高考化学二轮复习实用课件：一定情境下方程式的书写

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2020/9/16,www.islide.cc,#,方程式书写,一定情境,2,1.,用酸性,(NH,2,),2,CO,水溶液吸收,NO,x,，吸收过程中存在,HNO,2,与,(NH,2,),2,CO,生成,N,2,和,CO,2,的反应。写出该反应的化学方程式：,_,。,HNO,2,+(NH,2,),2,CO N,2,+CO,2,+H,2,O,+3 -3 0,HNO,2,+(NH,2,),2,CO N,2,+CO,2,+H,2,O,+3 -2 0 +4,电负性：,ONC,2HNO,2,+(NH,2,),2,CO=2N,2,+CO,2,+3H,2,O,3,2,6,3,2,6,3,2.,（,2018,北京）,磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：,已知：磷精矿主要成分为,Ca,5,(PO,4,),3,(OH),，还含有,Ca,5,(PO,4,),3,F,和有机碳等。,磷精矿粉酸浸时发生反应：,2Ca,5,(PO,4,),3,(OH)+3H,2,O+10H,2,SO,4,10CaSO,4,0.5H,2,O+6H,3,PO,4,磷精矿中,Ca,5,(PO,4,),3,F,所含氟转化为,HF,，并进一步转化为,SiF,4,除去。写出生成,HF,的化学方程式：,。,2,Ca,5,(PO,4,),3,F+5H,2,O+10H,2,SO,4,10,CaSO,4,0.5H,2,O,+6,H,3,PO,4,+2HF,2,Ca,5,(PO,4,),3,(OH)+3H,2,O+10H,2,SO,4,10,CaSO,4,0.5H,2,O,+6,H,3,PO,4,www.islide.cc,4,1.,根据信息直接书写主要反应物和生成物,2.,根据需要补充反应介质（水、酸或碱）,3.,根据质量守恒（得失电子守恒、电荷守恒）配平,一、根据信息直接书写,5,3.,（,2018,天津）将,v,L,气样通入适量酸化的,H,2,O,2,溶液中，使,NO,x,完全被氧化为,NO,3,，加水稀释至,100.00 mL,。,NO,被,H,2,O,2,氧化为,NO,3,的离子方程式是,。,NO+H,2,O,2,NO,3,+,H,2,O,2NO+3H,2,O,2,=2NO,3,+,2H,2,O+2H,+,+2,+5,-1,2,3,3,2,4.,（,2018,全国,）,Na,2,S,2,O,5,可用作食品抗氧化剂。在测定某葡萄酒中,Na,2,S,2,O,5,残留量时，取,50mL,葡萄酒样品，用,0.01000mol/L,的碘标准液滴定到终点，消,10.00mL,。滴定反应的离子方程式为：,。,S,2,O,5,2,+I,2,SO,4,2,+I,S,2,O,5,2,+2I,2,+3H,2,O,2SO,4,2,+4I,+6H,I,2,0,+4,S,2,O,5,2,2,2,4,2 3,2,2,www.islide.cc,6,1.,根据信息直接书写主要反应物和生成物,2.,根据需要补充反应介质（水、酸或碱）,3.,根据质量守恒（得失电子守恒、电荷守恒）配平,二、判断氧化产物或还原产物,判断并补充氧化产物或还原产物,7,5.,（,2019,江苏）聚合硫酸铁,Fe,2,(OH),6-2,n,(SO,4,),n,m,广泛用于水的净化。以,FeSO,4,7H,2,O,为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。,将一定量的,FeSO,4,7H,2,O,溶于稀硫酸，在约,70,下边搅拌边缓慢加入一定量的,H,2,O,2,溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。,H,2,O,2,氧化,Fe,2+,的离子方程式为,；,2Fe,2+,+H,2,O,2,+2H,+,=2Fe,3+,+2H,2,O,FeSO,4,7H,2,O,溶解,聚合硫酸铁,稀硫酸,氧化,H,2,O,2,水解聚合,4H,2,O+H,2,O,2,+2Fe,2,2Fe(OH),3,(,胶体,)+4H,H,2,O,2,+2Fe,2,2Fe,3,+2OH,8,题干提供的信息为氧化和水解聚合同时发生，过程产生,Fe,4,(OH),6,6+,、,Fe,2,(OH),3,3+,、,Fe,3,(OH),2,4+,离子，则方程式如何书写？