高中化学-陌生方程式的书写配平专题复习课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,专题复习,陌生,方程,式,的,书写与配平,专题复习,方程式的书写在大题中每年必考。,试题题目,通常以物质制备、生产生活和新型电源为背景，,常考常新。很多同学面对陌生的试题情境时，总是有畏难心理，不敢解题。,事实上，这种题目一般是起点高，落点低，只要掌握要领，就不难解决。,考点分析,方程式的书写在大题中每年必考。试题题目通常以物质制备、,一、陌生化学方程式的书写,步骤,2,：配方程,三个守恒,步骤,1,：列方程,(,类比,+,推理,),步骤,3,：,检查并确定方程,！,方法一：类比已学酸、碱、盐反应规律判断产物，与熟悉的方程式对应，模仿书写。,方法二：分析反应前后元素化合价是否改变。根据题中信息及化合价变化判断产物,原子守恒、电荷守恒、电子守恒,一、陌生化学方程式的书写步骤2：配方程三个守恒步骤1：列,例,1,铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。回答下列问题：,（2）PbO,2,与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为,方法一：类比已学酸、碱、盐反应规律判断产物，与熟悉的方程式对应，模仿书写。,（2）PbO,2,+4HCl(浓),PbCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,典型例题,Mn,O,2,与浓盐酸制备氯气,例1 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。,例,2,淡黄色固体（,S,）与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的化学方程式：,3S+6,Na,OH,2,Na,2,S+,Na,2,SO,3,+3H,2,O,Cl,2,与,Na,OH,溶液发生,歧化反应的迁移。,例2 淡黄色固体（S）与热的NaOH溶液反应，产物中元,它是,Cl,2,歧化反应的迁移。分析产物发现,Ba(H,2,PO,2,),2,中,P,为,+1,价，,PH,3,中,P,为,-3,价，,由电子守恒配平,（P,4,)、,Ba(OH),2,和,PH,3、,Ba(H,2,PO,2,),2,的系数,，最后方程左边缺H,、缺,O,，由原子守恒再加,H,2,O配平。,它是Cl2歧化反应的迁移。分析产物发现Ba(H2PO2)2中,例,4,硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主,要成分为Mg,2,B,2,O,5,H,2,O和,Fe,3,O,4,，还有少量,Fe,2,O,3,、,FeO,、,CaO,、,Al,2,O,3,和,SiO,2,等,),为原料制备硼酸,(H,3,BO,3,)的工艺流程如图所示：回答下列问题：,（,6,）,以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程:,含氧酸分解,制取单质，铝热反应迁移,（,1,）写出,Mg,2,B,2,O,5,H,2,O与硫酸反应的化学方程式为,:,Mg,2,B,2,O,5,H,2,O+2H,2,SO,4,=,2MgSO,4,+2H,3,BO,3,2H,3,BO,3,=,B,2,O,3,+3H,2,O B,2,O,3,+3Mg=3MgO+2B,高温,强酸与弱酸盐反应,例4 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成,例,5,（,NaH,）与AlCl,3,反应得到NaAlH,4,的化学方程式_。,（,2,）4NaH+AlCl,3,=NaAlH,4,+3NaCl,认真分析发现反应物有,NaH、AlCl,3,；生成物有,NaAlH,4,，得出,Na、H、Al三个元素原子化合价完全没有改变，那么Cl的化合价也不会改变。,必然生成,NaCl,，再由原子守恒配平。,表面看此方程式很陌生，不好写。,方法二：分析反应前后元素化合价是否改变。