资源描述
*,海口市琼山中学 化学组 陈垂胜,*,化学物质及其变化知识点归纳,物质的分类,/,离子反应,/,氧化还原反应,化学物质及其变化知识点归纳,3.物质的分类,要点：,1、简单分类法,：,单一分类法、交叉分类法、树状分类法,2、分散系及其分类：,3、氢氧化铁胶体的制备：,氯化铁在沸水中可与水反应生成氢氧化铁，控制反应条件，可以得到氢氧化铁胶体。,注意：,蒸馏水（不能用自来水会凝聚）、,FeCl,3,饱和溶液、加热加快反应至溶液呈红褐色停止、加,FeCl,3,溶液时震荡不搅拌否则形成大颗粒,4、胶体的性质,，胶体与溶液的鉴别方法，胶体的其应用：（丁达尔效应、聚沉、盐析、电泳、布朗运动,-）,5,、胶体的应用,：有色玻璃、明矾净水、制豆腐、电除尘、水泥硬化、土壤的保肥性、工业制肥皂的盐析、入海口沙洲、不同牌号的墨水不能混用、不同血型的人不能相互输血、冶金工业电泳除尘、工业选矿等。用丁达尔效应区分胶体和溶液。,3.物质的分类要点：,3.物质的分类,要点：,6、胶体的带电：,金属氧化物、金属氢氧化物胶粒带正电；,非金属氧化物、金属硫化物胶粒带负电。,分散系,溶液,胶体,浊液,分散质粒子直径,d1nm,1nm d 100nm,d100nm,外观,均一透明,均一、透明,不均一不透明,稳定性,稳定,较稳定,不稳定,能否透过滤纸,能,能,不能,鉴别,无丁达尔效应,丁达尔效应,静置分层,典例,食盐水碘酒,淀粉溶液、,Fe(OH),3,胶体,泥水,3.物质的分类要点：分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径d1,3.物质的分类,考点：,1、物质的分类,1、酸性氧化物一般为非金属氧化物，但有Mn,2,O,7,2、碱性氧化物一般为金属氧化物，,3、酸酐的概念,4、氢氧化铁胶体带正电,5、金属+酸盐+氢气,金属+强氧化性酸盐+H,2,O+其它产物,金属+盐新的金属+新的盐 另：Fe+2Fe,3+,=3Fe,2+,酸+盐新的酸+新的盐,碱+盐新的碱+新的盐,酸式盐+酸,6、Al与NaOH反应氧化剂判断,：（只有,H,2,O作为氧化剂）,7、少量Cl,2,通入,FeCl,2,溶液中,3.物质的分类考点：1、物质的分类,3.物质的分类,误点警示,1、未注意离子符号的表达与元素化合价表示方法的区别。,2、分子式、化学式书写常见错误：元素符号书写不规范，如：Nacl、mgSO,4,、,mnO,2,等；未遵循化合价法则，如,NaCO,3,、,CaPO,4,、,Cu,2,(OH)CO,3,等；书写顺序及（）使用不正确，如,FH、普通玻璃CaOSiO,2,Na,2,O、AlK(SO,4,),2,12H,2,O、Na(OH)等。,3、电子式书写常见错误：括号该括不括；电荷数与化合价标法不清；漏写孤对电子；化学键类型和共价键数目不清；用电子式表示键的形成过程中符号表达错误，,未能注意用电子式表示键的形成过程的书写要点：由正确的原子（而不是分子）电子式和正确的物质电子式通过“”连接而成。,4、化学方程式的书写必须以客观事实为依据，不能主观臆造实际不存在的反应，并注意反应条件和“=”、“”、“”、“”、“”符号的正确使用。,3.物质的分类误点警示,4.离子反应,要点：,1、电解质和非电解质；强电解质与弱电解质,1电解质：,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。,2非电解质：,在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。,正确理解电解质和非电解质的概念,1电解质和非电解质研究的都是,化合物,。对于单质和混合物，无论能否导电，都不能称为电解质或非电解质。,2电解质所要求的导电条件，只要满足在,“,水溶液,”,或,“,熔融状态,”,中的任一情况即可。,3有些化合物溶于水所得的溶液,能够导电，,但这些化合物,不一定,就是电解质。,4酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质。,5非金属氧化物、大部分有机物为非电解质。,3、电离：,电解质离解成自由移动的离子的过程,4、电离方程式：,5、电解质溶液的导电性,6、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质,4.离子反应要点：1、电解质和非电解质；强电解质与弱电解质,4.