定作用）：反应物的性质,（,2,）外因,（外界条件）,温度：温度升高，化学反应速率加快。,二、化学反应的速率1、化学反应速率及表示方法,10,催化剂：催化剂能极大地,加快,化学反应速率,.,浓度：在其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。,压强：,对于有气体参加的化学反应，增大压强,一般可以减小气体的体积，从而使反应物的浓度增大，因此，也,可以增大反应速率。,其它条件：如光、反应物颗粒大小、溶剂、反应物的状态等都可以影响化学反应速率。,催化剂：催化剂能极大地加快化学反应速率.,11,1,、当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“,平衡状态,”，这就是这个,反应所能达到的限度,。,三、,化学反应的限度,（,1,）在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变的状态,叫做,“化学平衡状态”。,（,2,）,化学平衡状态,的特征：,逆、等、动、定、变。,1、当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应,12,2,、,任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了。,3,、,在可逆反应中，反应物不能按化学计量数之比完全转化为生成物,因此,反应物的,转化率,小于,100,。,4,、,有些反应的可逆性很小，,如,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,一般可视为不可逆反应。,5,、,化学反应的限度可以通过改变条件而改变。（,化学平衡的移动,）,2、任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度,13,四、,化学反应条件的控制,意义：,可以通过控制反应条件，使化学反应符合或接近人们的期望。,提高有利于人类的化学反应的速率、效率和转化率；降低有害于人类的化学反应的速率或隔离会引发反应的物质；控制特定环境中的特殊反应，如定向爆破、火箭发射等。,四、化学反应条件的控制 意义：可以通过控制反应,14,1.,下列变化属于吸热反应的是（）,液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰,A.B.,C.D.,1.下列变化属于吸热反应的是（）,15,2.,下列各装置能构成原电池的是（）,2.下列各装置能构成原电池的是（）,16,3.,已知空气,锌电池的电极反应为：,锌片：,Zn+2OH,-2e,=ZnO,；,碳棒：,O,2,+H,2,O+2e,=2OH,，据此判断，锌片是（）,A.,正极并被还原,B.,正极并被氧化,C.,负极并被还原,D.,负极并被氧化,3.已知空气锌电池的电极反应为：,17,4.,某高一化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：,编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向,1 Mg,、,Al,稀盐酸 偏向,Al,2 Al,、,Cu,稀盐酸 偏向,Cu,3 Al,、,C,（石墨）稀盐酸 偏向石墨,4 Mg,、,Al,氢氧化钠溶液 偏向,Mg,5 Al,、,Zn,浓硝酸 偏向,Al,（,1,）实验,1,、,2,中,Al,所作的电极是否相同,；,（,2,）对实验,3,完成下列填空：,铝为,_,极，电极反应,_,；,石墨为,_,极，电极反应,；,（,3,）实验,4,中铝作负极还是正极,_,，铝电极的电极反应,_,。,4.某高一化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并,18,5.,将,4 mol A,气体和,2 mol B,气体在,2 L,的容器中混合并在一定条件下发生如下反应,2A,（气）,B,（气）,2C,（气）,若经,2 s,（秒）后测得,C,的浓度为,0.6 mol,L,1,，现有下列几种说法：,用物质,A,表示的反应的平均速率为,0.3 mol,L,1,s,1,用物质,B,表示的反应的平均速率为,0.6 mol,L,1,s,1,2 s,时物质,A,的物质的量为,1.2mol,2 s,时物质,B,的浓度为,0.7 mol,L,1,，其中正确的是,A,B,.,C.D.,5.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2,19,6.,下列措施肯定能使化学反应速率增大的是,A.,增大反应物的量,B.,增加压强,C.,升高温度,D.,使用负催化剂,6.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是,20,7.,对于可逆反应,2A,（,g,）,+3B,（,g,）,3C,（,g,），在一定条件下，使一定量,A,和,B,气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是,A.,各物质的量浓度之比为,c,（,A,）：,c,（,B,）：,c,（,C,）,=2:3:3,B.,分别用,A,、,B,表示的速率之比为,2,：,3,C.,平衡混合物中各物质的量浓度相等,D.,单位时间内，若消耗了,amolA,物质，则同时也消耗了,1.5amolC,物质,7.对于可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g），在一定条,21,
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