《物质的量》ppt课件新教材

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章 海水中的重要元素,钠和氯,第三节 物质的量,第二章 海水中的重要元素钠和氯第三节 物质的,01,02,CONTENTS,目录,物质的量的单位,摩尔,气体摩尔体积,03,物质的量浓度,0102CONTENTS目录物质的量的单位摩尔气体摩尔体积,物质的量的单位摩尔,物质的量的单位摩尔,一、物质的量、阿伏加德罗常数,1.,物质的量,(1),物质的量及其单位,物质的量是表示含有,_,的集合体的物理量,用符号,_,_,表示。,物质的量的单位,摩尔,一定数目粒子,n,一、物质的量、阿伏加德罗常数一定数目粒子n,【情境,微课堂】,唐僧师徒四人在学习了,“,物质的量,”,这一物理量并做了大量的相关练习后根据个人学习体会,对物质的量这一概念展开了热烈的讨论。以下是四人的谈话记录。你认为谁的观点是错误的?,提示,:,物质的量是只能用来描述微观粒子多少的物理量,而质量是既可描述微观物质又可描述宏观物质多少的物理量,两者不可相互替代,所以孙悟空的描述是错误的。,【情境微课堂】提示:物质的量是只能用来描述微观粒子多少的物,2.阿伏加德罗常数,(1)国际上规定,1 mol粒子集合体所含的粒子数约为_。,(2)阿伏加德罗常数是1 mol任何粒子的粒子数,符号是_,_,单位是 _。,(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系:n=_,_,。,6.0210,23,N,A,mol,-1,2.阿伏加德罗常数6.021023NAmol-1,二、摩尔质量,二、摩尔质量,已知1个氧原子的质量约为2.65710,-23,g，请计算O,2,的摩尔质量为多少?与O,2,的相对分子质量的关系是什么?,提示:M(O,2,)=2.65710,-23,g6.0210,23,mol,-1,2=15.995 gmol,-1,2=31.99 gmol,-1,，氧气摩尔质量以gmol,-1,为单位，数值上与氧气相对分子质量相等。,已知1个氧原子的质量约为2.65710-23 g，请计算O,【,易错提醒,】,物质的量应用时的注意点,(1)“物质的量”是一个物理量,单位是摩尔，物质的量只能表示微观,粒子数目的多少。,(2)使用摩尔时,必须指明微粒的种类。如1 mol H,2,中含有2 mol H，含1,mol H的H,2,的物质的量为0.5 mol。,(3)对特定的微粒具有“加合”性。如1 mol CO中共含有2 mol 原子(其,中含1 mol C、1 mol O)，1 mol SO,3,中共含有4 mol原子(其中含1,mol S、3 mol O),。,【易错提醒】物质的量应用时的注意点,物质的量ppt课件新教材,气体摩尔体积,气体摩尔体积,一、影响物质体积大小的因素,一、影响物质体积大小的因素,1mol,固体体积,1mol固体体积,1mol,液体体积,1mol液体体积,1mol,气体体积是多少呢,1mol气体体积是多少呢,气,体体积均在,0,，,101KPa,条件下测定,气体体积均在0，101KPa,二、气体摩尔体积,二、气体摩尔体积,注意：在,0,、,101kPa,时，有一,些物质不是气体状态。例,如：,H,2,O,、,SO,3,、,CCl,4,等,注意：在0、101kPa时，有一,气体的物质的量,n=,气体的密度,=,气体的分子数,N=n,N,A,=,N,A,。,气体的质量,m=nM=M,。,相关气,体物理量的计算,气体的物质的量n=相关气体物理量的计算,三、阿伏加德罗定律,1.内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。,2.适用范围：阿伏加德罗定律及其推论仅仅适用于气体，可以是单一气,体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。,3.“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”,则必有第“四同”。,三、阿伏加德罗定律,4,.阿伏伽德罗定律的推论,相同条件,结论,公式,语言叙述,同温同压,同温同压下,体积比等于物质的量之比,等于粒子数之比,同温同容,同温同容下,压强比等于物质的量之比,等于粒子数之比,4.阿伏伽德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述同温同压同,相同条件,结论,公式,语言叙述,同温同物,质的量,同温同物质的量下,压强比等于体积的反比,同温同压,同温同压下,密度比等于摩尔质量之比,同温同压,同体积,同温同压下,体积相同的气体,其摩尔质量与质量成正比,相同条件结论公式语言叙述同温同物同温同物质的量下,压强比等于,【,案例示范,】,【,典例,1】,下列说法正确的是,(,),A.,在常温常压下，,11.2 L N,2,含有的分子数为,0.5,N,A,B.,标准状况下，,22.4 L H,2,和,O,2,的混合气体所含分子数为,N,A,C.,标准状况下，,18 g H,2,O,的体积是,22.4 L,D.1 mol SO,2,的体积是,22.4 L,【案例示范】,【,解析,】,选B。常温常压下的气体摩尔体积大于,22.4 Lmol,-1,，,N,2,分子数小于0.5,N,A,，,A错误,；,标准状况下,，,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,，,其分子数为,N,A,，,B正确,；,标准状况下,，,H,2,O为液体,，,C错误,；,未指明标准状况,，,D错误。,【解析】选B。常温常压下的气体摩尔体积大于,【,典例,2】,(1),标准状况下，,33.6 L Cl,2,的物质的量是,_mol,，,16 g O,2,所占体积是,_L;,(2),标准状况下，含有,1 mol Cl,2,和,1.5 mol O,2,的混合气体,所占体积是,_ L。,【典例2】(1)标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是,【,解析,】,(1),标准状况下，,n=1.5mol,V(O,2,)=nV,m,=V,m,=22.4 Lmol,-1,=,0.5 mol22.4 Lmol,-1,=11.2 L;,(2),同温同压下的混合气体体积等于各成分气体体积之,和，所以,V(,混,)=V(Cl,2,)+V(O,2,)=1 mol22.4 Lmol,-1,+1.5 mol22.4 Lmol,-1,=56 L,。