高一硫及其化合物课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,硫及其化合物,硫及其化合物,硫及其化合物,一、,硫,二、,硫化氢,三、,二氧化硫,四、,三氧化硫,夯实基础：,硫及其化合物一、硫二、硫化氢三、二氧化硫四、三氧化硫夯实基础,1.,硫元素在自然界中的存在形态,多以化合态存在，少量单质存在于火山喷口、温,泉等处。,2.,硫的物理性质,淡黄色晶体，硫很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于,CS,2,中，熔点,112.8,沸点,444.6,。,硫粉,一、硫,(S),俗称硫黄,1.硫元素在自然界中的存在形态 多以化合态存在,3.,硫的化学性质,(1).,与金属反应,S +2Na =Na,2,S,S+Hg =HgS,S+Fe =FeS,S+2Cu =Cu,2,S,规律,：,常见变价金属,除汞外一般生成低价态的金属硫化物。,(2).,与非金属反应,S +H,2,=H,2,S,3.硫的化学性质(1).与金属反应S +2Na =,S +O,2,=SO,2,点燃,氧气,中：发出明亮的,蓝紫色火焰。,空气,中：发出明亮的,淡蓝色火焰。,(3).,与强碱反应,3S+6NaOH=2Na,2,S+Na,2,SO,3,+3H,2,O,残留在试管内壁的硫可以用,二硫化碳,洗涤,也可以用,NaOH,溶液,在,加热,情况下除去。,S +O2 =SO2 点燃氧气中：发,4.,硫的用途,.,制黑火药的主要原料,.,具有杀菌作用,(3).,加到橡胶中，可提高橡胶弹性,(4).,工业制硫酸的重要原料,S+2KNO,3,+3C=K,2,S+3CO,2,+N,2,S SO,2,SO,3,H,2,SO,4,O,2,O,2,H,2,O,返回,4.硫的用途.制黑火药的主要原料.具有杀菌作用(3).加,1,、物理性质,臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，能溶于水（,1:2.6,），密度比空气大。,(1).,不稳定性,2,、化学性质,二、硫化氢,(H,2,S),H,2,S=H,2,+S,(2).,可燃性,O,2,少量：,H,2,S +O,2,=S+H,2,O,点燃,O,2,足量：,2H,2,S+3O,2,=2SO,2,+2H,2,O,点燃,1、物理性质 臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，能溶,(4).,强还原性,可被,SO,2,、,H,2,SO,3,、,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,、,FeCl,3,溶液、,O,2,、,H,2,SO,4,(,浓,),、,H,2,O,2,、,HNO,3,、,ClO,-,、,KMnO,4,溶液等氧化）。,(3).,与碱反应,二元弱酸,:,H,2,S +NaOH=NaHS +H,2,O,(5).,特性,H,2,S+CuSO,4,=CuS,+H,2,SO,4,H,2,S +2NaOH=Na,2,S +2H,2,O,H,2,S,少量：,H,2,S,足量：,弱酸制强酸,(4).强还原性 可被SO2、H,2.,H,2,S,分别通入下列溶液中，写出离子方程式,FeCl,3,I,2,CuSO,4,NaOH K,2,S,课堂练习：,1.,改变下列条件，饱和,H,2,S,溶液中,pH,如何变化,通入,O,2,、,SO,2,、,Cl,2,、加入,CuSO,4,溶液、加,H,2,O,、加热 、加,NaOH,溶液。,返回,2.H2S分别通入下列溶液中，写出离子方程式FeCl3 I,3.,向含,8gNaOH,的溶液中通入一定量的,H2S,气体,后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物,7.9g,，则该无水物中一定含有的物质是,(),A.Na,2,S,B.NaHS,C.Na,2,S,和,NaHS,D.NaOH,和,NaHS,A,返回,3.