,4Fe,2,+2H,2,O,2,+2H,2,O,Fe,4,(OH),6,6+,+2H,9,拓展：利用硫酸渣（主要含,Fe,2,O,3,、,FeO,，杂质为,Al,2,O,3,和,SiO,2,等）生产铁基颜料铁黄（,FeOOH,）的制备流程如下：,“,氧化,”,中，生成,FeOOH,的离子方程式为,Fe,2,+O,2,+N,H,3,H,2,O,FeOOH+,NH,4,4Fe,2,+O,2,+8N,H,3,H,2,O,4,FeOOH+,8NH,4,+2H,2,O,三、关注实验制备的目的,4 4,www.islide.cc,10,三、关注实验的目的,11,6.,用含氯消毒剂处理饮用水常含有一定量,ClO,2,，对人体不利，其含量应不超过,0.2 mgL,1,。若饮用水中,ClO,2,的含量超标，可向其中加入适量,Fe,2+,将,ClO,2,还原成,Cl,，写出反应的离子方程式：,。,4Fe,2+,+ClO,2,+4H,+,4Fe,3+,+Cl,+2H,2,O,，合理吗？,信息分析：饮用水,pH,为,5.5,6.5,，接近中性,信息提供：,Fe,3+,沉淀,pH,范围,2.7,3.7,4Fe,2+,+ClO,2,+10H,2,O,4Fe(OH),3,+Cl,+8H,+,，合理吗？,回忆,：,明矾,用作,净水剂,；,高铁酸盐,消毒,且净水,www.islide.cc,12,将,1,颗,(,约,0.1 g),二氧化氯消毒片剂放入盛有,400 mL,蒸馏水的烧杯中配制成二氧化氯消毒液（黄绿色）。,取,100 mL,消毒液加入盛有,500 mL,自来水的大烧杯中，进行消毒。,取,5 mL,饱和硫酸亚铁溶液加入消毒后的水中。,现象：无红褐色沉淀产生。,用激光笔照射大试管中的液体,现象：,有明显光亮的通路。,证明氧化产物为,Fe(OH),3,胶体。,13,6.,用含氯消毒剂处理饮用水常含有一定量,ClO,，对人体不利，其含量应不超过,0.2 mgL,1,。若饮用水中,ClO,的含量超标，可向其中加入适量,Fe,2+,将,ClO,还原成,Cl,，写出反应的离子方程式：,。,4Fe,2+,+,ClO,2,+10H,2,O,4Fe(OH),3,（胶体）,+Cl,+8H,+,若碱性条件下发生该反应：,4Fe,2+,+,ClO,2,+8OH,+2H,2,O,4Fe(OH),3,+Cl,若酸性条件下发生该反应：,4Fe,2+,+ClO,2,+4H,+,4Fe,3+,+Cl,+2H,2,O,14,7.,（,2015,扬州期末）氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。以低品位铜矿砂（主要成分,CuS,）为原料制备氯化亚铜的路线如下：,除锰步骤,Mn,2+,转化为,MnCO,3,沉淀，该反应的离子方程式为,。溶液中,CuSO,4,转变为,Cu(NH,3,),4,CO,3,留在溶液中。,Mn,2+,+HCO,3,+NH,3,=MnCO,3,+NH,4,+,；,HCO,3,+NH,3,=CO,3,2,+NH,4,+,；,Mn,2+,+CO,3,2,=MnCO,3,；,15,8,（,2019,全国,卷）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含,Fe,、,Al,、,Mg,、,Zn,、,Ni,、,Si,等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：,写出“沉锰”的离子方程式,Mn,2+,+2HCO,3,-,=MnCO,3,+,CO,2,+H,2,O,；,Mn,2+,+HCO,3,=MnCO,3,+H,+,；,2HCO,3,-,CO,3,2,+,H,2,CO,3,；,16,9,（,2019,全国,卷）硼酸（,H,3,BO,3,）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含,Mg,2,B,2,O,5,H,2,O,、,SiO,2,及少量,Fe,2,O,3,、,Al,2,O,3,）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：,在“沉镁”中生成,Mg(OH),2,MgCO,3,沉淀的离子方程式为,。