离子反应,要点：,4、离子反应：,离子之间的反应,离子方程式：,用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子,5、正确书写离子方程式,：“,写、改、删、查,”,a、没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式，有离子生成的反应可以写离子方程式。,1、把易溶且易电离的物质,拆成离子形式：,强酸：,HCl、H,2,SO,4,、,HNO,3,强碱：NaOH、KOH、Ca(OH),2,、,Ba(OH),2,可溶性盐：都溶硝酸钾钠铵，盐酸盐除银，硫酸盐除钡，碳酸盐只有钠、钾、铵,2、,保留化学式：,难溶物质（沉淀）、难电离物质（弱酸,HF H,2,CO,3,CH,3,COOH H,3,PO,4,H,2,S、弱碱NH,3,H,2,O Cu(OH),2,和水）、气体、单质、氧化物、非电解质,3、多元弱酸的酸式酸根离子写离子方程式时不能拆开,4、氨水NH,3,H,2,O：,作为反应物不能拆开，作为生成物看条件；,5、微溶物作为反应物，若澄清溶液写成离子符号，悬浊液写化学式；作为生成物写成化学式并标“,”符号,6、“固体+固体”、浓硫酸与固体反应不能写离子方程式,4.离子反应要点：4、离子反应：离子之间的反应,4.离子反应,要点：,4、离子反应,：,离子之间的反应,离子方程式：,用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子,5、正确书写离子方程式：,“,写、改、删、查,”,a、没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式，有离子生成的反应可以写离子方程式，。,b、单质、氧化物在离子方程式中一律写成化学式。,c、弱酸酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。,e、操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同(,少定多变,),f、对于生成物是易溶于水的气体，要特别注意反应条件。,g、对微溶物（通常指CaSO,4,、,Ca(OH),2,、,Ag,2,SO,4,、,MgCO,3,等）要根据实际情况来判断。,h、具有强氧化性的微粒与强还原性微粒相遇时，首先要考虑氧化还原反应，不能只简单地考虑复分解反应。,6、离子反应发生的条件：,离子间发生复分解反应（有沉淀生成、有气体生成、有弱电解质生成）或发生氧化还原反应,4.离子反应要点：4、离子反应：离子之间的反应,4.离子反应,考点：,1、电解质及其强弱的判断,1、电解质：,前提都为化合物,2、强电解质:,(在水溶液里全部电离成离子的电解质)；,3、弱电解质(,只有一部分分子电离成离子的电解质,),4、弱电解质电离(,电离程度很小,),平衡的影响因素,(符合勒夏特列原理),同离子效应：CH,3,COOH溶液加水、酸、碱、升温等影响电离程度,返回,4.离子反应考点：1、电解质及其强弱的判断返回,4.离子反应,考点：,2、离子是否大量共存的判断,一色、二性、三特殊、四反应。,1、,结合生成难溶物质的离子:,如,Ba,2-,和,SO,4,2-,、,Ag,+,和,Cl,-,、,Ca,2+,和,CO,3,2-,、,Mg,2+,和,OH,-,等；,HF、H,2,CO,3,、,NH,3,H,2,O、C,6,H,5,OH、CH,3,COOH,2、,结合生成气体或易挥发性物质的离子,：如,H,+,和,CO,3,2-,、,HCO,3,-,、,SO,3,2-,，,OH,-,和,NH,4,+,等,3、,结合生成难电离物质（水）的离子,：如,H,和,OH,-,、,CH,3,COO,-,、,S,2-,、,SO,3,2-,、,ClO,-,、,F,-,，,OH,-,和,HCO,3,-,、,NH,4,+,、某些金属离子,4、,发生氧化还原反应：,如,Fe,3+,和,I,-,；,Al,2+,和,NO,3,-,（,H,+,）,；,ClO,-,和,I,-,；,S,2-,和,SO,3,2-,等,5、,发生双水解,：,S,2-,、,HCO,3,-,、,AlO,2,-,、,CO,3,2-,与,Fe,3+,、,Al,3+,等不共存。