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,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1.在硫酸铜溶液中逐滴加入KCN溶液,直至过量；,Cu2+CN-Cu(CN)2 CN-Cu(CN)42-,2.在硝酸银溶液中逐滴加入氨水溶液,直至氨水过量；,Ag+OH-AgOH，Ag+2NH3 Ag(NH3)2+,3.NCI3+H2O NH3HCIO,4.Si+2NaOH +H2O Na2SiO3 2H2,5.2Co(OH)3+6HCI 2CoCI2+6H2O+CI2,6.用王水溶金；.,Au+HNO3+4HCIHAuCI4+NO+2H2O,7.铜器放置在潮湿的空气中；,2Cu+O2+H2O+CO2Cu(OH)2.CuCO3,8.SiO2+2CaF2+2H2SO4 SiF4+2CaSO4+2H2O,.,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3红棕）,CoCl2和NiCl2：因含结晶水数目不同而显特征颜色。,325.3K 363K 393K,CoCl2.6H2O CoCl2.2H2O CoCl2.H2O CoCl2.,(粉红)（紫红）（蓝紫）（蓝色）,做干燥剂用的硅胶常含有CoCl2，利用它的吸水和脱水而发生的颜色变化，来表示硅胶的吸湿情况，当干燥硅胶吸水后，逐渐由蓝变粉红，再生时，可在烘箱中受热，又失水由粉红变为蓝色，可重复使用。,239.7K 301.8K 337K,NiCl2.7H2O NiCl2.6H2O NiCl2.4H2O NiCl2.2H2O.,这些水合物都是绿色晶体。,在酸性介质中：强氧化剂,MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O.,在碱性介质中：,2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O.,3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl,+3H2O,2HgCl2+SnCl2=SnCl4+Hg2Cl2白,当SnCl2过量时：,Hg2Cl2+SnCl2=SnCl4+2Hg黑,可用于检验Hg2+或Sn2+离子的存在。,CrO42-和Cr2O72-的存在主要决定PH值。,Cr2O72-+2Pb2+H2O=2PbCrO4(黄)+2H+.,4Ag+2Ag2CrO4(砖红),此反应可鉴别CrO42-。,K2Cr2O7在酸性溶液中是强氧化剂：,测定Fe：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+,Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O.,铬酸洗液：重铬酸钾饱和溶液和浓硫酸的混合物5gK2Cr2O7热饱和溶液中加入100ml浓H2SO4）.,它有强的氧化性，可用来洗涤化学玻璃器皿，以除去器壁上沾附的油脂层，洗液经使用后，棕红色逐渐转变成暗绿色，若全部变成暗绿色，说明Cr()已转化成Cr()，洗液已失效。,K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+2CrO3+H2O.,（CrO3 强氧化剂）,Hg22+与Hg2+的分离：,Hg2Cl2+2NH3=HgNH2Cl白+Hg(黑)+NH4Cl.,(灰色),HgCl2+2NH3=HgNH2Cl白+NH4Cl.,CuSO4.5H2O：胆矾或蓝矾，蓝色斜方晶体。,Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O.,在不同温度下，脱水反应：,375K 386K 531K 923K,CuSO4.5H2OCuSO4.3H2OCuSO4.H2OCuSO4CuO.,农业上杀菌剂波尔多液 CuSO4.5H2O：CaO：H2O,按1：1：100,已知Na的升华能S为108.8KJmol-1,Na的电离能I为502.3KJmol-1，F2的离解能D为153.2KJmol-1,F的电子亲和势E为-349.5KJmol-1，NaF的生成焓（H为-569.3KJmol-1，试设计波恩哈伯循环图并计算NaF的晶格能U）。,解：波恩哈伯循环图如下：,由盖斯定律可得：H S+I+1/2D+E+U,U=H-(S+I+1/2D+E),569.3-(108.8+1/2153.2-349.5),907.5 KJmol-1,答：NaF的晶格能为907.5 KJmol-1。,在酸性溶液中氧元素的电势图为：,O2 H2O2 1.77H2O,1.23,计算O2/H2O2），并判断H2O2溶液是否稳定？,写出相应反应方程式并计算 K。,解：,0.69V,E右左1.770.691.08V0，,因此，可判断能发生歧化反应，不稳定。2H2O22H2OO2,K1.751018,110-11 molL-1,测定Fe：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+,25 mol AgCl,写出相应反应方程式并计算 K。,5 KJmol-1。,3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl,有一有色化合物的水溶液，在525nm处k为3200L.,3KJmol-1，F2的离解能D为153.,K2Cr2O7在酸性溶液中是强氧化剂：,0cm时，计算吸光度及透射比各为多少？,4Ag+2Ag2CrO4(砖红),Cu(s)+2H+(1molL1)Cu2+(1molL1)+H2(p),8KJmol-1,Na的电离能I为502.,K =,CrO42-和Cr2O72-的存在主要决定PH值。