物质的分离与提纯优质课件

,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,Click to edit Master title style,LOGO,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,Click to edit Master title style,*,1-2-1.物质的别离与提纯,二、混合物的别离和提纯,1、如何别离铁屑和沙子？,可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙别离开来。,如果有一堆铁屑和铜屑的混合物，提纯铜屑的最简单的方法是什么？,用磁铁将混合物中的铁屑别离出来,加盐酸，将铁屑溶解掉,物理方法,化学方法,日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，而化学研究、工业生产中经常要对混合物进行别离和提纯，如：石油的分馏、自来水的净化处理等。,1-2-1.物质的别离与提纯,分离和提纯有什么不同？,别离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保存下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。,提纯：指保存混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。,1-2-1.物质的别离与提纯,我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的别离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些别离、提纯的方法？,【,思考,】,1-2-1.物质的别离与提纯,常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取,1.,原理,利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体别离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。,2.,实验仪器,3.,操作要点,一贴，二低，三靠,漏斗,，,滤纸,，烧杯，玻璃棒，铁架台,1-2-1.物质的别离与提纯,一,.,过滤,滤纸与漏斗应,紧贴,无气泡,滤纸边缘,低于,漏斗边缘，漏斗内液面,低于,滤纸边缘。,玻璃棒,靠,在,三层滤纸上,漏斗颈紧,靠,烧杯内壁,烧杯,靠,在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。,一贴，二低，三靠,1-2-1.物质的别离与提纯,二,.,结晶,1.,结晶方法：,蒸发结晶,冷却结晶,1-2-1.物质的别离与提纯,2.,实验仪器,蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台铁圈，烧杯,蒸发结晶,具体操作,通过蒸发或气化，减少一局部溶剂使溶液到达饱和而析出晶体。,适用物质,此法主要用于,溶解度随温度改变而变化不大,的物质。如氯化钠,1-2-1.物质的别离与提纯,4.,操作要点：,蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌,蒸发皿内溶液不能超过其容量的,2/3,1-2-1.物质的别离与提纯,蒸发结晶,3、蒸发,1蒸发皿的液体不超过容积的2/3,2加热时，用玻璃棒不断搅拌,3当容器内余少量液体时，停止加热，,利用余热加热蒸干。,4取下未冷却的蒸发皿时，要,放在石棉网上。,为什么？,防止由于局部温度过高，造成,液体飞溅,。,为什么？,防止由于局部温度过高，造成,晶体溅出,。,冷却结晶,具体操作,通过降低温度，使溶液冷却到达饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。,适用物质,此法主要用于,溶解度随温度下降而明显减小,的物质。如硝酸钾,1-2-1.物质的别离与提纯,典型案例2：KNO3和KCl的溶解度曲线如下图，KNO3中混有少量的KCl，如何提纯KNO3。,图,1-12 KC l,和,KNO,3,的溶解度曲线,KNO,3,加水溶解（配成热的浓溶液）,冷却,结晶,（,KNO,3,结晶析出）,过 滤,冷却结晶,1-2-1.物质的别离与提纯,二,.,结晶,3.,原理,利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大局部仍留在溶液中，从而到达提纯的目的。,1-2-1.物质的别离与提纯,1-2-1.物质的别离与提纯,1进行过滤操作应选用的一组仪器是(),A滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒,B烧杯、酒精灯、试管、漏斗,C漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸,D玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台,2以下混合物能用过滤法别离的是(),A汽油和水 B食盐和蔗糖,C泥沙和食盐 D铜粉和铝粉,C,C,3以下各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序别离的是(),A氧化铜和炭粉,B硝酸钾和氯化钠,C水和酒精,D碳酸钠和硫酸钡,1-2-1.物质的别离与提纯,D,观察与思考,实验一：溴水加,CCl,4,实验现象,:,实验结论：,课本,P,19,滴加,CCl,4,的试管出现分层，上层无色，下层出现橙红色,CCl,4,不溶于水，比水重，溴在,CCl,4,中溶解性更好,观察与思考,实验一：溴水加,CCl,4,实验现象,:,实验结论：,课本,P,19,滴加,CCl,4,的试管出现分层，上层无色，下层出现橙红色,CCl,4,不溶于水，比水重，溴在,CCl,4,中溶解性更好,实验一：碘水加,CCl,4,实验现象,:,实验结论：,滴加,CCl,4,的试管出现分层，上层无色，下层出现紫色,CCl,4,不溶于水，比水重，碘在,CCl,4,中溶解性更好,萃取、分液物质别离和提纯方法之三,萃取：利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法,溴易溶于,CCl,4,，溴不易溶于,H,2,O,，所以,CCl,4,可以把溴从,溴和,H,2,O,组成的溶液中萃取出来,萃取剂选择条件：,1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反响,2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度,3、溶质不与萃取剂发生任何反响,萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体别离。,分液：,将互不相溶的液体混合物别离的方法。,分液漏斗,操作注意：,1.分液时保持漏斗内与大气压一致翻开塞子；,2.下层溶液下口出，上层溶液上口出,思考,1、某地区的自来水中混有少量Fe3+，实验室如何获得少量纯洁的水？,2、醋酸的沸点是118，乙醇的沸点是78.5，如何将二者别离？,蒸馏,原理,利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而到达别离提纯的目的。蒸馏一般用于别离沸点相差较大的液体混合物。例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分,别离物质,沸点相差较大的液体,或除去水中难挥发或不挥发的物质,温度计,水银球,与蒸馏烧瓶,支管口,相平,蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的,1/3,1/2,在蒸馏烧瓶内放有,沸石,，,防止爆沸,冷凝管横放时,头高尾,低,保证,冷凝液自然下,流,，,冷却水,下进上出,与被冷凝蒸气流向相反,给蒸馏烧瓶加热要,垫石棉网,牛角管,蒸馏烧瓶,水冷凝管,仪器,思考：,1 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反,2为什么温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管口相平,为了延长冷却水与蒸馏出的蒸气的热交换时间，带走尽可能多的热量。,对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能到达别离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体的组分的温度，故温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管口相平。,4在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是(),A上层液体经漏斗下方活塞放出,B别离液体时，将漏斗拿在手上进行别离,C别离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时翻开活塞,D分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出,C,练习5：用于别离或提纯物质的已学方法有：,A萃取 B分液 C过滤,D加热分解 E蒸发 F蒸馏,以下各组混合物的别离或提纯应选用上述哪种方法最合,适?把选用方法的标号填入括号内,1除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒 ,2把饱和食盐水中的食盐提取出来 ,3除去酒精中溶解的微量食盐 ,4把溴水中的溴提取出来 ,5用自来水制取医用蒸馏水 ,6除去氧化钙中的碳酸钙 ,7别离柴油和水的混合物 ,B,D,A,C,E,F,F,练习6、酒精不能作为碘水中萃取碘的溶剂，原因是 ,A、酒精易挥发 B、酒精密度小,C、酒精有毒 D、酒精与水互溶,D,