化学实验方法

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节,化学实验基本方法,用湿抹布盖灭,用,75%-95%,的酒精擦拭，再涂烫伤膏,一、化学实验安全,立即用水洗，边洗边眨眼，不要用手揉眼睛。,1,、酒精灯着火处理：,2,、烫伤处理：,3,、化学灼伤处理：,a,、灼伤眼睛：,b,、浓硫酸洒在皮肤上：,c,、碱洒在皮肤上：,先用干布擦，再用大量水冲洗，最后涂,3%-5%,的,NaHCO,3,溶液。,先用大量水冲洗，最后涂硼酸溶液。,可直接加热的仪器：,需垫石棉网加热的仪器,4,、仪器,5,、一些常用危险化学品的标志,易燃气体：,易燃液体：,自燃物品：,遇湿易燃物品：,H,2,、,CH,4,、,CO,有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）,白磷,Na,、,K,、,电石（,CaC,2,）,浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、,冰醋酸,、,NaOH,固体,氰化物（,KCN,）、砷的化合物（砒霜,As,2,O,3,）、钡盐、汞（,Hg,）、铅（,Pb,）,爆炸品：,易燃品,腐蚀品：,有毒品：,氧化剂：,KMnO,4,、,KClO,3,(,强氧化剂亦属爆炸品,),、,过氧化物（,H,2,O,2,、,Na,2,O,2,）,TNT,(,三硝基甲苯,),、镁粉、硝酸铵（,NH,4,NO,3,）、,黑火药，等等。,二、混合物的分离和提纯,分离、提纯,混合物,纯净物,自然界中的物质的存在形式,纯净物（很少数）,混合物（绝大多数）,化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质,分离和提纯有什么不同？,分离：,是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，,每一组分都要保留下来，,并恢复到原状态，得到比较纯的物质。,提纯：,指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。,1,、过滤,b,、仪器,:,一贴、二低、三靠,c,、注意,:,一贴,:,滤纸要紧,贴,漏斗,;,二低,:,滤纸要,低,于漏斗边缘,;,溶液要,低,于滤纸,.,三靠,:,烧杯要紧,靠,在玻璃棒上,;,玻璃棒紧,靠,在滤纸三层处,;,漏斗下端紧,靠,在烧杯内壁,.,a,、原理：,通常用来分离液体和不溶的固体。,2,、蒸发,b,、仪器,:,c,、注意,:,玻璃棒要,不停的搅拌,防止局部沸腾；,出现,较多固体,时停止加热，,利用蒸发皿的,余热使滤液蒸干,a,、原理：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程,思考：,P6,你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？,可能还有什么杂质没有除去？,如何证明盐中含有硫酸根？,还有,CaCl,2,、,MgCl,2,、硫酸盐,先加入,稀,HCl,酸,化，再,加入,BaCl,2,溶液，,若出现,不溶于稀酸的白色沉淀，,则存在硫酸根离子。,注意稀,HCl,可排除,CO,3,2-,s,O,3,2-,Ag,+,等离子的干扰,3,、,SO,4,2-,离子的检验：,粗盐成分：,a,l,（,a,l,、,g,l,、,硫酸盐、不溶性杂质）,实验,1-1,，,1-2,粗盐提纯：,怎样除去这些可溶性杂质？,化学方法除杂的原则：,不增（不引入新的杂质）,、,不减（不损耗样品）,、,易分（容易分离）,、,易恢复（,变化后再回到目标物）,除杂的思路：,选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入试剂的顺序,为将杂质除尽，所加除杂试剂一般,过量,，过量的除杂试剂,也要必须除尽,杂质,加入的试剂,化学方程式,硫酸盐,MgCl,2,CaCl,2,NaOH,过量处理：,NaOH,+,HCl,=,NaCl,+H,2,O,Na,2,CO,3,过量处理：,Na,2,CO,3,+2HCl =2NaCl+H,2,O+CO,2,BaCl,2,过量的处理：,1,、,加入,Na,2,CO,3,BaCl,2,+Na,2,CO,3,=BaCO,3,+2NaCl,2,、,加入盐酸,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,BaCl,2,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,NaOH,MgCl,2,+2NaOH=Mg(OH),2,+2NaCl,Na,2,CO,3,CaCl,2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaCl,粗盐成分：,a,l,（,a,l,、,g,l,、硫酸盐、不溶性杂质）,除杂顺序：,NaOH,BaCl,2,Na,2,CO,3,BaCl,2,Na,2,CO,3,NaOH,BaCl,2,NaOH,Na,2,CO,3,关键是？,4,、,蒸馏,：,a,、概念：,d,、蒸发和蒸馏的区别,蒸发得到的是晶体成分（蒸发皿）,蒸馏得到的是液体成分（蒸馏烧瓶）,b,、仪器,c,、注意事项,图,视频,利用各组分沸点不同，将液态混合物,分离和提纯的方法。,先加入,稀,HNO,3,酸化,，,再加入,AgNO,3,溶液。,现象：,出现不溶于稀硝酸的白色沉淀,（,AgCl,）。,结论：,存在氯离子,。,注意排除,CO,3,2-,离子的干扰！,5,、实验,1-3,Cl,-,离子的检验：,4,、,萃取,：,a,、概念：,b,、分液：,c,、仪器：,阅读教材P8,资料：,碘水的颜色：,褐色,CCl,4,溶液：,无色,碘在,CCl,4,溶液中颜色：,紫色,CCl,4,的密度比水,大,苯为,无色,溶液,苯的密度比水,小,4,、,萃取,：,a,、概念：,b,、分液：,c,、仪器：,阅读实验,1-4,观看视频：,萃取与分液,阅读教材P8,4,、,萃取,：,d,、注意：,e,、萃取剂的选择：,要与原溶剂互不相溶。,溶质要更易溶于萃取剂。,不发生任何化学反应。,使用前检查是否漏水，,且上走上，下走下,