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,滴定法的应用,专题二,大题题空逐空突破,(,一,),滴定法的应用专题二大题题空逐空突破(一),1.,明确一个中心,必须以,“,物质的量,”,为中心,“,见量化摩，遇问设摩,”,。,2.,掌握两种方法,(1),守恒法：守恒法是中学化学计算中的一种常用方法，它包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒。它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量,(,如,某原子、离子或原子团不变；,溶液中阴、阳离子所带电荷数相等；,氧化还原反应中得失电子数相等,),建立关系式，从而达到简化过程，快速解题的目的。,(2),关系式法：表示两种或多种物质之间,“,物质的量,”,关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的,“,物质的量,”,关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。,高考必备,1,1.明确一个中心高考必备1,2019,全国卷,，,26(3),成品中,S,2,的含量可以用,“,碘量法,”,测得。称取,m,g,样品，置于碘量瓶中，移取,25.00 mL 0.100 0 molL,1,的,I,2,-KI,溶液于其中，并加入乙酸溶液，,密闭，置暗处反应,5 min,，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的,I,2,用,0.100 0 molL,1,Na,2,S,2,O,3,溶液滴定，反应式为,。测定时消耗,Na,2,S,2,O,3,溶液体积,V,mL,。终点颜色变化为,_,，样品中,S,2,的含量为,_(,写出表达式,),。,真题演练,2,浅蓝色至无色,2019全国卷，26(3)成品中S2的含量可以用“,解析,达到滴定终点时,I,2,完全反应，可观察到溶液颜色由浅蓝色变成无色，且半分钟内颜色不再发生变化；根据滴定过量的,I,2,消耗,Na,2,S,2,O,3,溶液的体积和关系式,I,2,，,解析达到滴定终点时I2完全反应，可观察到溶液颜色由浅蓝色变,1.,为测定某石灰石中,CaCO,3,的质量分数，称取,W,g,石灰石样品，加入过量的浓度为,6 molL,1,的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的,CO,2,，再加入足量的草酸铵,(NH,4,),2,C,2,O,4,溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为,Ca,2,=,=CaC,2,O,4,，过滤出,CaC,2,O,4,后，用稀硫酸溶解：,CaC,2,O,4,H,2,SO,4,=H,2,C,2,O,4,CaSO,4,，再用蒸馏水稀释溶液至,V,0,mL,。取出,V,1,mL,用,a,molL,1,的,KMnO,4,酸性溶液滴定，此时发生反应：,5H,2,C,2,O,4,6H,=2Mn,2,10CO,2,8H,2,O,。若滴定终点时消耗,a,molL,1,的,KMnO,4,V,2,mL,，计算样品中,CaCO,3,的质量分数。,模拟预测,3,1,2,3,1.为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，称取W g石灰石样,答案,本题涉及的化学方程式或离子方程式为,CaCO,3,2HCl,=,=CaCl,2,H,2,O,CO,2,1,2,3,CaC,2,O,4,H,2,SO,4,=,=H,2,C,2,O,4,CaSO,4,由方程式可以得出相应的关系式,5,2,n,1,(CaCO,3,),aV,2,10,3,mol,n,1,(CaCO,3,),2.5,aV,2,10,3,mol,答案本题涉及的化学方程式或离子方程式为123CaC2O4,1,2,3,123,2.,电解铜的阳极泥中含有,3%,14%Se,元素，该元素以,Se,单质、,Cu,2,Se,形式存在，还含有稀有金属及贵金属。称取,5.000 g,电解铜的阳极泥样品以合适方法溶解，配成,250 mL,混酸溶液，移取上述溶液,25.00 mL,于锥形瓶中，加入,25.00 mL 0.010 00 mol,L,1,KMnO,4,标准溶液,只发生,Se(,4),转化为,Se(,6),。反应完全后，用,0.050 00 mol,L,1,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,标准溶液滴至终点，消耗,15.00 mL,。计算电解铜的阳极泥中,Se,的质量分数,(,保留四位有效数字,),。,1,2,3,2.电解铜的阳极泥中含有3%14%Se元素，该元素以Se,0.000 150 0 mol,0.000 750 0 mol,1,2,3,0.000 250 0 mol,0.000 250 0 mol,0.000 150 0 mol,0.000 100 0 mol,0.000 150 0 mol,3.,碱式次氯酸镁,Mg,a,(ClO),b,(OH),c,x,H,2,O,是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：,准确称取,1.685 g,碱式次氯酸镁试样于,250 mL,锥形瓶中，加入过量的,KI,溶液，用足量乙酸酸化，用,0.800 0 molL,1,Na,2,S,2,O,3,标准溶液滴定至终点,(,离子方程式为,I,2,=,=2I,),，消耗,25.00 mL,。,另取,1.685 g,碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量,3%H,2,O,2,溶液处理至不再产生气泡,(H,2,O,2,被,ClO,氧化为,O,2,),，稀释至,1 000 mL,。移取,25.00 mL,溶液至锥形瓶中，在一定条件下用,0.020 00 molL,1,EDTA(Na,2,H,2,Y),标准溶液滴定其中的,Mg,2,(,离子方程式为,Mg,2,H,2,Y,2,=,=MgY,2,2H,),，消耗,25.00 mL,。,(1),步骤,需要用到的指示剂是,_,。,解析,根据实验,中的离子方程式可知有,I,2,参加反应，根据,I,2,的特性可选择淀粉溶液作指,示剂。,淀粉溶液,1,2,3,3.碱式次氯酸镁Mga(ClO)b(OH)cxH2O是,(2),通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式,(,写出计算过程,),。,1,2,3,(2)通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。12,根据电荷守恒，可得：,n,(OH,),2,n,(Mg,2,),n,(ClO,),2,0.02 mol,0.01 mol,0.03 mol,，,m,(H,2,O),1.685 g,0.01 mol,51.5 gmol,1,0.02 mol,24 gmol,1,0.03 mol,17 gmol,1,0.180 g,，,n,(Mg,2,),n,(ClO,),n,(OH,),n,(H,2,O),0.02 mol,0.01 mol,0.03 mol,0.01 mol,2,1,3,1,，,碱式次氯酸镁的化学式为,Mg,2,ClO(OH),3,H,2,O,。,1,2,3,根据电荷守恒，可得：n(Mg2)n(ClO)n(OH,解析,根据实验,中消耗的,Na,2,S,2,O,3,的物质的量结合关系式,ClO,I,2,求得,n,(ClO,),，根据实验,中消耗的,EDTA,的物质的量结合关系式,Mg,2,EDTA,可求得,n,(Mg,2,),，利用电荷守恒可求得,n,(OH,),，根据固体的总质量以及求出的,n,(Mg,2,),、,n,(ClO,),、,n,(OH,),可求得,n,(H,2,O),，从而得到,n,(Mg,2,),、,n,(ClO,),、,n,(OH,),、,n,(H,2,O),四者之比，最后得到物质的化学式。,1,2,3,解析根据实验中消耗的Na2S2O3的物质的量结合关系式C,反思归纳,1.,利用守恒法计算物质含量，其关键是建立关系式，一般途径有两种：,(1),利用化学方程式中的化学计量数之间的关系建立关系式。,(2),利用微粒守恒建立关系式。,2.,多步滴定常分为两类,(1),连续滴定：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量。,(2),返滴定：第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另一物质返滴定计算出过量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量。,反思归纳1.利用守恒法计算物质含量，其关键是建立关系式，一般,
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