,答案,:,(1)1.5,11.2,(2)56,【解析】(1)标准状况下，n=,物质的量ppt课件新教材,物质的量浓度,物质的量浓度,一、溶质的质量分数与物质的量浓度,1.溶质的质量分数,(1)概念：溶液中的_质量与_质量之比。,(2)表达式：w(溶质)=_。,溶质,溶液,一、溶质的质量分数与物质的量浓度溶质溶液,2.物质的量浓度,2.物质的量浓度,二、配制一定物质的量浓度的溶液,1.主要仪器,托盘天平、烧杯、_、_、_等。,玻璃棒,容量瓶,胶头滴管,2.容量瓶,(1)构造,二、配制一定物质的量浓度的溶液玻璃棒容量瓶胶头滴管,(2)容量瓶的选择与使用,容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器,选择容量瓶应遵循“大而近”的原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。,使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序:加水塞瓶塞倒立检漏正立瓶塞旋转180倒立检漏。,(2)容量瓶的选择与使用,3.配制100 mL 1.00 molL,-1,氯化钠溶液,3.配制100 mL 1.00 molL-,物质的量ppt课件新教材,要配制1 L 0.1 molL,-1,CuSO,4,溶液，需要CuSO,4,粉末或CuSO,4,5H,2,O的质量一样吗?,提示,:,不一样。,1 L 0.1 molL,-1,CuSO,4,溶液,溶质,CuSO,4,的物质的量,n=1 L0.1 molL,-1,=0.1 mol,则需要,CuSO,4,粉末质量,0.1 mol160 gmol,-1,=16.0 g,CuSO,4,5H,2,O,的质量,0.1 mol250 gmol,-1,=25.0 g,。,要配制1 L 0.1 molL-1 CuS,4,.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,误差的分析方法,(1)根据,c,B,=可知，,M,B,为定值(溶质的摩尔质量),实验过程中不规范的操作会导致,m,B,或,V,的值发生变化,从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验,操作导致,m,B,偏大，则,c,B,偏大；若实验操作导致,V,偏大，,则,c,B,偏小。,4.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析误差的,(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如图),仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液,体积偏大，,c,偏低。,俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液,体积偏小，,c,偏高。,(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如图)仰视刻度线,配制100 mL 1.00 molL,-1,氯化钠溶液常出现的误差,实验操作,n,V,c,计算结果,m=5.85 g,称,5.9 g,偏大,不变,偏大,砝码生锈,(,没有脱落,),偏大,不变,偏大,少量氯化钠沾在滤纸上,偏小,不变,偏小,有少量液体溅出,偏小,不变,偏小,容量瓶内有少量水,不变,不变,不变,未洗涤或洗涤液未注入容量瓶,偏小,不变,偏小,仰视,不变,偏大,偏小,超过刻度线,吸出一部分水,偏小,不变,偏小,摇匀后液面下降,补充水,不变,偏大,偏小,试剂瓶刚用蒸馏水洗过,不变,偏大,偏小,物质的量,课件新教材,1,物质的量,课件新教材,1,配制100 mL 1.00 molL-1氯化钠溶液常出现的,5,.物质的量浓度及有关计算,一.有关物质的量浓度的计算,(1)计算的基本公式：,(2)计算的基本类型和方法:,已知溶质的质量。,物质的量,课件新教材,1,物质的量,课件新教材,1,5.物质的量浓度及有关计算一.有关物质的量浓,已知溶液中某种粒子的数目,。,标准状况下,气体溶质的物质的量浓度的计算,。,物质的量,课件新教材,1,物质的量,课件新教材,1,已知溶液中某种粒子的数目。标准状况下,气体溶质的物质的量,二.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算,(1)换算公式：,c,B,=,M,：溶质B的摩尔质量；,：溶液密度(gmL-1)。,(2)推导方法:设溶液体积为1 L，则,物质的量,课件新教材,1,物质的量,课件新教材,1,二.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算(2)推导方法:,三.溶液稀释和混合的计算,(1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质,量都保持不变。,c,(浓),V,(浓)=,c,(稀),V,(稀),m,(浓),w,(浓)=,m,(稀),w,(稀),(2)溶液混合的计算:混合前后溶质的物质的量或质量不变。,c,1,V,1,+,c,2,V,2,=,c,(混),V,(混),m,1,w,1,+,m,2,w,2,=,m,(混),w,(混),物质的量,课件新教材,1,物质的量,课件新教材,1,三.溶液稀释和混合的计算(2)溶液混合的计算:混合前后溶质的,物质的量,课件新教材,1,物质的量,课件新教材,1,物质的量课件新教材1物质的量课件新教材1,1.,学习可以彻底的改变自己，即使失去原来改变的条件，人也不会退回到原来的样子，因为经过“輮”。人已经脱离一个旧我，变成一个新我,.,2.,这一段介绍了怎样学习，也就是学习的要素。荀子认为积累是学习的第一要素，也是学习的根本。学习可以达到奇妙的效果，可以“兴风雨”“生蛟龙”。“神明自得，圣心备焉”从人的角度，来说学习的效果。接着运用正反对比的手法来说明积累的效果，体现了荀子文章说理的生动性。,3.,家庭在西洋是一种界限分明