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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,(2),重要考点,1,氯气的制法、氯水和次氯酸的性质,1,氯气的制法,(1),反应原理：,MnO,2,4HCl(,浓,)MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,，,MnO,2,是氧化剂，,HCl,是还原剂。,(2),仪器装置：,使用的主要仪器有铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。,分液漏斗和圆底烧瓶在此实验中的作用分别是添加液体反应物和反应器。,制气装置一般包括四个组成部分：制取净化收集尾气吸收。,(3),收集方法,向上排空气法,(Cl,2,的密度比空气大,),。,排饱和食盐水法,(Cl,2,在饱和食盐水中的溶解度小，故也可用排饱和食盐水法收集，也常用饱和食盐水除去,Cl,2,中的,HCl,杂质,),。,(4),验满方法,将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛,Cl,2,的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。,将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛,Cl,2,的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。,(5),尾气吸收,发生的反应是：,Cl,2,2NaOH=NaCl,NaClO,H,2,O,。,2,氯水和液氯的比较,名称,氯水,液氯,物质,类别,混合物,纯净物,粒子,种类,H,2,O,、,Cl,2,、,HClO,、,ClO,、,H,、,Cl,Cl,2,主要性质,黄绿色溶液，能导电，具有酸性、漂白性,黄绿色液体，不导电，具有氯气的性质,存在,条件,常温常压下可存在，不宜久置，必须随用随配,常温常压下不能存在,保存,方法,棕色瓶盛装，放阴凉处,特制耐压钢瓶中,3.,氯及其化合物知识体系,【,考点释例,1】,某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是,(,),A,该装置图中至少存在,两处明显错误,B,该实验中收集氯气的,方法不正确,C,为了防止氯气污染空,气，必须进行尾气处理,D,在集气瓶的导管口处,放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯,气逸出,【,解析,】,应用酒精灯加热、尾气应处理，,A,正确；向上排空气法收集,Cl,2,是正确的，,B,错误；在集气瓶口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，若逸出则变蓝，反之则不变色，,D,正确。,答案：,B,【,温馨提示,】,1.,稀盐酸不能与,MnO,2,反应制取氯气。,2,浓盐酸与,MnO,2,反应时，随着反应的进行，盐酸的浓度不断降低后反应不再进行,(,即,MnO,2,过量时，氯气的实际产量小于以盐酸计算的氯气的理论产量,),。,3,氯气的尾气吸收液不能选用澄清石灰水，因,Ca(OH),2,溶解度小，吸收的氯气有限。,1.,已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，,反应一段时间后，对图,中指定部位颜色描述正,确的是,(),A,A,黄绿色,橙色,蓝色,白色,B,无色,橙色,紫色,白色,C,黄绿色,橙色,蓝色,无色,D,黄绿色,无色,紫色,白色,【,解析,】,这是卤素性质的微型实验。,的反应为,KClO,3,6HCl(,浓,)=KCl,3Cl,2,3H,2,O,，生成的,Cl,2,为黄绿色的气体；,的反应为,2NaBr,Cl,2,=2NaCl,Br,2,，,Br,2,溶于水为橙色；,的反应为,2KI,Cl,2,=2KCl,I,2,，,I,2,与淀粉作用出现蓝色；,的反应为,Cl,2,2NaOH=NaCl,NaClO,H,2,O,，白色棉球颜色没有变化。,2.,用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的,NaOH,稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：,(1),实验室保存饱和氯水的方法是在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。