物质的量浓度有关计算课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,物质的量浓度,有关计算,物质的量浓度有关计算,复 习,物质的量,微粒数,N,A,.,.,N,A,M,.,.,M,质量,气体体积,(,标准状况,),V,m,.,.,V,m,物质的量浓度,.,.,V,V,复 习 物质的量微粒数 NA.NAM.M质量气,配制溶液的计算,【,例,1】,在,200mL,稀盐酸里溶有,0.73g HCl,计算溶液,的物质的量浓度。,解：,n,(HCl)=,7.3g,36.5g/mol,=0.02 mol,V,(HCl),=,200mL,1000mL/L,=0.2 L,C,(HCl)=,0.02 mol,0.2L,=0.1 mol/L,答：,这种盐酸的浓度是,0.1 mol/L,配制溶液的计算【例1】在200mL稀盐酸里溶有0.7,配制溶液的计算,【,例,2】,计算配制,500 mL 0.1 mol/L,的,NaOH,溶液,所需,NaOH,的质量。,V,(NaOH),=,500mL,1000mL/L,=0.5 L,n,(NaOH)=0.1 mol/L 0.5 L=0.05 mol,m,(NaOH)=0.05 mol 40 g/mol=2g,答：,配制,500mL 0.1mol/LNaOH,溶液需,NaOH 2g,。,解：,配制溶液的计算【例2】计算配制 500 mL 0.1,配制溶液的计算,【,例,3】,标准状况下，将,448L NH,3,溶于,1L,水中，得,到浓度为,0.9 g/cm,3,的氨水。求此氨水的物质的量浓度。,解：,n,(NH,3,)=,448L,22.4L/mol,=20 mol,m,(NH,3,)=20 mol 17g/mol=340g,V,(,氨水,)=,1340g,0.9g/mL,1000mL/L,=1.49 L,答：,此氨水的浓度是,13.4 mol/L,m,(,氨水,)=340g+1000g=1340g,C,(,氨水,)=,20 mol,1.49L,=13.4 mol/L,配制溶液的计算【例3】标准状况下，将448L NH3,气体溶于水时的浓度计算，要注意以下几个问题：,1,、不能把水的体积当成溶液的体积；,2,、不能把水的体积,+,气体体积当成溶液的体积；,3,、用溶液质量和密度计算溶液体积时，要注意换算为,L,做单位。,小结,:,气体溶于水时的浓度计算，要注意以下几个,1,在标准状况下，,11.2LNH,3,溶于水，配成,400mL,溶液，此氨水物质的量浓度为多少？,2,.,如何用,Na,2,CO,3,10H,2,O,配制,2.5,升,0.2 mol/L,的,Na,2,CO,3,溶液？,1.25mol/L,取,143g,练习,1在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液,思考与交流,如果将,5ml,浓硫酸稀释为,20ml,稀硫酸得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含硫酸的物质的量相等吗,?,能说出你的理由吗,?,浓溶液配制稀溶液，稀释前后溶液中溶质的物质的量相等：,C,1,V,1,=C,2,V,2,溶液稀释的计算,思考与交流如果将5ml浓硫酸稀释为20ml稀硫酸得到的稀硫酸,溶液稀释的计算,【,例,4】,要配制,500mL 0.6mol/L,的,NaOH,溶液，需,6 mol/L,的,NaOH,溶液多少毫升？,6 mol/L,V,=0.6mol/L 0.5L,V,=5L,答：需,6 mol/L,的,NaOH,溶液,50mL,。,解：,设需,6 mol/L NaOH,溶液的体积为,V,分析：,稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：,C,1,V,1,=C,2,V,2,(,体积单位相同）,溶液稀释的计算【例4】要配制500mL 0.6mol,有关溶液稀释的计算,1,、,20%,的蔗糖（,C,12,H,22,O,11,）溶液,200,克稀释到,1,升，其物质的量浓度将是多少？,2,、将,10,毫升,2 mol/L,的硫酸溶液加水稀释到,0.5mol/L,，其体积为多少毫升？,342,克,/,摩,0.12mol/L,40ml,有关溶液稀释的计算1、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液,混合溶液物质的量浓度的计算,物质与所含离子的,C,的转换：,例如在,0.5mol/L,的,Al,2,(SO,4,),3,溶液中，根据其化学式,可知：,Al,2,(SO,4,),3,2Al,3+,3SO,4,2-,系数比：,1 2 3,c/mol,L,-1,：,0.5 1.0 1.5,结论：某物质中离子的浓度，与其化学式中的脚码成正比。