,Al,3+,与,AlO,2,-,、NH,4,+,与,AlO,2,-,、,NH,4,+,与,SiO,3,2-,6、弱酸酸式根离子不能与H,+,、,OH,-,大量共存,7、能发生络合反应的离子不能大量共存Fe,3+,和,SCN,-,、,C,6,H,5,O,-,8、稳含条件：如无色溶液：无Fe,2+,、,Fe,3+,、,Cu,2+,、,MnO,4,-,等离子；强酸强碱溶液、,pH=1、水电离c（OH,-,）,=10,-1,mol/L、加金属Al有气体产生等等,返回,4.离子反应考点：2、离子是否大量共存的判断返回,4.离子反应,解题方法,解答,离子共存,问题时，一方面要掌握离子共存的基本原理（发生复分解反应的离子不能共存），另一方面要注意审题，挖掘出隐含条件，如：,某,无色溶液，,表明不存在,Cu,2+,、,Fe,2+,、,Fe,3+,、,MnO,4,-,等离子。,某,强酸性溶液,，表明有大量,H,+,存在，,NO,3,-,与,I,-,、,S,2-,、,Fe,2+,、,SO,3,2-,不共存。,某,强碱性溶液,，表明有大量,OH,存在。,某溶液中由,水本身电离出的c(OH)=11012mol/L,，表明溶液的,pH可能等于2或12，即可能有大量H,+,存在，也可能有大量,OH,存在。,某溶液,与Al反应产生H2,，表明该溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，且强酸性溶液中不可能存在,NO,3,。,NH,4,+,与,CH,3,COO,、,CO,3,2,共存。,返回,4.离子反应解题方法返回,4.离子反应,考点：,3、离子方程式正误的判断,1、看是否符合实际，所属反应状态（气态、固态、液态）,2、看符号表示是否正确：、=、,3、看表示各物质的化学式是否正确：,微溶物状态及作为反应物、生成物；氨水作为反应物和生成物；状态为固、气态不改,；,4、看是否漏掉离子反应：,5、看是否遵循“两等”：,原子个数、电荷、得失电子守恒；,6、看反应物和产物的配比是否正确：,试剂用量及滴加顺序；,7、看是否符合题设要求：,状态是否表出；固体之间反应；用量不同（适量、少量、过量、任意量、等物质的量），操作顺序不同离子方程式不同；多元弱酸的表示；,返回,4.离子反应考点：3、离子方程式正误的判断返回,4.离子反应,考点：典型反应的离子方程式，涉及“量”的问题等,1氯化铝溶液中加入过量氨水：,Al,3+,+3NH,3,H,2,O=Al（OH）,3,+3NH,4,+,2小苏打与甲酸溶液混合：,HCO,3,-,+HCOOHHCOO,+CO,2,+H,2,O,3碳酸钙加入盐酸中：CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+CO,2,+H,2,O,4氧化镁溶于稀硫酸：MgO+2H,+,=Mg,2+,+H,2,O,5澄清石灰水中加入盐酸：OH,+H,+,=H,2,O,6次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：,ClO,+CO,2,+H,2,O=HClO+HCO,3,-,7碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：,Ca,2+,+2HCO,3,-,+2OH,=CaCO,3,+CO,3,2-,+2H,2,O,8等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合,Ba,2+,+2OH,+NH,4,+,+HCO,3,-,=BaCO,3,+H,2,O+NH,3,H,2,O,9钠与水反应：2Na+2H,2,O=2Na+2OH,+H,2,10氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe,3+,+H,2,S=2Fe,2+,+S+2H,+,返回,4.离子反应考点：典型反应的离子方程式，涉及“量”的问题等,5.氧化还原反应,要点：,1、化学反应的基本反应类型,2、,氧化还原反应的特征：,元素化合价的升降（,判断依据,）,判断依据：,反应中是否有元素的化合价发生了升降,3、,氧化还原反应的实质,：,电子的转移（得失或偏移）,4、,氧化还原反应的表示,：双线桥法（表示电子得失结果）、单线桥法（表示电子转移情况）,规律,：化合价升,高-失,电子,-被,氧,化；价,降低-得,电子,-被,还,
展开阅读全文