,(2),产生上述现象的原因可能有两种,(,用简要文字说明,),是由于 ；,是由于,简述怎样用实验证明红色褪去的原因是,或者是,：,。,氯水与,NaOH,反应生成两种盐，碱性减弱,氯水过量后,HClO,的漂白性将酚酞氧化变成,无色,向无色溶液中再滴加足量,NaOH,溶液，若不再出现红色，应为原因,，若再出现红色，应为原因,【,解析,】,能使变红的酚酞褪色的原因是溶液碱性减弱,(,中和,OH,),或过量氯水中的,HClO,将变红的酚酞漂白，若要设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是在褪色后溶液中再滴加,NaOH,溶液，若不再出现红色，说明是,HClO,漂白作用的结果；若再出现红色，说明是氯水与,NaOH,反应，碱性减弱的原因。,重要考点,2,卤族元素,第,A,族元素称为卤族元素。该族元素在同周期中均是最活泼的非金属。这些元素在结构和性质上存在相似性和递变性。,1,卤素常见的化合价有,1,、,1,、,3,、,5,、,7,几种。,2,与氯相似，氟、溴、碘元素能与金属、氢气、水和碱反应。,3,卤素的化学性质,(1),卤素单质和,H,2,的反应,X,2,H,2,=2HX,(2),卤素单质和,H,2,O,的反应,2F,2,2H,2,O=4HF,O,2,，,X,2,H,2,O=HX,HXO(X,为,Cl,、,Br,、,I),(3),卤素单质间的置换反应,氧化性：按,F,2,、,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,顺序逐渐减弱，可以发生反应,Cl,2,2NaBr=2NaCl,Br,2,，,Cl,2,2KI=2KCl,I,2,，,Br,2,2KI=2KBr,I,2,。,4,卤素的特殊性,(1),氟,F,2,的氧化性最强，,F,不能被氧化剂氧化，其他卤族元素的离子,(X,),均能被氧化剂氧化。,氟元素在化合物中的化合价只有,1,价，氟无正价，无含氧酸。,常温下，,F,2,与水剧烈反应，且不同于其他卤素,(,产物不同，原理不同,),，,F,2,不能从水溶液中置换出其他卤素单质。,HF,为弱酸，其他,HX(X,为,Cl,、,Br,、,I),为强酸。,(2),溴,溴在常温下为红棕色液体，是中学阶段唯一的液态非金属单质。,溴易挥发，有毒。,实验室中液溴的存放：盛溴的试剂瓶中加适量水进行液封，且盛溴的试剂瓶不能使用橡皮塞,(,溴能腐蚀橡胶,),。,(3),碘,碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。,I,2,遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定碘的存在。,碘与铁反应时，只生成碘化亚铁,(FeI,2,),而不生成,FeI,3,。其他卤素单质与铁反应时均得到,Fe,3,，由此说明：,a,氧化性：,Cl,2,(Br,2,),Fe,3,I,2,b,还原性：,I,Fe,2,Cl,(Br,),5,卤素互化物与拟卤素,(1),与卤素单质的性质相似，其原子团是化合物中的阴离子，也有与卤素阴离子相似的性质。如：氰,(CN),2,，硫氰,(SCN),2,等物质，称为拟卤素。,可以和碱反应：,(CN),2,2NaOH=NaCN,NaCNO,H,2,O,(2),不同的卤素之间可以互相化合，形成一系列化合物，如,IBr,等，这类化合物称为卤素互化物，与卤素单质的性质相似。,与水反应：,IBr,H,2,O=HBr,HIO,与碱反应：,IBr,2NaOH=NaBr,NaIO,H,2,O,，其中非金属性弱的卤素显正价。,【,考点释例,2】,卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，,XX,型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：,(1),卤素互化物,BrCl,能发生下列反应,H,2,O,BrCl=HBrO,HCl,KBr,BrCl=KCl,Br,2,写出,KI,与,IBr,反应的化学方程式,_,。,写出苯,(C,6,H,6,),与,ICl,发生取代反应生成一卤代物的化学方程式,_,。,(2),下图是部分卤素单质和,XX,型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是,_,。