《弱电解质的电离及影响因素》

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,2015,年,10,月,12,日,弱电解质的电离及影响因素,第三章 水溶液中的离子平衡,用,v,(,离子化,),和,v,(,分子化,),分别表示醋酸电离过,程中的正向速率和逆向速率，,请结合化学平衡的,建立过程，类比画出,醋酸,电离过程中的速率与时,间关系图,及浓度时间图,。,【,试一试,】,思考题,:,25,0,C,时,0.1mol/L,的醋酸溶液达到平衡,改变下列条件，请填表,：,移动方向,n(H,+,),C(H,+,),C(Ac,-,),K,a,升温,加少量固体,NaOH,通,HCl,加少量固体,CH,3,COONH,4,加,冰醋酸,加,H,2,O,增大,增大,减小,减小,不变,减小,减小,增大,增大,不变,增大,增大,增大,减小,不变,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,增大,减小,不变,增大,减小,减小,增大,不变,填写下表中醋酸达到平衡时各种微粒的浓度,（,25,o,C,）,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,初始浓度,/mol,1.00,0.10,平衡浓度,(mol,L,）,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,4.2110,-3,1.3410,-3,H,+,4.2110,-3,1.3410,-3,K,a,电离度,1.7710,-5,1.7710,-5,4.2110,-3,1.3410,-2,9,.9610,-3,9,.8710,-3,画出用水稀释冰醋酸时,C(H,+,),随加水,量的变化曲线。,【,巩固提升,】,【,课堂小结,】,弱电解质,电离平衡的特征,平衡,影响因素,电离常数,电离平衡的建立,【,随堂练习,】,在稀氨水中存在下列平衡：,NH,3,+H,2,O NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,如进行下列操作，则溶液中,c,(NH,3,),、,c,(NH,4,+,),和,c,(OH,),如何变化？平衡怎样移动？,（,1,）通适量,HCl,气体；,（,2,）加入少量,NaOH,固体；,（,3,）加入少量,NH,4,Cl,固体；,（,4,）加水稀释。,【,作 业,】,1.,课后整理笔记，对本节所学知识进行整理归纳；,2.,完成阳光课堂相关内容。,