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,第七单元,第,1,节化学反应速率及影响因素,考点一,*,考点二,对点演练,考点三,第,1,节化学反应速率及影响因素,考纲要求,:,1,.,了解化学反应速率的概念和定量表示方法。,2,.,了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。,3,.,理解外界条件,(,浓度、温度、压强、催化剂等,),对反应速率的影响,能用相关理论解释其一般规律。,4,.,了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,-,3,-,基础梳理,考点突破,化学反应速率的概念和定量表示方法,1,.,表示方法,通常用单位时间内反应物浓度的,或生成物浓度的,来表示。,2,.,数学表达式及单位,v,=,单位为,或,等。,3,.,化学反应速率与化学计量数的关系,对于已知反应,:,m,A(g)+,n,B(g,)=,p,C(g)+,q,D(g,),在同一段时间内,用不同物质来表示该反应速率,当单位相同时,反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的,之比。即,v,(A,),v,(B,),v,(C,),v,(D,)=,。如在一个,2 L,的容器中发生反应,:3A(g)+B(g)=2C(g),加入,2 mol A,1 s,后剩余,1.4 mol,则,v,(A,)=,v,(B,)=,v,(C,)=,。,减小,增大,mol,L,-1,min,-1,molL,-1,s,-1,化学计量数,m,n,p,q,0.3 molL,-1,s,-1,0.1 molL,-1,s,-1,0.2 molL,-1,s,-1,-,4,-,基础梳理,考点突破,特别提醒,(1),化学反应速率一般指反应的平均反应速率而不是瞬时反应速率,且无论用反应物表示还是用生成物表示均取正值。,(2),同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。,(3),不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。,-,5,-,基础梳理,考点突破,-,6,-,基础梳理,考点突破,-,7,-,基础梳理,考点突破,-,8,-,基础梳理,考点突破,-,9,-,基础梳理,考点突破,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-,10,-,基础梳理,考点突破,-,11,-,基础梳理,考点突破,C,-,12,-,基础梳理,考点突破,2,.(2016,豫南九校第一次联考,),反应,4CO+2NO,2,N,2,+4CO,2,在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是,(,),A.,v,(CO,)=1.5 molL,-1,min,-1,B.,v,(NO,2,)=0.7 molL,-1,min,-1,C.,v,(N,2,)=0.4 molL,-1,min,-1,D.,v,(CO,2,)=1.1 molL,-1,min,-1,C,解析,:,换算成同一物质的反应速率再比较,如以,N,2,为标准,A,、,B,、,D,项分别换算为,0.375,mol,L,-1,min,-1,、,0.35,mol,L,-1,min,-1,、,0.275,mol,L,-1,min,-1,所以反应速率最快的为,C,项。,-,13,-,基础梳理,考点突破,活化能,影响化学反应速率的因素,1,.,影响化学反应速率的因素,(1),内因,(,主要因素,),。,反应物本身的,。,(2),外因,(,其他条件不变,只改变一个条件,),。,性质,增大,减小,增大,减小,增大,减小,增大,接触面增大,-,14,-,基础梳理,考点突破,特别提醒,(1),对于固体和纯液体物质,可认为其浓度是一个常数,改变它们的用量不会影响化学反应速率。,(2),压强只能对有气体参与的化学反应的速率有影响,对无气体参与的化学反应的反应速率无影响。,-,15,-,基础梳理,考点突破,2,.,从活化分子角度的理论解释,(1),有效碰撞、活化分子和活化能。,有效碰撞,:,能发生反应的分子之间的碰撞。,活化分子,:,能够发生,的分子。,活化能,:,如图所示,E,1,表示,;,使用催化剂时的活化能为,E,2,表示活化分子变成生成物分子放出的能量,;,反应热为,。,有效碰撞,活化能,E,3,E,1,-E,2,-,16,-,基础梳理,考点突破,(2),活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。,分子,总数,不变,增加,分子总数,增大,增加,-,17,-,基础梳理,考点突破,自主巩固,(1),形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率,:,铁,铝,(,填,“,大于,”“,小于,”,或,“,等于,”),。,(2),对于反应,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,改变下列条件对生成氢气的速率有何影响,?(,填,“,增大,”“,减小,”,或,“,不变,”),升高温度,:,;,增大盐酸浓度,:,;,增大铁的质量,:,;,增加盐酸体积,:,;,把铁片改成铁粉,:,;,滴入几滴,CuSO,4,溶液,:,;,加入,CH,3,COONa,固体,:,;,加入一定体积的,Na,2,SO,4,溶液,:,。,小于,增大,增大,不变,不变,增大,增大,减小,减小,-,18,-,基础梳理,考点突破,-,19,-,基础梳理,考点突破,2,.,外界条件对可逆反应反应速率的影响结果,(1),温度,:,正反应是放热反应,:,升高温度,v,(,正,),、,v,(,逆,),均增大,;,但,v,(,逆,),增大的幅度更大。,正反应是吸热反应,:,升高温度,v,(,正,),、,v,(,逆,),均增大,;,但,v,(,正,),增大的幅度更大。,(2),压强,:,正反应是气体物质的量减小的反应,:,增大压强,v,(,正,),、,v,(,逆,),均增大,但,v,(,正,),增大的幅度更大。,正反应是气体物质的量增大的反应,:,增大压强,v,(,正,),、,v,(,逆,),均增大,但,v,(,逆,),增大的幅度更大。,反应前后气体物质的量不变的反应,:,增大压强,v,(,正,),、,v,(,逆,),同等程度地增大。,(3),催化剂,:,使用催化剂,v,(,正,),、,v,(,逆,),同等程度地增大。