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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第,二,节 几种重要的金属化合物,1,一、钠的重要化合物,第一课时,2,温习氢氧化钠的性质：,（,4,）与盐反应：,3OH,Fe,3,=Fe(OH),3,（,3,）与酸反应：,OH,H,=H,2,O,（,2,）与酸性氧化物反应：,CO,2,+2 OH,=CO,3,2,+H,2,O,（,1,）与酸碱指示剂反应：使无色酚酞变红；使紫色石蕊变蓝,3,1,、氧化钠和过氧化钠,1,、请描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。,2,、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似,请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。,思考与交流：,4,氧化钠和过氧化钠的比较：,物质,色、态,类别,热稳定性,与水反应,与,CO,2,反应,主要用途,氧化钠,(Na,2,O),过氧化钠,(Na,2,O,2,),白色固体,淡黄色固体,碱性氧化物,过氧化物,（,不是碱性氧化物）,不稳定,稳定,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+,O,2,用于制取少量,Na,2,O,2,强氧化剂；漂白剂；供氧剂,-2,-1,5,呼吸面具,6,2.,碳酸钠和碳酸氢钠,名称,碳酸钠（,Na,2,CO,3,),碳酸氢钠,(NaHCO,3,),俗名,水溶性,与酸反应,与,NaOH,反应,热稳定性,主要用途,相互转化,纯碱或苏打,小苏打,易溶于水,易溶于水（比碳酸钠小）,HCO,3,+H,=,CO,2,+H,2,O,不反应,HCO,3,+OH,=,CO,3,2,+H,2,O,Na,2,CO,3,NaHCO,3,CO,2,+H,2,O,固体（加热）溶液（,NaOH),CO,3,2,+2 H,=CO,2,+H,2,O,稳定,制玻璃,造纸等,发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多；灭火,受热分解：,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,7,3,、焰色反应,实验,3-6,：,钠,-,黄色,钾,-,紫色（透过蓝色的钴玻璃）,8,小结：,一、过氧化钠,1,、与水反应：,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,2,、与,CO,2,反应：,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,(,有强氧化性、漂白性,),二、碳酸钠和碳酸氢钠,1,、与酸反应：,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,2,、受热分解：,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,三、焰色反应：,钠,黄 钾,紫,9,第二课时,二、铝的重要化合物,10,物理性质：,白色固体、熔点高、不溶于水,不与水化合,化学性质：,与酸反应：,Al,2,O,3,6HCl,2AlCl,3,3H,2,O,Al,2,O,3,6H,+,2Al,3+,3H,2,O,与碱反应：,Al,2,O,3,2NaOH,2NaAlO,2,H,2,O,Al,2,O,3,2OH,-,2AlO,2,-,H,2,O,既能跟酸反应生成盐和水,又能跟碱反应生成盐和水的氧化物,两性氧化物,1,、氧化铝（,Al,2,O,3,）,11,2,、氢氧化铝,Al(OH),3,(1),制法：实验,3-7,Al,2,(SO,4,),3,+6NH,3,H,2,O=2Al(OH),3,+3(NH,4,),2,SO,4,Al,3+,+3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,+,（,2,）物理性质：,氢氧化铝是白色胶状物质,不溶于水,有强的吸附性,可以吸附水中的悬浮物和各种色素。,12,（,3,）化学性质：,不稳定性：,氢氧化铝不稳定,受热易分解。,2Al(OH),3,Al,2,O,3,3H,2,O,这是工业上制取纯净氧化铝的方法。,13,与强碱反应：,Al(OH),3,NaOH,NaAlO,2,2H,2,O,Al(OH),3,OH,-,AlO,2,-,2H,2,O,既能跟酸反应生成盐和水,又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物,两性氢氧化物,与强酸反应：,Al(OH),3,3HCl,AlCl,3,3H,2,O,Al(OH),3,3H,+,Al,3+,3H,2,O,14,3,、硫酸铝钾,KAl(SO,4,),2,硫酸铝钾的电离,:,KAl(SO,4,),2,K,+,Al,3+,2SO,4,2-,溶液中有三种自由移动的离子,两种阳离子,一种阴离子。