根据题中信息及化合价变化判断产物,例5 （NaH）与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程,5个步骤,3,个守恒,列方程,配系数,加酸碱,添分子,查方程,电子守恒,电荷守恒,原子守恒,二、陌生氧化还原方程式的书写,5个步骤 3个守恒列方程,步骤,2,：配系数,电子守恒（升降相等）,根据电子守恒（升降相等）确定上述式子“氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物”中各物质的系数,步骤,1,：列方程,根据题中信息和所学知识列出反应式：氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物,步骤2：配系数电子守恒（升降相等）步骤1：列方程,步骤,3,：加酸碱,电荷守恒,结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H,+,、OH,-,，使之满足电荷守恒的要求,步骤,4,：添分子,原子守恒,反应方程式两端添加H,2,O（或其它小分子）使方程式两端的原子守恒；,步骤,5,：,检查并确定离子方程式,！,步骤3：加酸碱电荷守恒步骤4：添分子原子守恒步骤5：,步骤一：列方程,步骤二：配系数,电子守恒（升降相等）,根据电子守恒（升降相等）确定式子“氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物”中各物质的系数,MnO,4,+,C,2,O,4,2,Mn,2+,+,CO,2,+3,+4,+7,+2,失,1,2,得,5,5,2,5,2,5,2,MnO,4,C,2,O,4,2,+_,Mn,2+,CO,2,_,例,7.,请完成以下氧化还原反应的离子方程式：,步骤一：列方程步骤二：配系数电子守恒（升降相等）MnO4,步骤一：列方程,步骤二：,配系数,电子守恒,16H,+,步骤三：,加酸碱,电荷守恒,步骤四：,添分子,原子守恒,2,MnO,4,5,C,2,O,4,2,+,2Mn,2+,5,CO,2,_,8H,2,O,步骤五：检查并确定离子方程式,2,MnO,4,5,C,2,O,4,2,+16H,+,2,Mn,2+,5,CO,2,步骤一：列方程步骤二：配系数电子守恒16H+步骤三：加,步骤一：列方程,根据题给信息和所学知识列出反应式：,氧化剂,+,还原剂,还原产物,+,氧化产物,FeCl,3,+3,K,2,FeO,4,+6,ClO,-,Cl,-,ClO,-,+Fe(OH),3,Cl,-,+FeO,4,2-,Fe(OH),3,强碱性条件,例,8.,高铁酸钾,(K,2,FeO,4,)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。,FeCl,3,与,KClO,在强碱性条件下反应可制取,K,2,FeO,4,，其反应的离子方程式为,_,。,步骤一：列方程FeCl3+3K2FeO4+6ClO-Cl-C,步骤一：列方程,步骤二：,配系数电子守恒（升降相等）,根据电子守恒（升降相等）确定上述式子“氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物”中各物质的系数,ClO,-,+Fe(OH),3,Cl,-,+FeO,4,2-,+3,+6,+1,-1,3,2,2,3,2,3,2,3,步骤一：列方程步骤二：配系数电子守恒（升降相等）ClO-,步骤一：列方程,步骤二：,配系数,电子守恒,步骤三：,加酸碱,电荷守恒,根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加,H,+,、OH,-,，使之,满足电荷守恒的要求,3ClO,-,+2Fe(OH),3,3Cl,-,+2FeO,4,2-,4OH,-,+,步骤一：列方程步骤二：配系数电子守恒步骤三：加酸碱电,步骤一：列方程,步骤三：,加酸碱,电荷守恒,4OH,-,+3ClO,-,+2Fe(OH),3,3Cl,-,+2FeO,4,2-,步骤四：,添分子,原子守恒,根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加,H,2,O（或其它小分子）使方程式两端的原子守恒,+5H,2,O,步骤二：,配系数,电子守恒,步骤一：列方程步骤三：加酸碱电荷守恒4OH-+3Cl,步骤三：,加酸碱,电荷守恒,步骤四：,添分子,原子守恒,步骤五：检查并确定离子方程式,4OH,-,+3ClO,-,+2Fe(OH),3,3Cl,-,+2FeO,4,2-,+5H,2,O,步骤一：列方程,步骤二：,配系数,电子守恒,步骤三：加酸碱电荷守恒步骤四：添分子原子守恒步骤五：,例,9,如图表示足量,Fe,粉,还原上述,KNO,3,溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、,pH,随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出,t,1,时刻前该反应的离子方程式,。