向含8gNaOH的溶液中通入一定量的H2S气体A返回,_,液化,.,1,、物理性质,比空气,_;,(1).,色、味、态,:,大,_,溶于水（,140,）,;,(2).,密度,:,(4),熔、沸点：,(3).,溶解性,:,易,无,强烈刺激性,气,易,SO,2,是,_,色、有,_,_,气味的 有毒,_,体,;,三、二氧化硫,_液化.1、物理性质 比空气_;(1).色、,Na,2,SO,3,+H,2,SO,4,(,浓,)=Na,2,SO,4,+H,2,O+SO,2,强酸制取弱酸,向上排空气法,用氢氧化钠吸收,SO,2,5.,尾气处理装置：,2.,发生装置：,4.,收集装置：,1.,原理,:,3.,除杂装置：,浓硫酸,二氧化硫是酸性气体,不能用碱性干燥剂,2,、,SO,2,的实验室制法,Na2SO3 +H2SO4(浓)=Na2SO4,(3).,具有强的,还原性,3,、化学性质,(2).,具有,弱氧化性,(1).,具有酸性氧化物的通性,(4).,漂白性,a.,与水反应,b.SO,2,与碱反应,c.SO,2,与碱性氧化物反应,SO,2,+H,2,O,H,2,SO,3,SO,2,+2NaOH,Na,2,SO,3,+H,2,O,SO,2,少量：,SO,2,足量：,SO,2,+NaOH,NaHSO,3,SO,2,+CaO,=,CaSO,3,(3).具有强的还原性3、化学性质(2).具有弱氧化性(1),SO,2,H,2,S,SO,2,+2H,2,S=3S,+2H,2,O,(2).,具有弱氧化性,唯一的体现出,SO,2,氧化性的反应。,返回,SO,2,H,2,S,SO2H2S SO2+2H2S=3S+2H2,2SO,2,+O,2,催化剂,2SO,3,SO,2,+X,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HX,SO,2,使卤素单质的水溶液褪色：,SO,2,使酸性高锰酸钾溶液褪色：,X,2,：,Cl,2,Br,2,I,2,黄绿色 橙色 黄色或棕褐色,SO,2,+2Fe,3+,+2H,2,O=SO,4,2-,+4H,+,+2Fe,2+,SO,2,使,Fe,3+,的水溶液发生颜色变化：,5SO,2,+2KMnO,4,+3H,2,O=K,2,SO,4,+3H,2,SO,4,+2MnSO,4,(3).,具有,强的还原性,返回,2SO2+O2催化剂 2SO3SO2 +,.,加入品红溶液，品红溶液褪色,.,加热后，溶液又变成红色，同时有刺激性气味的气体生成。,.,但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色,.SO,2,具有漂白作用,(4).,漂白性,.加入品红溶液，品红溶液褪色.加热后，溶液又变成红色，同,漂白性物质比较,有漂白性的物质,Na,2,O,2,O,3,HClO,氯水,SO,2,活性炭,Na,2,O,2,O,3,HClO,氯水,SO,2,活性炭等,棉、麻、纸张,品红,等,纸浆、毛、丝、,才草帽辫、,品红,等,品红,等,色素,臭味，小颗粒,永久性,暂时性,暂时性,漂白性物质比较有漂白性的物质 Na2O2 O3 HClO 氯,练习：如图所示,SO,2,、,Cl,2,同时通入品红溶液漂白能力将,(),A.,不变,B.,增强,C.,减弱,说明原因（用化学方程式表示）,SO,2,Cl,2,C,SO,2,+Cl,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HCl,考考你：,练习：如图所示SO2、Cl2同时通入品红溶液漂白能力将(,SO,2,食品化妆品,两种不同颜色的银耳，哪种更好？,思考与交流：,SO2食品化妆品两种不同颜色的银耳，哪种更好？思考与交流,SO,2,的性质验证实验：,浓,H,2,SO,4,Na,2,SO,3,澄清石灰水,溴水,Na,2,S,溶液,品红溶液,NaOH,的酚酞溶液,请指出上述装置中出现的现象：,返回,SO2的性质验证实验：浓H2SO4Na2SO3澄清石灰水溴水,4,、,SO,2,对环境的污染,酸雨,SO,2,酸雨的形成原理：,所谓酸雨指雨水的,PH,5.6,(1).,SO,2,+H,2,O,H,2,SO,3,2H,2,SO,3,+O,2,=2H,2,SO,4,(2).,SO,2,+O,2,=,SO,3,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,尘埃,4、SO2对环境的污染酸雨SO2 酸雨的形成原理：,酸雨的危害,酸雨的危害,酸雨的危害,酸雨的危害,梧桐、臭椿等,工业上消除,SO,2,对环境污染的常见方法,:,A.