,K =,计算O2/H2O2），并判断H2O2溶液是否稳定？,计算在1L氨水中溶解0.010mol AgCl,所需NH3的浓度?,(已知K稳(Ag(NH3)2+=1.7107，KspAgBr=7.710-13),平衡浓度/molL-1 x 0.010-y 0.010,解：AgCl(s)+2NH3 Ag(NH3)2+Cl,c(NH3)/c 2 c(Ag+)/c,K =,=Kf Ksp,c(Ag(NH3)2+)c(Cl-)/c 2 c(Ag+)/c,(0.010-y)0.010,x2,=1.121071.810-10,x=0.22,所需c(NH3)=(0.22+0.02)molL-1=0.24 molL-1,1.0L6.0molL-1氨水可溶解AgCl多少mol?,平衡浓度/molL-1 6.0-2x x x,AgCl(s)+2NH3 Ag(NH3)2+Cl,c(NH3)/c 2 c(Ag+)/c,K =,=Kf Ksp,c(Ag(NH3)2+)c(Cl-)/c 2 c(Ag+)/c,1.0L 6.0 molL-1氨水可溶解 0.25 mol AgCl,解：设可溶解AgCl x mol,x2,=1.121071.810-10,x=0.25,(6.0-2x)2,100ml1molL-1NH3中能溶解多少克AgBr固体？,(已知K稳(Ag(NH3)2+=1.7107，KspAgBr=7.710-13，MAgBr=188),解：AgBr2NH3(Ag(NH3)2+Br-,K(Ag(NH3)2+Br-/NH32 K稳Ksp,1.71077.710-131.31105,设平衡时，(Ag(NH3)2+x，那么 Br-x,NH31-2x,X2/(1-2x)21.31105,x3.62103,每1000ml1M NH3中能溶解AgBr固体的克数：3.621031880.68g,所以，100ml1M NH3中能溶解AgBr固体的克数：0.068g.,有一有色化合物的水溶液，在525nm处k为3200L.mol-1-1，当浓度为3.410-4mol.L-1，吸收池厚度为1.0cm时，计算吸光度及透射比各为多少？,解：,Akbc,320013.410-4,1.088,lgIlg100-A21.0880.912,I8.17 即T8.17,SiO2+2CaF2+2H2SO4 SiF4+2CaSO4+2H2O,答：NaF的晶格能为907.,2Co(OH)3+6HCI 2CoCI2+6H2O+CI2,求下列电池在298K时的电动势Eq 和DrG q,并写出反应,02)molL-1=0.,铜器放置在潮湿的空气中；,325.,测定Fe：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+,2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O.,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3红棕）,c(Ag(NH3)2+)c(Cl-)/c 2 c(Ag+)/c,010-y 0.,HgCl2+2NH3=HgNH2Cl白+NH4Cl.,2KJmol-1,F的电子亲和势E为-349.,K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+2CrO3+H2O.,铁浓度为,1，10-邻二氮杂菲反应，生成橙红色络合物。该络合物在波长580nm，比色皿厚度为2cm时，测得A=0.19。计算1，10-邻二氮杂菲亚铁的a及。,的溶液，与,解：已知铁的相对原子质量为55.85。根据比尔定律得：,有一溶液,含有0.1moll-1NH3和0.1molL-1 NH4Cl以及0.01molL-1Cu(NH3)42+配离子,问此溶液能否生成Cu(OH)2沉淀?,Kf Cu(NH3)42+=4.8 1012,Ksp Cu(OH)2=2.2 10-20,解：解题关键求出c(Cu2+)、c(OH-),求c(Cu2+):,Cu2+4NH3 Cu(NH3)42+,c(Cu2+)=2.110-11 molL-1,求c(OH-)（缓冲溶液）,或,c(OH-)=1.810-5molL-1,根据溶度积规则：,Q=c(Cu2+)c2(OH-)=6.7510-21,Q KspCu(OH)2,没有Cu(OH)2沉淀生成。,解:,求下列电池在298K时的电动势Eq 和DrG q,并写出反应,式,回答此反应是否能够进行?,()Cu(s)|Cu2+(1molL1)|H+(1molL1)|H2(pq)|Pt(+),电池的氧化还原反应式:,Cu(s)+2H+(1molL1)Cu2+(1molL1)+H2(p),H+/H2,E,=,=,Cu2+/Cu,=65.6 kJmol1,=0 0.34,=0.34V,DrG =nFE,=2(0.34)96485(Jmol1)103,负,正,负极反应:,Cu Cu2+2e,正极反应:,2H+2e H2,=+0.34V,H+/H2,=0V,Cu2+/Cu,0,正反应不能进行,逆反应能自发进行.,用浓度为0.100mg/ml的KMnO4标准溶液.以1cm比色皿在520nm波长处测得该溶液吸光度A为0.500,今取含Mn未知液10.00ml,氧化为MnO4-后,定容至50.00ml,在相同条件下测得A=0.300.求未知液Mn的浓度.,解:0.500/0.300=0.100/cx,cx=0.0600 mg/ml,c未=0.060050.00/10.00,=0.300 mg/ml,谢谢,
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