难溶电解质的溶解平衡（第一课时）[1]

单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,第四节 难溶电解质 的溶解平衡,第一课时,在饱和,NaCl,溶液中加入浓盐酸,探究实验,解释,:,在,NaCl,的饱和溶液中，存在,溶解平衡,NaCl(S,),Na,+,(aq,)+,Cl,-,(aq,),现象,:,NaCl,饱和溶液中析出固体,可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？,加浓盐酸,Cl,-,的浓度增加,平衡向左移,NaCl,析出,思考：,Ag,和,Cl,的反应真能进行,到底吗？,阅读课本,P61,62,我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，,AgNO,3,溶液与,NaCl,溶液混合，生成白色沉淀,AgCl,：,Ag,+,+Cl,-,=,AgCl,，,如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。,大于,10g,，易溶,1g,10g,，可溶,0.01g,1g,，微溶,小于,0.01g,难溶,物质在水中的溶解性,固体,的溶解性：,t,时,100,克水溶解溶质的质量,气体,的溶解性：常温常压时,1,体积水溶解气体的体积,大于,100,体积 极易溶,大于,10,体积,易溶,大于,1,体积,可溶,小于,1,体积,难溶,可,难,难,难,难,难,难,微,微,微,易,易,根据溶解度判断并理解电解质是,“溶”还是“难溶”？,问题讨论：,1,、当,AgNO,3,与,NaCl,恰好完全反应生成难溶,AgCl,时，溶液中是否含有,Ag,+,和,Cl,-,？,2,、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为,0,？,3,、难溶电解质,(,如,AgCl,),是否存在溶解平衡？如何表示？,有,习惯上,将溶解度小于,0.01,克的电解质称为难溶电解质。,难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于,0,Ag,+,Cl,-,溶解,AgCl(s,)Ag,(,aq,)+,Cl,(,aq,),沉淀,1,、有沉淀生成的复分解类型离子反应能不能完全进行到底呢？,不能,沉淀即是难溶电解质,不是绝对不溶,只不过溶解度很小,难溶电解质在水中存在溶解平衡,.,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于,10,-5,mol/L,时,沉淀达到完全。,一、难溶电解质的溶解平衡,1),概念：,在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡,),(2),特征：,等,V,溶解,=V,沉淀（结晶）,动,动态平衡，,V,溶解,=V,沉淀,0,定,达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变,变,当外界条件改变，溶解平衡将发生移动,逆、等、动、定、变。,逆,溶解与沉淀互为可逆,4),影响难溶电解质溶解平衡的因素：,内因：电解质本身的性质,a,）,难溶的电解质更易建立溶解平衡,b),难溶的电解质溶解度很小，但不会等于,0,，并不,是绝对不溶。,c),习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了。对于常量的反应来说，,0.01g,是很小的。当溶液中残留的,离子浓度,K,sp,时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），,体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时,Q,c,=,K,sp,）,(2),Q,c,=,K,sp,时，沉淀与饱和溶液的平衡（,Q c,=,Ksp,）,（,3,）,Q,c,K,sp,时，溶液不饱和，若加入过量难溶电解质，,难溶电解质会溶解直至达到平衡（此时,Q,c,=,K,sp,）,Q,c,=,A,m+,n,B,n-,m,，,Q,c,称为离子积，其表达式中离子浓度是,任意,的，为此瞬间溶液中的,实际浓度,，所以其数值,不定,，但对一难溶电解质，在一定温度下，,Ksp,为一定值。,3,、,溶度积规则,三,.,溶度积和溶度积规则,2,、离子积,例,AgCl,的,Ksp,=1.80,10,-10,将,0.001 mol.L,-1,NaCl,和,0.001 mol,L,-1,AgNO,3,溶液等体积混合,是否有,AgCl,沉淀生成,.,解,:,两溶液等体积混合后,Ag,+,和,Cl,-,浓度都减小到原浓度的,1/2.,Ag,+,=,Cl,-,=1/2,0.001=0.0005(mol,L,-1,),在混合溶液中,则,Ag,+,Cl,-,=(0.0005),2,=2.5,10,-7,因为,Ag,+,Cl,-,Ksp,所以有,AgCl,沉淀生成,.,