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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,高考提分微课,(3),一定,物质的量浓度溶液的配制,高考提分微课(3)一定物质的量浓度溶液的配制,-,2,-,1,.,所,需仪器及配制,步骤,-2-1.所需仪器及配制步骤,-,3,-,2,.,配制溶液的过程要重点关注的四个,数据,-3-2.配制溶液的过程要重点关注的四个数据,-,4,-,-4-,-,5,-,3,.,配制一定物质的量浓度溶液产生误差的原因,-5-3.配制一定物质的量浓度溶液产生误差的原因,-,6,-,典例,关于溶液配制的有关问题,请回答,:,(1),下列有关容量瓶使用的操作中,错误的是,。,A.,使用容量瓶前检查它是否漏水,B.,容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗,C.,定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中到液面与刻度线平齐,D.,配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容,E.,盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒、摇匀,(2),实验室中需,2 molL,-1,的,Na,2,CO,3,溶液,950 mL,配制时称取,Na,2,CO,3,的质量是,。,-6-典例关于溶液配制的有关问题,请回答:,-,7,-,(3),现用,98%,、密度为,1.84 gcm,-3,的浓硫酸配制,500 mL,的稀硫酸。请回答下列问题,:,配制稀硫酸时,需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒,还缺少的玻璃仪器有,(,填写仪器名称,),。,经计算,配制,500 mL 0.2 molL,-1,的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为,。,稀释浓硫酸时,操作步骤,:,。,(4),误差分析,:,请分析以下操作对所配制的溶液浓度的影响,(,填,“,偏大,”“,偏小,”,或,“,不变,”),。,用量筒量取浓硫酸时,仰视读数,;,定容时仰视读数,。,-7-(3)现用98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸,-,8,-,解析,(1),带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水,故,A,项正确,;,容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗,会导致所配溶液浓度偏大,故,B,项错误,;,定容时,应加蒸馏水到离刻度线,12,cm,后,改用胶头滴管逐滴滴加,故,C,项错误,;,容量瓶不能用来稀释浓溶液,故,D,项错误,;,摇匀时用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转反复上下颠倒摇匀,故,E,项正确。,(2),没有,950,mL,的容量瓶,应用,1,000,mL,的容量瓶进行配制,则,m,(Na,2,CO,3,)=1,L2,molL,-1,106,gmol,-1,=212,g,。,-8-解析(1)带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水,故A项,-,9,-,(3),配制稀硫酸时,需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、,500,mL,容量瓶。,设需要浓硫酸体积为,V,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得,=0.2,molL,-1,0.5,L,解得,V,5.4,mL,。,稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,切不可把水注入浓硫酸中。,(4),用量筒量取浓硫酸时,若仰视读数,将导致量取的浓硫酸体积偏大,硫酸的物质的量偏大,则溶液浓度偏大。,定容时仰视读数,将导致溶液体积偏大,则溶液浓度偏小。,-9-(3)配制稀硫酸时,需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量,-,10,-,答案,(1)BCD,(,2)212 g,(,3),胶头滴管、,500 mL,容量瓶,5.4 mL,把水先倒入烧杯,再将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并不断搅拌,(,4),偏大,偏小,-10-答案(1)BCD,-,11,-,易错警示,配制溶液过程中的易错点,(1),容量瓶使用方面,:,不能用容量瓶直接溶解固体溶质,也不能用于稀释浓溶液。,容量瓶不能用作反应容器,也不能用于长期贮存溶液。,不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中,因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的,;,不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定体积的溶液。,-11-易错警示配制溶液过程中的易错点,-,12,-,(2),其他操作方面,:,如图所示,用玻璃棒引流时,玻璃棒末端应插入到刻度线以下,且玻璃棒靠近容量瓶口处但不能接触瓶口。,在使用容量瓶的过程中,如需要移动容量瓶,手应握在瓶颈刻度线以上,以免瓶内液体因受热而发生体积变化,导致溶液浓度不准确。,定容摇匀后,液面低于刻度线,不能再滴加蒸馏水。,-12-(2)其他操作方面:,-,13,-,跟踪训练,1,.