“,固硫法”,B.,吸收法,C.,植树造林,SO,2,+CaO,=,CaSO,3,2CaSO,3,+O,2,=,2CaSO,4,SO,2,+2NH,3,.H,2,O=(NH,4,),2,SO,3,+H,2,O,浓氨水,(NH,4,),2,SO,3,+H,2,SO,4,=(NH,4,),2,SO,4,+SO,2,+H,2,O,尾气中,SO,2,的富集,生产氮肥,梧桐、臭椿等工业上消除SO2对环境污染的常见方法:A,5,、,SO,2,的用途,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,SO,3,+H,2,O =H,2,SO,4,.,制造硫酸：,.,可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等,.,杀灭霉菌和细菌,返回,5、SO2的用途 2SO2+O2,SO,3,是无色固体,易溶于水，熔点是,16.8,沸点,44.8,。,SO,3,具有酸性氧化物的通性。,四、三氧化硫,1.,物理性质,2.,化学性质,SO,3,+H,2,O,=,H,2,SO,4,SO,3,+2NaOH,=,Na,2,SO,4,+H,2,O,SO,3,+CaO,=,CaSO,4,SO3是无色固体,易溶于水，熔点是16.8沸,CO,2,和,SO,2,性质比较,:,无色有刺激性气味气体,无色无味气体,弱氧化性，与碳等反应,强氧化性，与,H,2,S,反应,无还原性,有还原性，与,O,2,、,X,2,等,无漂白性,有漂白性，久置复色,H,2,CO,3,二元弱酸,H,2,SO,3,二元中强酸,不稳定,不稳定,先变浑浊后变澄清,先变浑浊后变澄清,澄清的石灰水,品红,返回,CO2和SO2性质比较:无色有刺激性气味气体无色无味气体弱氧,请把左侧的化学物质与右侧的环境问题联系起来,SO,2,、,NO,2,氟利昂,洗涤剂,（,生活污水）,CO,2,温室效应,水体富营养化,（赤潮）,酸雨,臭氧层破坏,白色污染,塑料,汽油,空气中铅、,CO,超标,请把左侧的化学物质与右侧的环境问题联系起来SO2、NO2氟利,练习,1,：,将,SO,2,气体通入,BaCl,2,溶液中，会有什么现象发生？,(1).,若再通入,Cl,2,，又会有什么现象,?,反应的离子方程式如何书写？,(2).,若通入,NH,3,又会怎样？,有白色沉淀产生,SO,2,+Cl,2,+2 H,2,O=4H,+,+SO,4,2,+2Cl,有白色沉淀产生,SO,2,+H,2,O+2NH,3,=2NH,4,+,+SO,3,2,无现象,Ba,2+,+SO,4,2,=BaSO,4,Ba,2+,+SO,3,2,=BaSO,3,练习1：将SO2气体通入BaCl2溶液中，会有什么现象发生,(3).,如果把,BaCl,2,溶液改成,BaCl,2,和,FeCl,3,的混合溶液？又有什么反应发生？产生什么现象？,溶液棕黄色褪去，,有白色沉淀产生,SO,2,+2H,2,O+2Fe,3+,=2Fe,2+,+SO,4,2,+4H,+,Ba,2+,+SO,4,2,=BaSO,4,.SO,2,、,CO,2,分别通入,Ba(NO,3,),2,溶液中有何现象？,SO,2,:,白色沉淀,CO,2,:,无现象,3SO,2,+2H,2,O+2NO,3,-,=3SO,4,2,+4H,+,+2NO,Ba,2+,+SO,4,2,=BaSO,4,(3).如果把BaCl2溶液改成BaCl2和FeCl3的混合,2,、,Na,2,SO,3,中,+4,价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、,Na,2,S,溶液，,Na,2,SO,3,溶液、稀,H,2,SO,4,、,NaOH,溶液、氨水。,(1).,要证明,Na,2,SO,3,具有还原性，应选用的试剂有,看到的现象是,，,反应的离子程式是,-,。,(2).,要证明,