,-,20,-,基础梳理,考点突破,例,2,(2016,四川棠湖中学一模,)2SO,2,(g)+O,2,(g)2SO,3,(g),是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是,(,),A.,催化剂,V,2,O,5,不改变该反应的逆反应速率,B.,恒压条件下,通入稀有气体,反应速率不变,C.,该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间,D.,在,t,1,、,t,2,时刻,SO,3,(g),的浓度分别是,c,1,、,c,2,则时间间隔,t,1,t,2,内,SO,2,(g),消耗的平均速率为,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-,21,-,基础梳理,考点突破,误区警示,(1),要把压强的改变转化为浓度的变化,然后依据浓度的变化分析反应速率的变化。,(2),外界条件的改变对反应速率的影响,一定要排除化学平衡移动的干扰,如升高温度平衡逆向移动,不能认为正反应速率减小,逆反应速率增大,而是正、逆反应速率均增大,只是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度,从而导致平衡逆向移动。,-,22,-,基础梳理,考点突破,跟踪训练,3,.(2016,河北邢台四校联考,),下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是,(,),-,23,-,基础梳理,考点突破,答案,解析,解析,关闭,容器的体积缩小一半,压强增大,正、逆反应速率均加快,C,项错误。,答案,解析,关闭,C,-,24,-,基础梳理,考点突破,A.,其他条件不变,向平衡体系中再充入,0.32,mol,A,再达到平衡时,B,的转化率增大,B.,其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前,v,(,逆,),v,(,正,),C.,其他条件不变,起始时向容器中充入,A,和,B,各,0.64,mol,平衡时,n,(C)0.48,mol,D.,反应前,2 min,的平均反应速率,v,(C)=0.004 molL,-1,min,-1,答案,解析,解析,关闭,其他条件不变,向平衡体系中再充入,0.32,mol,A,平衡正向移动,B,的转化率增大,A,项正确,;,根据题意,H,0,其他条件不变,降低温度,平衡正向移动,反应达到新平衡前,v,(,逆,),v,(,正,),B,项错误,;,其他条件不变,起始时向容器中充入,0.64,mol,A,和,0.64,mol,B,相当于压强增大为原来的,2,倍,(,或者使体积变成原来的一半,),因为反应前后气体体积不变,而加压时平衡不移动,但各物质的物质的量会变成原来的,2,倍,原平衡时,n,(B)=0.20,mol,n,(C)=2(0.32 mol-0.20,mol,)=0.24,mol,因此达到新平衡时,n,(C)=0.48,mol,C,项错误,;,先求前,2 min B,的平均反应速率,v,(B)=0.004 mol,L,-1,min,-1,则,v,(C)=2,v,(B)=0.008 mol,L,-1,min,-1,D,项错误。,答案,解析,关闭,A,-,25,-,基础梳理,考点突破,化学反应速率图像及应用,1,.,物质的量,(,或浓度,),时间图像,某温度时,在一个容积为,2 L,的密闭容器中,X,、,Y,、,Z,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。,则该反应的化学方程式为,前,2 min,内,v,(X)=,。,0.075 molL,-1,min,-1,-,26,-,基础梳理,考点突破,正向,逆向,-,27,-,基础梳理,考点突破,逆向,正向,-,28,-,基础梳理,考点突破,正向,不,-,29,-,基础梳理,考点突破,-,30,-,基础梳理,考点突破,自主巩固,有可逆反应,A(s)+3B(g)2C(g),H,0,。该反应的反应速率与时间的关系如下图所示。在,t,1,、,t,3,、,t,5,、,t,7,时反应都达到平衡,如果,t,2,、,t,4,、,t,6,、,t,8,时都只改变了一个反应条件,请根据反应速率的变化回答各时间点改变的条件。,t,2,:,、,t,4,:,、,t,6,:,、,t,8,:,。,升高温度,减小压强,增大,B,的浓度,使用了催化剂,-,31,-,基础梳理,考点突破,根据,v,-,t,图分析外界条件的改变应注意,“,三看,”,一看起点,:,看速率变化是否为逐渐变化,若是逐渐变化,一定是改变了反应物或生成物的浓度。若不是逐渐变化,而是发生跳跃式变化,则改变的是温度、压强或使用了催化剂。,二看变化,:,若,v,(,正,),和,v,(,逆,),增大,说明增大浓度、压强,升高温度或使用催化剂。反之,为减小浓度、压强,或降低温度。,三看,v,(,正,),和,v,(,逆,),的相对大小,:,结合反应特点,联系外界条件对化学反应速率的影响规律判断改变的条件。,-,32,-,基础梳理,考点突破,例,3,某密闭容器中充入等物质的量的气体,A,和,B,一定温度下发生反应,:A(g)+,x,B,(g)2C(g),。达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的量浓度、反应速率随时间变化如下图所示,下列说法中正确的是,(,),A.8 min,时表示正反应速率等于逆反应速率,B.,前,20 min A,的反应速率为,0.05 molL,-1,min,-1,C.,反应方程式中的,x,=1,30 min,时表示增大压强,D.40 min,时改变的条件是升高温度,且正反应为吸热反应,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-,33,-,基础梳理,考点突破,方法技巧,(1),如果正逆反应速率同等程度的变化要从催化剂、压强,(,针对反应前后气体体积不变的反应,),角度分析。,(2),温度改变平衡一定发生移动,正逆反应速率不能同等程度地变化。,(3),从,“,断点,”,入手,如果一个图像中的曲线出现不连续的情况,要根据,“,断点,”,前后速率大小,结合反应速率的影响因素分析出外界条件的变化情况。,-,34,-,基础梳理,考点突破,跟踪训练,5,.(2016,甘肃部分重点高中第一次联考,),可逆反应,2SO,2,(g)+O,2,(g),2SO,3,
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