化学键-共价键

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第三节 化学键,二、共价键,题,1,：某,A,族元素,X,和,A,族元素,Y,可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。,X,2+,Y ,-,：,：,题,2,：钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，请用电子式表示氧化钠的形成过程。,O,2Na,Na,+,O ,2-,：,：,Na,+,Y ,-,：,：,活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？,一般不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。,非金属元素的原子间可通过,共用电子对,使双方最外电子层均达到稳定结构。,讨论,比较,HCl,、,NaCl,的形成过程有什么不同,再如氢分子的形成：,H,又如氯化氢分子的形成：,Cl,：,H,H,Cl,H,H H,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做,共价键,。,共用电子对,不偏移,，成键原子不显电性,共用电子对偏向,吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。,特点：,特点：,HH,（结构式）,HCl,（结构式）,非极性共价键,极性共价键,定义：原子之间通过,共用电子对,所形成 的相互作用，叫做共价键。,成键微粒：,原子,相互作用：,共用电子对,成键元素：,同种或,不同种,二、共价键,非金属元素,不同种非金属元素的原子间形成,极性共价键,同种非金属元素的原子间形成,非极性共价键,表示方法：电子式或结构式,共 价 键,离 子 键,成键微粒,原 子,阴、阳离子,微 粒,间的作用,成键元素范围,成键原因,原子间通过共用电子对相互作用,阴、阳离子间静电作用,同种或不同种的非金属元素,活泼金属（,A,、,A,）元素与活泼非金属,(A,、,A),元素,微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。,微粒由不稳定结构通过,共用电子对相互作用,后变成稳定结构。,非极性键,极性键,成键原子,同种元素,的原子,不同种元素,的原子,原子吸引电子能力,相同,不相同,共用电子对,不偏向任何一方,偏向吸引电子能力强的原子,成键原子的电性,电中性,显电性,判断依据,由同种非金属元素组成,由不同种非金属元素组成,实例,H,-,H,H,Cl H,O,H,极性键与非极性键的比较,下列物质中，,1.,含离子键的物质是,(,),；,2.,含非极性共价键的物质是,(,),；,3.,含极性共价键的物质是,(,),。,A,.KF,B,.H,2,O,C,.,N,2,D,.,F,2,E,.CS,2,F,.CaCl,2,G,.CH,4,H,.CCl,4,I,.,Br,2,J,.,PH,3,A,、,F,B,、,E,、,G,、,H,、,J,C,、,D,、,I,含有共价键的化合物一定是共价化合物,全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物,在气态单质分子里一定有共价键,错，如,:,NH,4,Cl,等铵盐,错，如：,NaOH Na,2,SO,4,错，如：,He,、,Ne,等稀有气体,判断：,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子,以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧,以共价键结合。,H,Na,O,过氧化钠晶体中，过氧根离子,(O,2,),2-,与,钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两,个氧原子以共价键结合。,O,：,：,O,：,：,Na,Na,2-,如,:NaOH,如,:Na,2,O,2,多数非金属单质：,H,2,、,N,2,非金属氢化物：,H,2,O,、,HCl,酸分子：,H,2,SO,3,、,HNO,3,非金属氧化物：,CO,2,、,SO,2,某些盐中：,AlCl,3,、,NaOH,、,Na,2,SO,4,大多数有机物：,CH,4,、,C,2,H,6,共价键都存在于哪些物质里呢？,酸分子,:H,2,SO,3,、,HNO,3,非金属氢化物,:H,2,O,、,HCl,非金属氧化物,:CO,2,、,SO,2,大多数有机物,:CH,4,、,C,2,H,6,少部分盐,:AlCl,3,2.,共价化合物的判断,3.,电子式和结构式,用电子式表示：,用结构式表示：,在化学上，我们常用,一根短线,来表示,一对共用电子,，未成键的电子不写出，这,样的式子叫结构式。,CO,2,：,O,C,O,，,CH,4,：,（四）用电子式表示共价型分子的形成过程,原子,分子,H,Cl,+,Cl,H,对比：,与离子化合物形成过程书写之区别,用电子式表示下列共价分子的形成过程,碘,水,二氧化碳,氨,硫化氢,练习书写电子式、结构式,H,2,、,l,2,、,O,2,、,F,2,N,2,、,Br,2,、,Ar,、,S,HF,、,H,2,O,、,NH,3,、,CH,4,HCl,、,H,2,S,、,PH,3,、,SiH,4,CCl,4,、,CO,2,、,CS,2,碘,用电子式表示下列共价分子的形成过程,水,二氧化碳,氨,I,：,I,：,I,：,I,：,：,2 H,O,H O H,硫化氢,2 H,H S H,S,3 H,N,H N,H,H,C,O,2,O C O,定义：,相邻的两个或多个原子,(,或离子,),之间,强烈的相互作用,叫做化学键。,化学键,离子键,金属键,共价键,非极性键,极性键,由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键,原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键,三、化学键,共 价 键,离 子 键,成键微粒,原 子,阴、阳离子,微 粒,间的作用,成键元素范围,成键原因,原子间通过共用电子对相互作用,阴、阳离子间静电作用,同种或不同种的非金属元素,活泼金属（,A,、,A,）元素与活泼非金属,(A,、,A),元素,微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。,微粒由不稳定结构通过,共用电子对相互作用,后变成稳定结构。,用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？,化学反应的,本质,：,就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。,讨论,科学视野,阅读课本第,23-24,页内容,认识分子间作用力和氢键,分子间作用力,定义：,把分子聚集在一起的作用力叫做,分子间,作用力,（也叫,范德华力,）。,（,1,）分子间作用力比化学键弱得多，是一种,微弱的相互作用,，它主要影响物质的熔、沸点等,物理性质,，而化学键主要影响物质的,化学性质。,（,2,）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：,多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物,等。,（,3,）分子间作用力的范围很小（一般是,300-500pm,）,只有分子间的距离很小时才有。,（,4,）一般来说，对于,组成和结构相似的,物质，,相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高,。如卤素单质：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,沸点,熔点,相对分子质量,0,-50,-100,-150,-200,-250,50,100,150,200,250,50,100,150,200,250,温度,/,卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系,氢键,1),形成条件：,非金属性很强的元素（,N,、,O,、,F,）的氢化物分子之间,2),表示方法：,X,H,Y,H,（,X,、,Y,为,N,、,O,、,F,）,3),氢键：,比化学键弱很多,但比分子间作用力强,HF,HF,HF,HF,特别说明：,氢键不是化学键，氢键属于分子间作用力,4),氢键作用：,影响物质的,熔沸点和溶解性,使,NH,3,、,H,2,O,、,HF,熔沸点升高，使部分物质（如乙醇、,CH,3,COOH,）易溶于水,书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：,（极性共价键）,CS,2,Na,2,O,2,HClO NaClO,四核,10,电子的分子,三核,18,电子的分子,（离子键 非极性共价键）,（极性共价键）,（离子键 极性共价键）,NH,3,（极性共价键）,H,2,S,（极性共价键）,