,(3),试推测,ICl,的沸点所处的,最小范围,_,。,【,解析,】,从题给信息可知：卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近，,BrCl,与,Cl,2,相似，,IBr,与,Br,2,相似。,KI,与,IBr,反应相当,KI,与,Br,2,反应，方程式为：,KI,IBr=KBr,I,2,。,C,6,H,6,与,ICl,发生取代反应相当于,C,6,H,6,与,Cl,2,发生取代反应，方程式为：,C,6,H,6,IClC,6,H,5,I,HCl,。,ICl,属分子晶体，相对分子质量,(162.5),介于,Br,2,和,IBr,之间，故,ICl,的沸点介于,Br,2,和,IBr,之间。,答案：,(1)KI,IBr=KBr,I,2,C,6,H,6,IClC,6,H,5,I,HCl(,或,IClI,HCl),(2),相对分子质量越大，分子间作用力越强,(3),介于,Br,2,的沸点和,IBr,的沸点之间,【,温馨提示,】,1,拟卤素与卤素互化物,如：,(CN),2,、,(SCN),2,、,(OCN),2,、,IBr,等性质与卤素相似，表现在氧化性、与碱溶液反应生成卤化物和次卤酸盐、与,Ag,结合的生成物的难溶性等。但是，由于拟卤素与卤素互化物的组成不是一种元素，其各元素的化合价有差别，在参加化学反应中价态的变化与卤素单质不完全相同，如,IBr,H,2,O=HBr,HIO,的反应不属于氧化还原反应等。,2,卤素单质的检验方法,(1),氯气为黄绿色，有刺激性气味，并可使某些潮湿的有色物质褪色。氯气具有强氧化性，可使湿润,KI,淀粉试纸呈现蓝色，因此可用于检验氯气的存在。,(2),碘单质能与淀粉溶液呈现蓝色的性质可用于检验碘单质的存在。,(3),也可以用卤素单质间的置换反应和有机溶剂萃取的方法来检验卤素单质。,1.(,湖南省鼎城三中,2010,年度高三第四次月考,),卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是,(),A,卤化银的颜色按,AgCl,、,AgBr,、,AgI,的顺序依次加深,B,卤化氢的键长按,HF,、,HCl,、,HBr,、,HI,的顺序依次减小,C,卤化氢的还原性按,HF,、,HCl,、,HBr,、,HI,的顺序依次减弱,D,卤素单质与氢气化合按,F,2,、,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,的顺序由难变易,A,2.(,湖南省桃源县桃源一中,2010,届高三,9,月月考,),由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是,(),A,已经制得了,I,2,O,5,等碘的氧化物,B,在,IBr,、,ICl,等卤素互化物中碘元素显示正价,C,已经制得了,I(NO,3,),3,、,I(ClO,4,),3,2H,2,O,等离子化合物,D,碘,(I,2,),易溶于,KI,等碘化物溶液，形成,I,3,-,C,3.(,湖南浏阳一中,2010,届高三第一次月考,),已知氯化碘,(ICl),的性质类似于卤素，有很强的化学活性。,ICl,跟,Zn,，,H,2,O,分别发生如下反应：,2ICl,2Zn=ZnCl,2,ZnI,2,，,ICl,H,2,O=HCl,HIO,。下列说法正确的是,(),A,在,Zn,跟,ICl,的反应中，,ZnI,2,既是氧化产物又是还原产物,B,在,Zn,跟,ICl,的反应中，,ZnCl,2,既不是氧化产物又不是还原产物,C,在,H,2,O,跟,ICl,的反应中，,ICl,既是氧化剂又是还原剂,D,在,H,2,O,跟,ICl,的反应中，,ICl,是氧化剂,A,1,海水提溴：,溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤：,(1),浓缩：,海水中的,Br,的浓度很小，大约为,0.067 g/L,，海水晒盐剩下的苦卤中的,Br,浓度较大，可作提取溴的原料。,(2),氧化：,向苦卤中通入氯气：,Cl,2,2Br,=2Cl,Br,2,。,(3),提取：,向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。,重要考点,3,海水的综合利用,2,海水的综合利用,目前，我国海水资源的综合利用，以及从海水中直接提取溴、钾等还处在发展中，海水中大量的宝藏还有待于进一步开发，随着科学技术
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