,例9 如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的,Fe+NO,3,-,Fe,2+,+NH,4,+,0,+2,2,8,4,1,+5,-3,4,4,Fe+NO3-Fe2+NH4+0+,4Fe+NO,3,-,4Fe,2+,+NH,4,+,10H,+,+,+3H,2,O,4Fe+NO3-4Fe2+NH4+10H+,三、原电池电极反应式的书写,判断依据：原电池,是自发进行的氧化还原反应,负极：还原剂,e,-,氧化产物（升）,正极：氧化剂+e,-,还原产物（降）,步骤,2,：写出电极反应式，,总=,正,+,负,步骤,1,：确定正、负极,“,负升,”“,负心,汉,”,步骤,3,：配方程,三个守恒,步骤,4,：电解质溶液影响,介质中的微粒,H,+,、,OH,-,、,CO,3,2-,等参与反应,三、原电池电极反应式的书写判断依据：原电池是自发进行的氧化还,例,10,“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。则,正极反应为,_,NiCl,2,+2e,-,=Ni+2Cl,-,例10NiCl2+2e-=Ni+2Cl-,例,11,一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。,（,1,）该原电池的负极为,_,该,电极反应式为,电极,A CO+H,2,2CO,3,2,4e,=3CO,2,+2H,2,O,例11 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。电极A,巩固,6,、,GET,公司开发的,Li-SO,2,Cl,2,军用电池，,其示意图如下图所示，已知电池反应为：,2Li+SO,2,Cl,2,=2LiCl+SO,2,；,则电池工作时，正极的电极反应式,为,。,SO,2,Cl,2,+2e,=2Cl,+SO,2,巩固6、GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，SO2C,确定电极,分析电极反应,书写电极反应式,书写总反应式,四、电解池电极反应式的书写,判断依据：有电源或某原电池做电源,确定电极分析电极反应书写电极反应式书写总反应式四、电解池电极,确定电极,阳氧升,羊羊心,确定电极阳氧升羊羊心,分析电极反应,分析电极反应,书写电极反应式,注意介质的酸碱性，酸性介质电极反应中不,出现,OH,-,碱性介质中不出现,H,+,阳极（接正极）：还原剂,e,-,氧化产物（升）,阴极（接负极）：氧化剂+e,-,还原产物（降）,书写电极反应式注意介质的酸碱性，酸性介质电极反应中不阳极（接,例,12,将烧碱吸收,H,2,S后的溶液加入到如题,20,图,1,所示的电解池的阳极区进行电解。,两极为Pt,写出电解时阴极的电极反应式：,。,2H,2,O+2e,=H,2,+2OH,例12 将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图1所示,例,13,：,电解尿素CO(NH,2,),2,的碱性溶液制氢的装置示意图见图,12,（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为,。,CO(NH,2,),2,8OH,6e,CO,3,2,N,2,6H,2,O,例13：CO(NH2)28OH6eCO32N2,点击高考,2017,全国卷,，,27(2)(6,),Li,4,Ti,5,O,12,和,LiFePO,4,都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿,(,主要成分为,FeTiO,3,，还含有少量,MgO,、,SiO,2,等杂质,),来制备。工艺流程如下：,点击高考2017全国卷，27(2)(6)Li4T,“,酸浸”后，钛主要以 形式存在，写出相应反应的离子方程式,_,。,写出“高温煅烧”中由,FePO,4,制备,LiFePO,4,的化学方程式,_,。,“酸浸”后，钛主要以 形式存在，写出,2016,全国卷,，,27(4),6,价铬的化合物毒性较大，常用,NaHSO,3,将废液中的,Cr,2,O还原成,Cr,3,，该反应的离子方程式为:_,。,点击高考,Cr,2,O,7,2-,3HSO,3