(2019,广东佛山月考,),某同学用烧碱固体配制,0.1 molL,-1,NaOH,溶液,500 mL,下列说法正确的是,(,),A.,该同学使用的玻璃仪器共有,3,种,B.,该同学溶解烧碱固体后立即移液并定容,使配制溶液的浓度偏小,C.,该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品,由于样品吸水使结果偏高,D.,该同学定容时加水不慎超过刻度线,用胶头滴管吸出一些至刻度线,则配制溶液浓度偏低,答案,解析,解析,关闭,用烧碱固体配制一定浓度的溶液应使用的玻璃仪器有,:,烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等,A,项错误,;,溶解烧碱固体后立即进行移液,由于烧碱溶解时放热,未冷却就进行定容,则使配制溶液浓度偏大,B,项错误,;,烧碱不能放在纸上称量,因为,NaOH,吸水潮解黏附在纸上,会造成所配溶液浓度偏低,C,项错误,;,配制溶液时加水不慎超过刻度线,用胶头滴管吸出一些至刻度线,则配制溶液浓度偏低,D,项正确。,答案,解析,关闭,D,-13-跟踪训练 答案解析解析关闭用烧碱固体配制一定浓度的,-,14,-,2,.(2019,四川绵阳月考,),下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是,(,),A.,将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线,配制成一定物质的量浓度的溶液,B.,将,78 g Na,2,O,2,溶于水,配成,1 L,溶液,其物质的量浓度为,1 molL,-1,C.,用托盘天平称取,10.60 g,的,Na,2,CO,3,固体,溶于,1 L,的水可配成,0.1 molL,-1,的溶液,D.,配制好的,2 molL,-1,K,2,CO,3,溶液应立即转移到带橡皮塞的试剂瓶中,答案,解析,解析,关闭,容量瓶为精密仪器,不能用来溶解或者稀释溶液,故,A,项错误,;78 g Na,2,O,2,溶于水反应生成,2 mol,氢氧化钠,溶液的体积为,1 L,溶液中溶质的浓度为,2 mol,L,-1,故,B,项错误,;,托盘天平的精确度为,0.1 g,不能称量,10.60 g Na,2,CO,3,固体,且,10.60 g,的碳酸钠溶于,1 L,水,溶液体积大于,1 L,所以得不到,0.1 mol,L,-1,的溶液,故,C,项错误,;,容量瓶不能储存溶液,K,2,CO,3,溶液呈碱性,配制好的,2 mol,L,-1,K,2,CO,3,溶液应立即转移到带橡皮塞的试剂瓶中,故,D,项正确。,答案,解析,关闭,D,-14-2.(2019四川绵阳月考)下列有关一定物质的量浓度,-,15,-,3,.,如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关内容,试根据标签上的有关数据回答下列问题,:,盐酸,分子式,:HCl,相对分子质量,:36.5,密度,:1.19 gcm,-3,HCl,的质量分数,:36.5%,(1),该浓盐酸中,HCl,的物质的量浓度为,molL,-1,。,(2),取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是,(,填字母,),。,A.,溶液中,HCl,的物质的,量,B,.,溶液的浓度,C.,溶液中,Cl,-,的,数目,D,.,溶液的密度,-15-3.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关内容,试根,-,16,-,(3),某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制,500 mL,物质的量浓度为,0.400 molL,-1,的稀盐酸。,该学生需要量取,mL,上述浓盐酸进行配制。,在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响,?(,填,“,偏大,”“,偏小,”,或,“,无影响,”),。,a.,用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面,;,b.,定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水,。,-16-(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物,-,17,-,(4),假设该同学成功配制了,0.400 molL,-1,的盐酸,他又用该盐酸中和含,0.4 g NaOH,的,NaOH,溶液,则该同学需取,mL,盐酸。,假设该同学用新配制的盐酸中和含,0.4 g NaOH,的,NaOH,溶液,发现所用盐酸比,中所求体积偏小,则可能的原因是,。,A.,浓盐酸挥发,浓度不足,B.,配制溶液时,未洗涤烧杯,C.,配制溶液时,俯视容量瓶刻度线,D.,加水定容时超过刻度线,用胶头滴管吸出,答案,(1)11.9,(2)BD,(3),16.8,偏小偏小,(4),25,C,-17-(4)假设该同学成功配制了0.400 molL-,-,18,-,-18-,-,19,-,(4),根据氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量,0,.,4,g,NaOH,的物质的量为,。设需要盐酸的体积为,x,则,0.400,mol,L,-1,x,=0.01,mol,所以,x,=0.025,L=25,mL,。,浓盐酸易挥发,浓度不足,所以消耗盐酸体积偏大,故,A,不符合,;,配制溶液时,未洗涤烧杯,盐酸浓度偏小,所以消耗盐酸体积偏大,故,B,不符合,;,配制溶液时,俯视容量瓶刻度线,盐酸浓度偏大,所以消耗盐酸体积偏小,故,C,符合,;,加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出部分溶液,盐酸浓度偏小,所以消耗盐酸体积偏大,故,D,不符合。,-19-(4)根据氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量,
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