,混合溶液物质的量浓度的计算物质与所含离子的C的转换：例如在0,混合溶液物质的量浓度的计算,【,例,5】50 mL 0.5 mol/L BaCl,2,溶液和,100 mL 0.5,mol/L NaCl,溶液混合后，求溶液中,Cl,-,的物质的量,浓度（设溶液体积变化忽略不计）。,C,(Cl,-,),=,0.05L 0.5mol/L 2+0.1L 0.5mol/L,0.05L+0.1L,=0.67 mol/L,答：,溶液中,Cl,-,的物质的量浓度是,0.67 mol/L,解：,混合溶液物质的量浓度的计算【例5】50 mL 0.5,1,、,2 mol/L,的盐酸溶液,200L,和,4 mol/L,的盐酸溶液,100L,混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。,由,:C,3,V,3,=C,1,V,1,+C,2,V,2,2,x0.2+4x0.1=Cx(0.2+0.1),C=2.67mol/L,答,:,混合后溶液中盐酸的物质的量浓度为,2.67mol/L,。,练习,1、2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸,2,、,2 mol/L,的盐酸,200L,和,4 mol/L,的硫酸,100L,混合，则混合后溶液中,H,+,的物质的量浓度是多少？,4mol/L,练习,2、2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100,物质的量浓度与溶质质量分数的换算,【,分析,】,设溶液的体积为,1L,，溶液的质量分数为,，密度为,g/cm,3,，,溶质的摩尔质量为,M,g/mol,则有：,C,=,物质的量浓度与 溶质质量分数 的换算必须以密度为桥梁。,1000mL,g/cm,3,M,g/mol,1L,=,1000mL,g/cm,3,M,g/mol,1L,物质的量浓度与溶质质量分数的换算【分析】设溶液的体积为1L,物质的量浓度与溶质质量分数的换算,【,例,6】98%,的密度为,1.84,g/cm,3,的浓硫酸,，,其物质,的量浓度为多少？,C,(H,2,SO,4,)=,10001.84,98%,98,=18.4,mol/L,解：,答：浓硫酸的物质的量浓度为,18.4 mol/L,mol/L,物质的量浓度与溶质质量分数的换算【例6】98%的密度,练习：,37%,的盐酸，密度为,1.19g/cm,3,，求其物质的量浓度？,=12.06mol/L,C,HCl,=,1000,x1.19x37%,36.5,答,:,盐酸的物质的量浓度是,12.06mol/L,练习：37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓,2,、试求浓度为,32%,，密度为,1.2g/mL,的硝酸溶液的物质的量浓度？,3,、,98%,的硫酸，密度为,1.84g/cm,3,，求其物质的量浓度？,6.09mol/L,18.4mol/L,2、试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的,有关化学方程式的计算,【,例,7】,中和,1L 0.5mol/L NaOH,溶液，需要多少升,的,1 mol/L H,2,SO,4,溶液？,2 NaOH +H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,解：,答：需,1mol/L H,2,SO,4,溶液,0.25L,。,设需,1 mol/L H,2,SO,4,溶液的体积为,x,2 mol 1 mol,(,0.5 mol/L)(1L),(,1 mol/L)(x),2 mol:(,0.5 mol/L)(1L)=1mol:(1 mol/L)(x),x=0.25L,有关化学方程式的计算【例7】中和 1L 0.5mo,练习,1,中和,1,升,0.5 mol/LNaOH,溶液，需要多少升,1 mol/LH,2,SO,4,溶液？,2,中和,50mL 2 mol/LHNO,3,溶液共用去了,NaOH,溶液,80mL,，求此,NaOH,溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（,NaOH,溶液的密度为,1,05g/mL,）,0.25L,1.25mol/L,，,4.76%,练习1中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升1,谢谢,谢谢,