,复盐,:,由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。,思考：复盐是纯净物还是混和物？,明矾的用：作净水剂,15,小结：,1,、氧化铝（,Al,2,O,3,）,Al,2,O,3,6H,+,2Al,3+,3H,2,O,Al,2,O,3,2OH,-,2AlO,2,-,H,2,O,2,、氢氧化铝,Al(OH),3,Al,3+,+3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,+,Al(OH),3,3H,+,Al,3+,3H,2,O,Al(OH),3,OH,-,AlO,2,-,2H,2,O,16,第三课时,三、铁的重要化合物,17,阅读与思考,1,、铁的常见氧化物有哪些？颜色如何？它们能否与酸反应？如果能,请写出离子方程式。,2,、铁的氢氧化物有哪几种？各有何性质？实验室怎么制备？实验室在制备氢氧化亚铁时,应注意什么？,18,1,、,铁的氧化物,(P,59,),氧化物 颜色 与稀盐酸或稀硫酸反应,FeO,黑色,FeO+2H,+,=Fe,2+,+H,2,O,Fe,2,O,3,红棕色,Fe,2,O,3,+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,O,Fe,3,O,4,磁性黑色固体,Fe,3,O,4,+,8H,+,=Fe,2+,+2Fe,3+,+4H,2,O,19,2,、铁的氢氧化物,制法：由对应的可溶性盐与碱反应制取。,与稀盐酸、稀硫酸反应生成对应的盐和水。,Fe,2+,+2OH,-,Fe(OH),2,Fe,3+,+3OH,-,Fe(OH),3,Fe(OH),2,+2H,+,Fe,2+,+2H,2,O,Fe(OH),3,+3H,+,Fe,3+,+3H,2,O,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,20,Fe(OH),2,特殊性,:Fe(OH),2,与,O,2,反应,。,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,4Fe(OH),2,与,O,2,反应,生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的沉淀,Fe(OH),3,这是解推断题的重要突破口。,(4)2Fe(OH),3,=Fe,2,O,3,+3H,2,O,21,4,、,Fe,3+,与,Fe,2+,能否相互转化？怎样转化？,3,、,Fe,3+,与,Fe,2+,性质如何？怎样检验,Fe,3+,与,Fe,2+,？,阅读与思考,22,3,、铁盐和亚铁盐,（,1,）,Fe,3+,的检验,（实验,3-10,）,Fe,3+,遇到,KSCN,溶液变成,血红色,我们可以利用这一反应检验,Fe,3+,的存在。,Fe,2+,遇到,KSCN,溶液,不显,红色。,Fe,3+,+3SCN,-,=Fe(SCN),3,(,血红色溶液,),23,如：,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,（,2,）、,Fe,3+,与,Fe,2+,的相互转化,(,科学探究,),Fe,3+,遇到较强还原剂时,首先被还原成,Fe,2+,如：,2Fe,3+,+Fe=3Fe,2+,Fe,2+,遇较强氧化剂时,会被氧化成,Fe,3+,。,24,判断溶液中有,Fe,3+,的依据是：,与,KSCN,溶液,混合,溶液呈血红色,与,NaOH,溶液,混合产生,红褐色沉淀,（,3,）、,Fe,3+,与,Fe,2+,鉴别方法,判断溶液中有,Fe,2+,的依据是：,加,KSCN,溶液,无,明显,现象,再加,氯,水,溶液呈血红色,与,NaOH,溶液混合产生,白色沉淀灰绿色红褐色,25,小结：,1,、,铁的氧化物（,FeO,、,Fe,2,O,3,、,Fe,3,O,4,）,2,、铁的氢氧化物（,Fe(OH),2,Fe(OH),3,）,3,、铁盐和亚铁盐,（,1,）,Fe,3+,的检验,（,2,）,Fe,3+,与,Fe,2+,的相互转化,（,3,）,Fe,3+,与,Fe,2+,鉴别方法,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,2Fe,3+,+Fe=3Fe,2+,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,26,1,、铁的氧化物中,呈红棕色。,2,、如何制备,Fe(OH),2,？简述实验过程并写出方程式。,3,、,Fe(OH),2,、,Fe(OH),3,受热时有什么变化？,Fe,2,O,3,Fe(OH),2,Fe(OH),3,Fe,2,O,3,O,2,课堂练习,27,谢谢 再见,28,
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