,2Mg,2+,+3CO,3,2-,+2H,2,O,=,Mg(OH),2,MgCO,3,+2H,CO,3,-,；,Mg,2+,+2H,2,O,Mg(OH),2,+2H,+,；,Mg,2+,+CO,3,2-,MgCO,3,；,NH,3,(NH,3,),2,CO,3,四、关注产物存在的条件,17,10.,（,2018,浙江卷,）,某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁,(FeC,2,O,4,2H,2,O),，进一步制备高纯度还原铁粉。,步骤,的化学方程式是,。,+3,+2,+3,+4,0,4,3,3,4,2Fe,2,O,3,+8CO,2,+8H,2,O,。,4FeC,2,O,4,2H,2,O+3O,2,Fe,2,O,3,+CO,2,+H,2,O,。,FeC,2,O,4,2H,2,O+O,2,H,2,C,2,O,4,H,2,O+CO+CO,2,18,11.,（,2018,天津）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状,Mg(OH),2,，使燃烧产生的,SO,2,转化为稳定的,Mg,化合物，写出该反应的化学方程式：,。,2Mg(OH),2,+2SO,2,+O,2,=2MgSO,4,+2H,2,O,Mg(OH),2,+SO,2,=,MgSO,3,+H,2,O,五、关注空气是否参与反应,六、,19,12.2018,全国卷,我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿,(ZnS,，含有,SiO,2,和少量,FeS,、,CdS,、,PbS,杂质,),为原料制备金属锌的流程如图所示：,焙烧过程中主要反应的化学方程式为,_,。,2ZnS+3O,2,2ZnO+2SO,2,4FeS,2,+11O,2,2Fe,2,O,3,+8SO,2,工业制硫酸,高考化学二轮复习实用课件：一定情境下方程式的书写,ppt,高考化学二轮复习实用课件：一定情境下方程式的书写,ppt,六、寻找原型,20,13.,（,2018,浙江）以四甲基氯化铵,(CH,3,),4,NCl,水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵,(CH,3,),4,NOH,，装置如图,1,所示。,写出电池总反应,。,2(CH,3,),4,NCl+2H,2,O,2(CH,3,),4,NOH+H,2,+Cl,2,观察发现,(CH,3,),4,N,+,离子在反应前后未发生变化，而,Cl,变为,OH,。说明阳离子,(CH,3,),4,N,+,不参与阴极得电子反应，阴离子中,Cl,参与阳极失电子反应。则阴极是水中的,H,+,得电子生成,H,2,，阳极为,Cl,失电子生成,Cl,2,，溶液中由水产生的,H,+,转化为,H,2,，留下,OH,，整个过程与电解饱和食盐水相似。则书写电池总反应可与电解饱和食盐水类比。,2Cl,+2H,2,O,2OH,+H,2,+Cl,2,高考化学二轮复习实用课件：一定情境下方程式的书写,ppt,高考化学二轮复习实用课件：一定情境下方程式的书写,ppt,六、寻找定量关系,21,14.,（,2011,江苏）高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图,11,所示。图中,A,、,B,表示的物质依次是,_,。,H,O,高考化学二轮复习实用课件：一定情境下方程式的书写,ppt,高考化学二轮复习实用课件：一定情境下方程式的书写,ppt,七、寻找定量关系,22,15.,（,2014,江苏）,H,2,S,在高温下分解生成硫蒸汽和,H,2,。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如,图,所示，,H,2,S,在高温下分解反应的化学方程式为,。,H,2,S,H,2,+,S,a,c,b,2H,2,S,2,H,2,+,S,2,H,2,